Кислотно-основная классификация катионов

Таблица 14.2. Продукты некоторых аналитических реакций катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации

Таблица 14.4. Растворимость в воде некоторых солей катионов I—III аналитических групп по кислотно-основной классификации

Таблица 98. Кислотно-основная классификация катионов

Глава 13 Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу [c.320]

Качественный химический аналиг включает дробный и систематический анализ. Дробный анализ — обнаружение иона или вещества в анализируемой пробе с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы. Систематический анализ предусматривает разделение смеси анализируемых нонов по аналитическим группам с последующим обнаружением каждого иона. Существуют различные аналитические классификации катионов по группам — сульфидная (сероводородная), аммиачно-фосфатная, кислотно-основная. Каждая классификация основана на химических свойствах катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе и их электронным строением. [c.12]

Аналитические реакции катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации Ag , Hg , [c.353]

Кислотно-основная классификация катионов [c.166]

Кислотно-основная классификация катионов по группам [c.320]

Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации L N3 , К N111 [c.345]

Сочетание этих подходов позволило выработать три основные схемы деления неорганических катионов на группы сероводородную, кислотно-основную и аммиачно-фосфатную. В сероводородной за основу принята растворимость сульфидов катионов в различных средах, в кислотно-основной—растворимость гидроксидов, в аммиачно-фосфатной — растворимость фосфатов. Классификация катионов по этим группам приведена в табл. 8.2—8.4. [c.200]

Шестая аналитическая группа катионов по кислотно-основной классификации содержит те же катионы, что и третья аналитическая группа [c.335]

На чем основано разделение гидроксидов катионов V и VI аналитических групп (кислотно-основная классификация) Указать состав раствора и осадка, образующихся при разделении смеси катионов V и VI аналитических групп. [c.29]

Аналитические реакции катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации Zn, А1 , Sn , Sn , A,s As , [c.372]

Теоретические основы химического анализа изложены с позиций закона действия масс и периодического закона Д. И. Менделеева. В основу качественного анализа положена кислотно-основная классификация катионов. Большое место уделена анализу органических соединений и инструментальным методам анализа. Показана взаимосвязь этих методов и классических методов количественного анализа. Описаны современные приборы и методы, используемые в производственных лабораториях. [c.2]

Аналитические реакции катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации Са % Ва " [c.362]

Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации u d o [c.402]

Групповыми реактивами наиболее распространенной кислотно-основной классификации катионов, основанной на различной растворимости гидроксидов, хлоридов, сульфатов, являются растворы кислот и оснований. По кислотно-основной классификации катионы делят на шесть аналитических групп, представленных в табл. 10.1 (нумерация условна). [c.166]

На чем основано разделение катионов IV и V аналитических групп (кислотно-основная классификация) Каков состав раствора и осадка Написать уравнения реакций. [c.29]

Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации. [c.206]

Аналитические реакции катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации Mg Sb Sb , Mn , Fe , [c.384]

В табл. 98 представлена классификация катионов, принятая при систематическом анализе кислотно-основным методом. [c.157]

Существует, кроме того, кислотно-основная классификация ионов и основанный на ней бессероводородный метод анализа катионов, фосфатная классификация и др. [c.112]

Первое слово в наименовании красителя указывает обычно группу, к которой принадлежит краситель согласно приведенной выше классификации, прямой, сернистый, тиозоль (сернистый водорастворимый), тиоиндиго, кубозоль, индиго-золь, протравной (для хлопка), кислотный, хромовый или однохромовый (для протравных красителей для шерсти), основной, дисперсный, катионный, активный, пигмент, азоамин, диазоль, азотол (для компонентов, образующих краситель на волокне) и т. д. [c.279]

Н. И. Блок показала, что аналитическая классификация катионов тесно связана со значением ионного потенциала , энергетической характеристикой, представляющей собой отношение заряда иона 2 к его радиусу R z/R). Потенциалы ионов в высшей степени окисления являются периодической функцией атомных номеров элементов. Ионные потенциалы тесно связаны с такими важными свойствами ионов и их соединений, как кислотный или основной характер окислов, растворимость некоторых соединений, теплота их растворения и т. д. А эти свойства часто лежат в основе аналитического разделения катионов. [c.31]

Недостатки метода. Следует иметь в виду, что вследствие некоторых затруднений, встречающихся при выполнении кислотно-основного метода, возможны несколько отличающиеся друг от друга классификации катионов и связанные с этим вынужденные изменения хода анализа. [c.96]

В табл. 11.1, 11.2 и 11.3 представлены многие катионы в соответствии с наиболее распространенными сероводородной, аммиачно-фосфатной и кислотно-основной классификациями. В этих таблицах, правда, перечислены не все катионы, вхо дщие в те или иные группы, а только те из них, которые наиболее часто вст )еч 1ются в фармацевтическом аиалше. [c.290]

Почти для каждого катиона известно значительное число рашооб-разных аналитических реакций, однако обычно лишь немногие нз них используют при анализе лекарсгвенных средств. В связи с этим ниже кратко охарактеризованы только те аналитические реакции катионов, которые либо наиболее часто применяются в анализе лекарственных средств, либо представляют интерес для такого применения. Последовательность описания аналитических реакций катионов выбрана в соответствии с их кислотно-основной классификацией. [c.344]

Кроме рассмотренной кислотно-основной систематики катионов, существует старая классическая сероводородная классификация катионов по группам, более обоснованная. связью с Периодической системой элементов Д. И. Менде- леева и глубоко укоренившаяся в практику анализа. [c.68]

В соответствии с наиболее общей классификацией все растворители целлюлозы целесообразно разделить на два типа водные и неводные системы. По химическим свойствам (в соответствии с концепцией кислотно-основного взаимодействия) растворители целлюлозы, как вообще все растворители, можно условно подразделить на три класса основные (донориые) кислотные (акцепторные) нейтральные (индифферентные). Донорные растворители преимущественно сольватируют катионы, акцепторные [c.556]

Кроме подробно рассмотренных выше схем классификации катионов, существуют и другие схемы, основанные на осаждении. Все они используют те же приемы и способы разделения, что и рассмотренные в основных, наиболее распространенных схемах. Ниже приведены в 1фатком варианте две схемы (I и П), которые, по сути, являются вариантами кислотно-щелочного метода, и схема Ш, которую можно рассматривать как предшественницу бифта-латного метода. Анализ выделяемых с помощью этих схем аналитических групп ионов может быгь гфоведен тем же путем, что и в рассмотренных ранее методах. [c.136]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

По Усановичу, хлор является кислотой, потому что может присоединять анион-электрон, а натрий—основанием, так как он этот анион-электрон отдает. С1"—основание, ибо он может присоединить катион, Na" —кислота, так как он может присоединить анион. Но приведенный пример является окислительно-восстановительной реакцией. Следовательно, под формулировку кислотно-основных реакций Усановича подходят реакции солеобразования, окислительно-восстановительные реакции, реакции обмена одного иона на другой и т. д. Классификация стала настолько широкой, что она охватывает все классы химических соединений и поэтому становится сомнительной. К этому следует добавить, что всякое нейтральное вещество, выделив катион, становится анионом, и, наоборот, выделив анион, становится катионом. Фактически любое незаряженное вещество выделяет одновременно катион и анион, и поэтому очень трудно сказать, к [c.310]

Ковалентный вклад во взаимодействие между ионом и растворителем определяется обобщенным кислотно-основным (Донорно-акцеп-торным) взаимодействием в соответствии с классификацией по Гутману и Линдквисту [392] (табл. 2.2). Сюда относятся водородные связи, причем акцептор электрона является донором протона, частично отдающим свой протон в комплексы иона с растворителем S— Н... А и S.. . Н -С+. Устойчивость первого комплекса зависит от кислотности по Бренстеду растворителя SH, а устойчивость второго - от основности S. Для ряда растворителей с одинаковой кислотной функциональной группой логарифм константы образования комплекса S - Н. . . А может быть линейной функцией рК растворителя. Аналогичным образом связана устойчивость комплекса S. . . Н — С + с основностью S (см. разд. 4.Е). рКа растворителей известны в литературе [8, 29, 39а, 122]. Теплота протонирования фторсульфоновой кислоты (Д// ) хорошо коррелирует с рКа и известна для слабых оснований [39а]. Для широкого ряда растворителей имеются два способа оценки основности водородной связи (из равенства рХнв и логарифма константы образования и из теплот образования комплекса А -Н. .. В) (разд. 4.Е) [39а, 786]. Не только бренстедовские кислотные катионы СН+, но и льюисовские кислотные катионы С+ могут участвовать в донорно-акцепторном комплексообразовании с растворителем. Кроме кислород- и азотсодержащих соединений - обычных доноров электронов - галогены также могут выступать в качестве донорных атомов относительно некоторых катионов, например, в таких соединениях, как NO 1 [390]. Равновесие процессов образования донорно-акцепторных комплексов в растворах льюисовских кислот не коррелируют с основностью по Бренстеду (pKhs) или рК н ) основных растворителей S. Была установлена шкала основности по Льюису (донорные числа, табл. 2.3), где за стандартный акцептор принят Sb 15 [389]. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология