Электронный газ и след

Вид гибридизации и структура комплексного иона зависят как от электронной структуры иона металла, так и от природы лиганда. Например, в основном состоянии свободного иона никеля распределение электронов следующее [c.32]

Теория Льюиса (1938—1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов но эта теория не универсальна, так как в настоящее время известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. Следует [c.472]

Из распределения электронов следует 1) никель в соединениях не может иметь валентности выше 4 (один из 5-электронов можно перевести на р-поду-ровень). Валентности палладия и платины осуществляются путем перевода части ( -электронов на незанятые места /-подуровня того же уровня. Например, для палладия нормальное и возбужденное состояние можно представить так [c.382]

Например, в основном состоянии свободного иона N1 + распределение электронов следующее [c.65]

Но из исходного предположения Бора о квантовании углового момента электрона следует, что [c.355]

Для двухэлектронной системы, такой, как атом гелия в состоянии электроны в синглетном состоянии (спины антипараллель-ны) имеют тенденцию к совместному стягиванию, тогда как в триплетном состоянии (спины параллельны) наблюдается об-ратное Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных ч-орбиталях, пространственное распределение электронов следующее для симметричного, или синглеттюго состояния наиболее вероятны три конфигурации — две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации — один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. Так как з-орбитали не содержат угловой зависимости, электронная корреляция (корреляция между положениями электронов) будет только радиальной. Сточки зрения стереохимии интересны волновые функции, которые включают угловую зависимость. В связи с этим ниже более детально будет рассмотрен атом гелия в состоянии з -2р1. [c.201]

Поскольку на левом электроде образуется избыток электронов, а реакция на правом электроде не может протекать без участия электронов, достаточно соединить между собой электроды проволочкой, чтобы по ней устремился поток электронов. (Это аналогично открыванию вентиля баллона со сжатым газом сжатый газ превращается в газ под атмосферным давлением без совершения какой-либо полезной работы.) Способность электронов перетекать с одного электрода на другой, или электронное давление , измеряется разностью потенциалов двух электродов. Чтобы приостановить поток электронов, следует приложить -напряжение, численно равное напряжению, возникающему в концентрационном элементе, но про- [c.159]

Сверхтонкая структура спектра ЭПР дает возможность идентифицировать строение свободного радикала и определить атом, на котором локализован неспаренный электрон. Следя за изменением спектра ЭПР во времени, можно выяснить кинетику превращения одного свободного радикала в другой. [c.299]

В связи с возможностью достижения новой области устойчивости представляет интерес дальнейшее расширение таблицы периодической системы элементов. На рис. 23-7 показан расширенный вариант периодической таблицы, включающий весь частично заполненный в настоящее время седьмой период и новый восьмой период. В последнем впервые встречаются д-орбитали, 5д. Последовательность заполнения орбиталей 5д, б/ и Id точно предсказать заранее невозможно. Однако проведенные в исследовательском центре Лос-Аламоса расчеты указывают, что после первых одного-двух новых электронов следующие электроны должны последовательно заполнять 5д-орбитали. Соответствующие элементы могут быть названы сверхпереходными металлами. [c.423]

Если проследить, как изменяются значения ионизационных потенциалов при постепенном усложнении атома, т. е. при переходе от первых элементов периодической системы к последующим, то можно видеть, что впервые скачкообразное повышение потенциала появляется у лития. Далее такой же скачок наблюдается у всех элементов периодической системы при отрыве электронов, следующих за первой электронной парой. Это показывает, что первая электронная пара в атомах этих элементов находится ближе к ядру, чем последующие электроны. В табл. 1 потенциалы ионизации, отвечающие отрыву электронов до первой электронной пары, отделены от остальных вертикальными жирными линиями. [c.34]

Экспериментальное изучение молекулярных спектров позволило установить, что при образовании двухатомных молекул из одинаковых атомов (например, О.,, N0, С1а и т. п.) для элементов первых трех периодов порядок заполнения молекулярной орбитали электронами следующий [c.31]

Ковалентные химические связи между однотипными или различными атомами обусловлены наиболее удаленными от центра, или валентными, электронами. Когда говорят об электронах, следует, пожалуй, подразумевать электронные облака, т. е. плотность распределения электронов. Радиальное и угловое распределение плотности электронов описывается одноэлектронными волновыми функциями Ч , называемыми также атомными орбиталями, которые получают путем решения квантово-механического уравнения Шредингера [c.95]

При рассмотрении расположения электронов следующего атома—углерода (2=6) снова следует учесть, что для I = 1 возможны три значения магнитного квантового числа т, а именно — 1 0 +1. При этом в отсутствие внешнего поля энергия электрона не зависит от т. Не нарушая принципа Паули, мы можем иметь в одном атоме шесть 2р-электронов, так как в каждое состояние с заданными I и т можно помещать два электрона с антипараллельными спинами. Схематично состояния, которые предоставляются электронам углерода, показаны на рис. XXI.6. [c.457]

Для молекулы водорода два электрона следует поместить на молекулярные орбитали, и, так как на каждую молекулярную орбиталь можно поместить два электрона, образование молекулы можно изобразить так [c.155]

Обозначим волновые функции л-электронов следующим образом [c.122]

Учет числа перемещающихся электронов следует вести на всю молекулу окислителя или восстановителя. [c.291]

Учет числа перемещающихся электронов следует вести н а всю молекулу окислителя или (соответственно) восстановителя. Например [c.110]

Свободные радикалы (или, как их часто называют, просто радикалы) можно определить как частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов. Следует заметить, что [c.239]

Следовательно, -захват является конкурирующим типом р+-излучения, но сопровождается рентгеновским излучением, характерным для X. Место захватываемого электрона на электронном уровне становится вакантным на него переходит электрон следующего, более возбужденного, уровня с излучением рентгеновского луча с определенной частотой. Для 83 первых элементов известно около 130 радиоактивных изотопов с -захватом. Этот вид радиоактивности характерен для изотопов превращающегося в изотоп аргона [c.74]

В 1926 г Э. Шредингер (1887—1961), исходя из представления о наличии волновых свойств у электрона, показал, что движение электрона может быть описано с помощью волновой функции. Электрон следует рассматривать как размытое распределение отрицательного заряда в виде электронного облака . Согласно квантовой механике вероятность нахождения электрона далеко от ядра очень мала, хотя и существует. Поэтому можно говорить об определенной области, за пределами которой этой вероятностью можно пренебречь. [c.34]

Для ответа на вопрос, какой из вариантов предпочтительнее, для многоэлектронного атома, состоящего из г электронов, следует найти полное магнитное квантовое число как сумму всех т каждого электрона Л1(= т/,- -ть++ / — и аналогичным образом подсчитать возможные значения полного спинового числа М = При этом вклад электронов, находящихся в заполненных [c.37]

Перекрывание волновых функций электронов внутренних оболочек различных атомов очень незначительно, и эти электроны практически локализованы около своих ядер. В то же время волновые функции электронов валентной оболочки сильно перекрываются, так что вероятность перехода валентного электрона от атома к атому велика. Поэтому валентные электроны следует считать принадлежаш,ими всей [c.186]

В атомах, содержащих более одного электрона, следует учитывать и межэлектронное взаимодействие и уменьшение взаимодействия с ядром за счет экранирования заряда последнего другими электронами. Эта задача в настоящее время точно не решается и используются различные приближенные методы. [c.60]

Чтобы сделать гелий реакционноспособным, один из электронов следует перевести (промотировать) на другой энергетический уровень. Однако затраты энергии для перевода атома в ближайшее энергетическое состояние 15 25 настолько велико, что не компенсируются выделением. .. при образовании химической связи. [c.40]

Помните, прибавляемые электроны следует писать перед знаком равенства [c.95]

Учитывая, что в металлической решетке каждый атом имеет от 8 до 12 ближайших соседей и значительно меньшее число валентных электронов, следует исключить и возможность образования. .. связи с обобщенными электронными парами. [c.238]

Последовательность энергетических уровней электронов следующая разрыхляющая а -орбиталь > разрыхляющая л -орби-таль> несвязывающая п-орбитал1э>связывающая п-орбиталь> [c.96]

Несмотря на бесспорность того, что -электроны оказывают влияние на условия образования и прочность ковалентных связей, возинкающих при адсорбции иа металлах, нельзя ожидать простой зависимости между теплотой хемосорбции и каким-либо свойством, связанным с -электронами, так как хемосорбция зависит также от других свойств металлов. Последний член в выражении (32), учитывающий электроотрицательность металла, до некоторой степени характеризует легкость потери металлом электронов. Следует указать, что порядок расположения металлов по уменьшению теплот хемосорбции (см. раздел V, 86) почти совпадает с порядком их расположения по возрастанию работ выхода. Для образования диполей с участием адсорбированных атомов и металла необходимо совершить работу против работы выхода, свойственной металлу. Поэтому можно предположить, что чем меньше работа выхода, тем меньшую работу необходимо совершить для образования этих диполей и тем больше будет дипольный момент. [c.60]

Для атома хрома (Сг) формула распределения электронов следующая 15 25 2/7 35 3/5 ЗйЧ5. Не заполнены пять -орбиталей хром— -элемент, содержит 6 валентных электронов (МЧз). [c.65]

Металлическая связь — это нелокал и зованная химическая связь. Выражение свободные электроны следует понимать в том смысле, что они могут перемещаться по металлу, но [c.122]

I и 2 имеются две АО, сильно различающиеся по энергии. Пусть энергии АО (1) значительно ниже, чем энергия АО (2). Это означает, что электрон, находящийся на АО (1), значительно сильнее притягивается ядром атома 1, чем находящийся на АО (2) электрон притягивается ядром атома 2. Если к системе расположенных рядом ядер 1 и 2 добавлять электроньь, то электрон, попав на АО (1), будет притянут ядром 1 и не поступит в общее пользование — он не образует химической связи. После заполнения АО (1) двумя электронами следующие электроны пойдут на АО (2), а не на составленную из АО (1) и АО (2) молекулярную орбиталь. Таким образом сильно отличающиеся по энергии АО не дают химической связи. [c.226]

Теперь можно построить электронную конфигурацию любого атома, В качестве примера рассмотрим атом натрия, содержащий 11 электронов. Последовательность заполнения энергетических уровнш дана на с. 491 Самый низкий уровень 15 атома натрия занимают два электрона, следующий за ним подуровень 2з — также два электрона, затем 2р-подуро-Вень —шесть электронов и З -подуровень — оставшийся один электрон. Условная запись электронной конфигурации атома натрия з 18 1р Ъз. [c.51]

Иначе обстоит дело в подгруппе марганца. Здесь незаконченными являются уже два внешних слоя. Так как в наиболее удаленном от ядра слое находится только 2 электрона, тенденции к дальнейшему присоединению электронов не будет. Наоборот, при их отдаче в образовании валентных связен могут принять участие и 5 электронов следующего слоя. Поэтому максимальную положительную галентность элементов подгруппы марганца также можно ожидать равной семи. Таким образом, по своим основным тенденциям элементы обеих подгрупп сильно отличаются друг от друга тогда как галоиды должны в первую очередь характеризоваться резко выраженной металлоидностью, марганец и его аналоги будут вести себя как металлы. [c.238]

Для ответа на вопрос, какой из вариантов предпочтительнее для многоэлектронного атома, состоящего из 2 электронов, следует найти полное магнитное квантовое число к 1к сумму всех /п, каждого электрона М, = т, -1- от, -Н. .. f тп — и аналогичным образом подсчитать возможные значения полного спинового числа М, = + + +. .. + т,. При этом вклад электронов, находящихся в заполненных подоёолочках (для атома С 1з и 2з , для атома Мп в значения М, и М, всегда ргшен нулю. Поэтому для нахождения М, и в случае атома углерода расчет достаточно вести для двух 2р-электронов, а для атома Мп — для пяти Зй-элект-ронов. [c.47]

Имеется и другой подход к вопросам кислотно-основных взаимодействий, положенный в основу теории М. И. Усановича. Согласно этой теории вещества, способные отдавать катионы или присоединять анионы (а также электроны), следует относить к кислотам, а вещества, способные присоединять катионы или отдавать анионы, — к основаниям. Так, в реакции 2Ыа+С12 <=> 2Ма+- -2С1- натрий является основанием, так как он отдает электрон, а хлор — кислотой, так как принимает этот электрон. В реакции [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология