Льюиса одноосновные

Эфиры борной кислоты также можно получать непосредственной этери-фикацией борной кислоты или борного ангидрида. Такие эфиры представляют собой кислоты Льюиса, и поэтому они взаимодействуют со следующей молекулой спирта, давая комплексное соединение. Раствор образующейся при этом одноосновной кислоты проводит электрический ток лучше, чем сама борная кислота. Этот факт используют для того, чтобы установить, находятся ли в циклических 1,2-гликолях (например, в сахарах) обе-ОН-группы относительно друг друга в цис- или /пранс-положении, так как образование эфира пространственно возможно лишь в первом случае [c.174]

Кислотность катиона диазония может быть охарактеризована с помощью константы К], которая для изученных соединений колеблется в интервале 50-10 10-13 Поэтому катион диазония следует определить как слабую одноосновную кислоту Льюиса (ср. определение Цоллингера [10]). [c.35]

Борная кислота — слабая одноосновная кислота. Она не протолизуется обычным образом в водном растворе. Вследствие-координационно-ненасыщенного характера атома бора, она реагирует как кислота Льюиса с присоединением иона 0Н [c.574]

Борная кислота у.меренно растворима в воде с большой отрицательной теплотой растворения, так что растворимость заметно увеличивается с температурой. В(ОН)д очень слабая и исключительно одноосновная кислота, которая действует не как донор протонов, а как кислота Льюиса, присоединяя бН -ионы [c.87]

Если рассматривать формулы этих ионов с точки зрения координационного учения, то окажется, что фосфор в ионах всех этих кислот, а также и в ионе фосфопия [РН41+ имеет одно и то же координационное число, а именно 4, допуская, что атомы водорода, неспособные к диссоциации, связаны в той же сфере, что и атомы кислорода (см. ниже структурные формулы солей). При таком подходе тот факт, что фосфористая кислота только двухосновна, а фосфорноватистая только одноосновна, может быть объяснен исходя из координационной валентности фосфора, равной 4. Одпако координационное учение не может объяснить, почему для фосфорноватой кислоты имеет место координационное насыщение вследствие объединения двух групп РО3, а ие в результате размещения атомов водорода около фосфора. Для объяснения этого факта теория Льюиса — Лангмюра идет дальше. На основе этой теории удалось получить для перечисленных выше ионов следующие электронные формулы [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология