Бикарбонат натрия вязкость растворов

Разложение мыла углекислотой является сложным процессом, протекающим в основном за счет растворенной углекислоты. Жирные кислоты способны образовывать с солями кислот нерастворимые в воде кислые мыла, которые отделяются в виде нерастворимого верхнего слоя. Бикарбонат натрия остается в водном растворе. Это способствует смещению равновесия в реакции (1) вправо. Увеличение вязкости мыла препятствует как диффузии углекислоты в раствор мыла, так и отслоению кислого мыла. Поэтому равновесие в этой реакции зависит от давления углекислоты, температуры и концентрации мыла, а также от состава исходной смеси солей 1141. [c.71]

В табл. 2 приведены данные о плотности водных растворов бикарбоната натрия в зависимости от концентрации и температуры. Вязкость водных растворов бикарбоната натрия при 18 °С в зависимости от концентрации приведена ниже [c.9]

Растворимость бикарбоната натрия увеличивается с повышением температуры. С другой стороны, одновременно уменьшается вязкость промывной жидкости и маточного раствора, удаляемого из осадка при промывке. При этом снижается удельный расход промывной воды и, следовательно, потери бикарбоната. Таким образом, температура промывной воды с точки зрения потерь бикарбоната имеет оптимальное значение, не превышающее 30—40 °С. [c.126]

Заметим, однако, что указанный в табл. 8.1 коэффициент массопередачи, для слабо щелочных растворов карбоната и бикарбоната натрия, несмотря на присутствие ионов гидроксила в данных растворах, меньше коэффициента, найденного для воды. Скорость реакции не столь велика, чтобы растворенные молекулы СО2 могли прореагировать в тонком слое вблизи границы раздела фаз по этой причине для протекания реакции может потребоваться весь объем потока жидкости. Более низкий, чем для воды, коэффициент вызывает сомнение, поскольку вязкость раствора несколько выше, что должно приводить к снижению коэффициента диффузии для СО2 и к уменьшению растворимости свободного диоксида углерода в солевом растворе. [c.337]

Коэффициент массопередачи при абсорбции двуокиси углерода содой возрастает при увеличении скорости жидкости, pH раствора, температуры и концентрации ионов натрия (до 2н.). Скорость жидкости входит в уравнение массопередачи в степени от 0,28 до 0,84 в зависимости от различных условий, а температура жидкости — в степени 0,6. Коэффициент массопередачи уменьшается при увеличении вязкости жидкости и концентрации бикарбоната, а также при повышении концентрации ионов натрия более 2 н. [c.246]

В таблице под Сх подразумевается содержание в растворе хлористого натрия. Влияние Na l на величину предельного переохлаждения зависит от исходной температуры насыщения. В целом оно сравнительно невелико. Как правило, с повышением концентрации добавки ATi сначала уменьшается, а потом опять возрастает. Максимальное отклонение предельного переохлаждения от АГцп,, наблюдаемого в отсутствие хлористого натрия, составляет 1,5—2,7 °С. Как правило, оно соответствует концентрациям добавки 10—13%. Подобная зависимость обусловлена, с одной стороны, изменением растворимости бикарбоната натрия в присутствии Na i, а с другой, изменением вязкости раствора. [c.220]

Коэффициент массопередачи при абсорбции двуокиси углерода содой возрастает при увеличении скорости жидкости, pH раствора, температуры и концентрации ионов натрия до величины двухнормального раствора (2н). Коэффициент массопередачи уменьшается при увеличании вязкости жидкости, концентрации бикарбоната и при концентрациях ионов натрия более 2н. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология