Протон сольватация в спиртовых растворах

Сольватация протона в спиртовых растворах [c.96]

При специфической сольватации анионов в апротонных растворителях, обусловленной главным образом водородными связями, снижается не только нуклеофильная реакционная способность, но и их основность. Поэтому анионы в полярных апротонных растворителях (диметилсульфоксид, N. К-диметилформамид и др.) являются более сильными основаниями, чем в протонных средах. Например, основность системы 4H,0JN" - (СН,)280 сравнима с основностью системы КЩ - МН, (жидкий). Сильные основания образуются при добавлении диметилсульфоксида к водным и спиртовым растворам гидроксидов щелочных металлов, так как в равновесной реакции происходит "десольватация аниона [c.144]

Адсорбция катионов существенно возрастает при переходе от водных к спиртовым растворам (приблизительно в 5—6 раз) [20, 31, 32]. В интервале экспериментально достижимых е адсорбция катионов из ДМФ и других апротонных растворителей ниже, чем из воды и спиртов. Можно считать, что основной причиной этих закономерностей является ослабление сольватации при переходе от ДМФ (и других апротонных растворителей) к протонным растворителям [43]. Как видно из рис. 5, адсорбируемость С5+ на границе Нд/ДМФ оказывается значительно более высокой, чем на границе В1/ДМФ. Различия в адсорбции катионов Сз" " на висмуте и ртути из водных и метанольных растворов относительно небольшие [20, 31, 38, 41, 42, 44, 45]. Отсюда можно сделать вывод, что помимо эффектов сольватации на специфическую адсорбцию катионов влияет их взаимодействие с поверхностным потенциалом, создаваемым слоем ориентированных диполей растворителя. [c.109]

Отмеченное выше влияние факторов специфической сольватации на скорости протолитических реакций динитрокарбанионов побудило нас исследовать эти процессы в средах, отличающихся сАг "чистой" воды, в частности, в водно-спиртовых смесях и концентрированных водных растворах солей. На этом пути встречаются трудности, состоящие в определении коэффициента активности протона, отнесенного к бесконечно разбавленному водному раствору [9,10]. Приыенение функции кислотности для оценки активности протона в таких средах вряд ли оправдано [11,12]. [c.913]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология