Растворимость солей слабых одноосновных кислот

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

VI. 6. Растворимость солей слабых одноосновных кислот [c.168]

VI. 6. РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ СЛАБЫХ ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ [c.168]

В качестве первого этапа рассмотрения сложных равновесий при вычислениях обратимся к эффекту кислотности в случае растворимости солей слабых одноосновных кислот. При растворении соли МеА в воде возникают ионы [c.168]

Произведения растворимости солей слабых одноосновных кислот и константы ионизации последних [c.169]

Если анион осадка является остатком слабой кислоты, то растворимость осадка изменяется в зависимости от кислотности. Рассмотрим сначала соль слабой одноосновной кислоты НА [c.130]

Уксусная кислота — одноосновная кислота, в водном растворе слабо диссоциирует на ионы реагирует а) с водородом, образуя при восстановлении уксусный альдегид б) с основными окислами, растворимыми и нерастворимыми основаниями в) с солями угольной, сернистой и сероводородной кислот г) со спиртами, образуя сложные эфиры карбоновых кислот. [c.149]

В почве бор содержится в форме разнообразных соединений, обладающих различной растворимостью. Усвояемая для растений часть почвенного бора представлена главным образом борной кислотой и растворимыми ее солями. Борная кислота является очень слабой кислотой, имеющей очень низкую константу диссоциации в обычных почвенных условиях она диссоциирует как одноосновная кислота. Борная кислота, как образующаяся в самой почве, так и вносимая в почву в виде удобрения, является довольно подвижной, слабо фиксируется почвой и может вымываться осадками Поэтому почвы [c.25]

Ацетат-ион СНзСОО" является анионом уксусной кислоты СНзСООН, сравнительно слабой и одноосновной К = 1,74-Ю ). Соли ее — ацетаты — почти все хорошо растворимы в воде. Менее других растворим ацетат серебра, малорастворимы некоторые основные соли, например [Рез(СНзСОО)бО]ОН. [c.533]

Осаждение трудно растворимых солей сильных кислот. Трудно растворимые соли сильных одноосновных кислот, например Ag l, AgBr, AgJ и т. п., осаждаются анионами этих кислот, т. е. ионами СГ, Вг", J и т. д. Эти анионы, очевидно, не связываются ионами Н , поскольку НС1, НВг, HJ и т. д., как сильные кислоты, диссоциируют в водных растворах почти нацело. Поэтому полнота осаждения трудно растворимых солей этих кислот (в отличие от солей слабых кислот) почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе все-же приходится считаться и в этом случае, то лишь потому, что при его наличии возрастает солевой эффект или в некоторых случаях происходит связывание катионов соли анионами кислоты в комплекс, например [c.96]

Ацетат-ионы являются анионами уксусной кислоты СН3СООН слабой одноосновной кислоты. Почти все соли уксусной кислоты хорошо растворимы в воде. Менее других растворяется ацетат серебра. [c.189]

Уксусная кислота представляет собой слабую одноосновную кислоту коистгита днссоциации ее при 18° равла 1,8 10 щелочные соли ее, называемые ацетатами, показывают по фенолфталеину щелочную реакцию. Ацетаты большею частью растворимы в воде. Трудно растворима серебряная соль. [c.394]

СНзСОО —анион уксусной кисюты СН3СООН. Это слабая одноосновная кислота. Соли ее почти все хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы лишь соль серебра и некоторые основные соли. [c.152]

Ацетат-ион является анионом уксусной кислоты НСНзСОО,-представляющей собой слабую одноосновную кислоту. Соли ее, Еоетаты, почти все хорошо растворимы в воде. Менее других растворим ацетат серебра и трудно растворимы некоторые основные соли, например Ре(ОН)гСНзСОО и А1 (ОН)гСНзСОО. [c.347]

Ацетат-ион является анионом уксусной кислоты Hg OOH, представляющей собой сравнительно слабую одноосновную кислоту (/С = 1,86-10- ). Соли ее—ацетаты—почти все хорошо растворимы Б воде. Менее других растворим ацетат серебра, труднорастворимы некоторые основные соли, например Ре(ОН)аСНзСОО и А1(ОН)2СНзСОО. [c.512]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Поскольку гидрид карбонила кобальта является катализатором изомеризации, можно ожидать, что подобное действие будет оказывать и гидрид карбонила железа. Гидридом железа, соответствующим НСо(СО)4, является Н2ре(СО)4. Константы диссоциации этой кислоты [271 / 1 = 4-10" и /Сг =4-10 и, следовательно, одноосновная кислота Н2ре(СО)4 несколько сильнее уксусной кислоты, но слабее НСо(СО)4, которая в водном растворе, где ее растворимость достигает 0,05 М при 25°, диссоциирует практически полностью. Растворимость Н2ре(СО)4 в воде составляет 1,8-10 М. Ре(С0)5 реагирует с Ва(ОН)г с образованием кислой соли [c.36]

К реакциям подобного типа было привлечено внимание и других исследователей. В их работах применялись и другие 1,2-диолы 168]. Сам катехин, который ведет себя как одноосновный фенол (/ i8 = 1,3-10 ), в отсутствие щелочи взаимодействует с ниобиевой кислотой крайне слабо. При pH = 4,5 (в присутствии NaaSaOj в качестве восстановителя) 10%-ный раствор катехина окрашивает белый осадок ниобиевой кислоты в оранжевый цвет, но растворимость осадка составляет лишь 30 мг на 100 мл раствора, причем реакция протекает главным образом на поверхности частиц ниобиевой кислоты. Но при добавлении щелочи до pH = 10 ниобиевая кислота растворяется, особенно легко при нагревании, образуя темно-красный раствор, из которого в соответствующих условиях могут быть получены хорошо кристаллизующиеся соли [c.51]