Растворимость и свободная поверхностная энерги

Число частиц коллоидной дисперсности относительно невелико. Однако именно присутствие частиц коллоидных размеров является определяющим для формирования свойств буровых жидкостей. Частицы коллоидных размеров создают ту огромную поверхность раздела фаз, которая в значительной степени определяет их специфические свойства. К ним прежде всего относится термодинамическая неустойчивость, обусловленная наличием свободной поверхностной энергии. Она проявляется в стремлении этих систем к самопроизвольному переходу в состояние с меньшей свободной энергией, т. е. в стремлении к коагуляции и другим подобным процессам, например к перекристаллизации при достаточной растворимости твердой фазы. [c.4]

При образовании осадка происходит разделение фаз, поэтому этот процесс подчиняется законам, аналогичным законам конденсации малых капель из парообразной фазы или появлению пузырьков паров при кипении жидкости. Во всех случаях первично образующиеся частицы новой фазы очень малы (<С1 нм), а отношение их поверхности к объему и, следовательно, свободная поверхностная энергия велики, т, е. химический потенциал, а также и активность высокодисперсной фазы выше, чем твердой фазы. Иначе говоря, константа равновесия фазовых переходов зависит от степени развития поверхности фаз. Для процесса образования осадка это означает чем меньше радиус образующихся зародышей кристаллов, тем больше произведение растворимости, и следовательно растворимость. Растворимость Lr зародышей и их радиус г связаны между собой следующим соотношением (по аналогии с уравнением для давления паров малых капель) [c.198]

Наряду с увеличением свободной поверхностной энергии в процессе повышения дисперсности возрастает и энтропия [142]. Поэтому если величина а достаточно мала, то общий запас свободной энергии при уменьшении радиуса частиц может даже убывать вследствие увеличения энтропии. Если имеет место ограниченная растворимость, то условие существования двухфазных термодинамически равновесных дисперсных систем определяется соотношением [c.23]

Рекристаллизация (или в общем случае переконденсация), обусловленная различным влиянием размера частиц дисперсной фазы на их скорость роста и растворения (испарения), происходит и в других дисперсных системах с разным агрегатным состоянием вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды, если имеют место следующие условия 1) ограниченная растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2) полидисперсность частиц дисперсной фазы 3) периодическое колебание температуры и концентрации дисперсионной среды. Такой вывод нами сделан на основании того, что все дисперсные системы, независимо от агрегатного состояния вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды, обладают общим свойством — избытком свободной поверхностной энергии, благодаря чему любая дисперсная система стремится к умень-щению дисперсности по любому возможному, в том числе и по колебательному, механизму. [c.169]

Имеет смысл упомянуть еще некоторые связанные с поверхностными свойствами твердого тела вопросы, которые здесь подробно не рассматриваются, поскольку они обсуждаются в других разделах. Прежде всего речь пойдет об определении поверхностного натяжения на границе раздела твердое тело — жидкость по растворимости (разд. УП-2) и по данным о зародышеобразовании (разд. У1П-3). Изменение, или разность, свободных поверхностных энергий на границе раздела твердое тело — пар можно находить также из данных по адсорбции газов (разд. УП1-3), а соответствующие разности поверхностных энергий — по данным о теплотах смачивания (разд. УП-З). Измерения краевых углов дают разность поверхностных энергий на поверхностях раздела твердое тело —пар (разд. УП-4). В гл. IV количественно оценивается влияние потенциала на свободную энергию поверхности раздела твердое тело — раствор электролита. [c.222]

Определение величины свободной поверхностной энергии по изменению растворимости [c.268]

В заключение следует отметить, что для осадков с высокой свободной поверхностной энергией (как сульфат бария) качественно наблюдается более определенная зависимость растворимости от размера частиц, чем для осадков с низким поверхностным натяжением (как хлорид серебра). Доказательством служит, к примеру, гораздо большая устойчивость слегка пересыщенных растворов сульфата бария. Однако применение урав- [c.144]

Большая доля упругой энергии сосредоточивается в скоплениях дислокаций у границ зерен. Свободная поверхностная энергия границ зерен тоже вносит свой вклад в общую свободную энергию. Подобно то му как для малых частиц характерна высокая растворимость и высокое давление паров, малым кристаллитам присуща большая поверхностная энергия. Однако такой вклад в движущую силу рекристаллизации играет важную роль только в случае очень маленьких кристаллитов. К тому же энергия границ зерен зависит от их взаимной ориентации. Кристаллиты с малой энергией границ, обусловленной их благоприятной ориентацией, проявляют тенденцию к разрастанию за счет неблагоприятно ориентированных соседних кристаллитов. Поэтому движущая сила рекристаллизации АО при деформационном отжиге выражается в виде [c.138]

В соответствии с подходом к этой проблеме, ограничивающимся лишь представлениями о флуктуациях, Гс определяется как температура Т", при которой исчезает мениск, разделяющий систему на две сосуществующие макроскопические фазы при этом предполагается, что в точке Г" фазы становятся тождественными по составу и. межфазное натяжение на их границе обращается в нуль. Согласно представлениям о коллоидной природе критических систем, при Г" составы фаз неодинаковы и граница между сосуществующими фазами обладает конечным положительным межфазным натяжением а. Макроскопическое смешение системы при Т" происходит вследствие достижения при этой температуре весьма малого значения а, равного критической величине От, удовлетворяющей условиям неограниченной коллоидной растворимости сосуществующих фаз. Следует подчеркнуть, что образование коллоидных растворов предельной концентрации имеет место при других (более высоких), критических для данной концентрации коллоидной фазы значениях о в соответствии с условиями самопроизвольного коллоидного диспергирования фаз, когда прирост свободной поверхностной энергии при образовании капелек эмульсий компенсируется выигрышем энергии, обусловленным возрастанием энтропии системы в результате включения образующихся капель в броуновское движение [6, 7]. [c.158]

Кривая коллоидной растворимости (2) представляет интерес в связи с принятой нами оценкой различия между лио-фильными и лиофобными коллоидными системами, основанной на сравнении величины свободной поверхностной энергии на границе двух фаз, образующих систему, с критическим значением От, обусловливающим самопроизвольное коллоидное диспергирование фаз на частицы размером 6 [c.160]

Если величина свободной поверхностной энергии на границе твердого тела с окружающей средой понижается до очень малых значений, порядка десятых долей эрга на 1 см , то при отсутствии значительной истинной растворимости твердое тело может обнаружить склонность к самопроизвольному диспергированию в данной среде на частицы коллоидных размеров. [c.39]

М. Фольмер в своих работах по теории лиофильных коллоидов высказал предположение о том, что если поверхностное натяжение на границе двух жидкостей, мало растворимых друг в друге, понижено очень сильно, то такие жидкости могут самопроизвольно образовать тонкодисперсную эмульсию — термодинамически устойчивый коллоидный раствор [235]. Нами было показано, что аналогичное явление возможно и при очень сильном снижении свободной поверхностной энергии а на границе жидкости с твердым телом ири этом, в отсутствие значительной истинной растворимости в данной среде, твердое тело может обнаружить склонность к самопроизвольному диспергированию на частицы коллоидных размеров lO" — —10" см, т. 0. порядка размеров микроблоков структуры [107] энергия тепловых колебаний блоков способствует при этом их отщеплению с поверхности тела и переходу в коллоидный раствор. Развитие данных представлений показывает, что при [c.231]

При погружении в жидкость тонко измельченного, не растворимого в ней твердого тела часто наблюдается заметное повышение температуры, вызываемое тем, что при смачивании исчезает поверхность раздела твердое тело — воздух с высоким значением свободной поверхностной энергии и возникает поверхность раздела твердое тело — жидкость с относительно низким значением свободной энергии. Теплота смачивания жидкостью 1 см поверхности твердого тела выражается следующим уравнением [c.258]

А, п. п., отвечающее значительному снижению а, наблюдается в том случае, когда расплав в твердом состоянии имеет малую, но конечную область растворимости в исследуемом металле. Наоборот, эффект, как правило, не наблюдается, если эта область очень широка или же, если она вовсе отсутствует. При весьма сильном понижении свободной поверхностно энергии твердое тело может самопроизвольно диспергироваться на блочки, величина к-рых зависит от характера и распределения дефектов кристалла (его дислокационной структуры). Этот предельный случай соответствует поведению монокристаллов олова в присутствии малых количеств жидкого галлия. [c.20]

Повышение темп-ры спекающихся твердых фаз, наличие в решетках последних большого числа дефектов ускоряют диффузию, а следовательно, и С. Газовая фаза также может в отдельных случаях влиять на С. Процесс С. вещества сильно ускоряется с ростом внешнего давления. При образовании твердых р-ров С. ускоряется, если валентность катиона добавки выше валентности катиона спекаемого окисла, а отношение ионных радиусов первого ко второму больше единицы. В присутствии жидкой фазы интенсивность С. определяется описанными свойствами твердых фаз, взаимодействием последних с жидкой фазой и в большой степени свойствами жидкой фазы. Действие жидкой фазы на С. заключается в стягивании зерен друг к другу капиллярными силами жидких шеек (см. рис., фиг. б), в перекристаллизации, т. е. растворении особенно мелких и дефектных кристаллов и зон контактов зерен с выделением более совершенных кристаллов в порах, где растворимость меньше, и в росте кристаллов. Главнейшим фактором, благоприятствующим С. с участием жидкой фазы, является наличие в расплаве большого числа групп, соответствующих до известной стенени строению спекаемой твердой фазы. Строение же расплава определяется (и на этой основе м. б. регулируемо для ускорения С.) его составом, а следовательно, энергией взаимодействия катионов с анионами кислорода. Благоприятными для С. являются также низкая вязкость жидкости, хорошая смачиваемость твердых фаз, достаточно большое поверхностное натяжение па границе растворяющейся твердой фазы и расплава и малое — на границе жидкость — газ. Движущей силой как твердофазового, так и жидкостного С. является избыточная поверхностная энергия системы, проявляющаяся в поверхностном натяжении, стремящемся сократить свободные поверхности. [c.494]

Экспериментальные определения свободной энергии поверхности жидкостей сравнительно просты и хорошо разработаны (23—26]. В зтом случае используется высокая подвижность их молекул, что позволяет заменить измерение энергетических величин силовыми — поверхностным натяжением. Поверхностную энергию твердых тел обычно находят из косвенных данных [26, 27], например, на основании опытов по изучению зависимости растворимости малых частиц от их размера. Прямые методы определения поверхностного натяжения основаны на измерении нри достаточно высокой температуре вязкой ползучести твердых тел. Тогда, как и для жидкостей, вместо энергетических величин измеряют усилия, удлиняющие листочки испытуемого материала. [c.44]

Поверхностно-активные вещества -вещества, способные накапливаться на поверхности раздела двух тел (сред, фаз), снижая ее свободную энергию. Для ускорения и улучшения качества очистки ПАВ добавляют в жидкости для очистки поверхности объекта контроля, ПАВ входят в составы пенетрантов и очистителей. Разработаны ПАВ, растворимые в воде, спиртах и других растворителях. [c.606]

Итак, стандартное уменьшение молярной свободной энергии А/ при достижении изотермического равновесия в системе адсорбент — раствор равно изменению стандартной части химических потенциалов компонентов системы. Таким образом, оно не эквивалентно полному изменению свободной энергии системы АР, т. е. максимальной работе образования поверхностного слоя А в результате адсорбции. А. В. Киселев и Л. Ф. Павлова [209] рассмотрели полное изменение свободной энергии при изотермической адсорбции смеси двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей на химически и геометрически однородной твердой поверхности [c.103]

Следует ожидать, что значение ККМ должно возрасти при увеличении растворимости молекул вследствие наличия в них ненасыщенной связи или полярного заместителя в углеводородной цепи. Согласно уравнению (45), изменение поверхностной свободной энергии раствора отражается на ККМ. Так, если молекула в п раз более растворима, то значение ККМ увеличивается в раз (например, если соединение становится в 3 раза более растворимым, ККМ возрастает примерно в 2 раза). [c.67]

Измайлов [16, 17] определил свободные энергии переноса и эффекты среды для значительного числа ионных комбинаций по результатам измерений э. д. с. и растворимости. Оказалось, что свободные энергии переноса сильных одноосновных кислот в один и тот же растворитель характеризуются высокой степенью регулярности. На основании полученных результатов было высказано предположение, что сольватация анионов, по-видимому, минимальна, а найденные изменения свободных энергий переноса электролитов из воды в рассматриваемый растворитель можно полностью отнести за счет различий в сольватации протона в этих двух растворителях [18]. Последующие исследования показали, что такое допущение слишком упрощенно. В дальнейшем Измайлов [16, 17] собрал данные по суммарным энергиям сольватации различных катион-анионных комбинаций, а также по разностям энергий сольватации для нескольких пар катионов. На основе этих данных он построил график зависимости свободной энергии сольватации для комбинаций первичного катиона, например протона, с рядом анионов от обратного радиуса аниона (г ) и экстраполировал эту зависимость на 1/го = 0. Поверхностная плотность заряда больш ого иона, по всей вероятности, должна быть настолько малой, что сольватация его будет незначительной, и поэтому вкладом свободной энергии сольватации таких ионов в суммарную энергию сольватации электролита в пределе при 1/Га = О можно полностью пренебречь. Аналогично были построены графики зависимости для разности энергий сольватации какого-то одного первичного катиона, и некоторых других катионов различных радиусов. [c.320]

С увеличением давления поверхностное натяжение жидкости на границе о газом также понижается. Это связано с уменьшением ве,личины внутреннего давления и свободной поверхностной энергии вследствие сжзтия газа и его раотво-рения в жидкости. Чем выше растворимость гааа, тем значительнее уменьшение поверхностного натяжения с ростом давления. Подобный характер изменения поверхностного натяжения от давления и температуры наблюдается и для нефти на границе ее с газом (рис.2). [c.7]

Известно, что чем меньше радиус частицы, тем выше химический потенциал ее атомов и, следовательно, выше растворимость, подчиняющаяся уравнению Томсона—Фрейндлиха [104 ]. Однако этот эффект, обусловленный свободной энергией на поверхности раздела, имеет значение только для тел с большой удельной поверхностью. Расчет по указанному уравнению для типичного материала с. атомной массой 50, плотностью 10 г/см и свободной поверхностной энергией 5(10 Дж/см показывает, что влияние размера частиц на растворимость начинает существенно проявляться только при радиусах кривизны менее 5 А. Сказанное полностью относится к растворению микровыступов на поверхности металла преимущественное растворение их относительно гладкой поверхности возможно только в случае очень острых микронеровностей, радиус закругления которых не превышает 5 А. Очевидно, в общий баланс гетерогенной реакции такие субмикровыступы не внесут заметного вклада, так как растворятся в первую очередь при очень малом материальном выходе. [c.171]

К настоящему времени более изучено воздействие физически активных сред. Физически активные среды могут как адсорбироваться на поверхности, так и сорбироваться объёмом полимерного материала. Адсорбция компонентов коррозионной среды приводит к изменению поверхностной энергии на фанице раздела фаз полимер - среда. К поверхностно - активным веществам (ПАВ) относят большинство органических растворимых в воде соединений кислоты, их соли, спирты, эфиры, амины, белки, большинство водных растворов сильных электролитов. Основные представления о механизме действия ПАВ на прочность твёрдых тел были даны Ребиндером. ПАВ, уменьшая свободную поверхностную энергию на фанице раздела фаз полимер - среда, облегчают зарождение и развитие поверхностных дефектов. Молекулы ПАВ проникают в устья микротрещин и действуют расклиниваюгце. Адсорбционный эффект может быть выявлен в чистом виде для полимеров, которые практически не набухают в физически активных средах (например, полистирол в водных растворах спиртов). [c.111]

Рпс. 10. Схема, иллюстрирующая зависимость изменения свободной энергии АР системы от размеров частиц при самопроизвольном диспергировании тела на частицы коллоидных размеров в условиях сильного понижения свободно поверхностно . энергии на границе с дисперсионно средо при отсутствии или малости молекулярной растворимости [c.169]

По интенсивности молекулярного взаимодействия между фазами на их поверхности раздела Д. с. ра.з-деляются на лиофильные и лиофобные. Л и о ф о б-н ы е Д. с., где это взаимодействие является слабым вследствие большой разности полярностей образующих их веществ, обладают большим избытком свободной энергии на единицу площади поверхностного слоя на границе между фазами (высоким межфазным поверхностным натяжением) и, следовательно, являются термодинамически неустойчивыми. Они самопроизвольно коагулируют или коалесцируют, в них происходит рост мелких частиц (капелек) вследствие изотермич. перегонки вещества дисперсной фазы от мелких частиц к более крупным, т. к. более мелкие частицы, в соответствии с законом Кельвина—Томсона, обладают большой растворимостью (большим давлением насыщенного пара). Лиофильные Д. с, характеризуются интенсивным молекулярным взаимодействием меяаду фазами, значительной (но не безграничной) взаимной растворимостью образующих эти фазы веществ вследствие небольшого различия в их молекулярной природе (полярности). В лиофильиых Д. с. уд. свободная поверхностная энергия на границе фаз очень мала, хотя и не равна нулю. Лио-фильные Д. с. образуются самопроизвольно в виде двухфазных, предельно высокодисперсных систем — коллоидных р-ров. К таким лиофильным Д. с. относятся эмульсии, образующиеся вблизи критич. темп-ры растворения, когда имеет место неограниченное смешение фаз, или при любой темп-ре в присутствии больших. количеств поверхностно-активных веществ. Таковы, напр., растворимые масла или эмульсолы — минеральные масла с большим количеством коллоидно-растворенных поверхностно-активных веществ — мыл карбоновых к-т или сульфокислот с нек-рым избытком соответствующей органич. к-ты такие масла самопроизвольно эмульгируются в воде или в воднощелочной среде с образованием коллоидных р-ров [c.576]

Окись цинка. Простой метод выращивания кристаллов ZnO — кристаллизация из газовой фазы, но таким методом обычно получают лишь небольшие вытянутые по оси с иголки или ориентированные по оси а пластинки. Контролируемый же рост больших кристаллов осуществить трудно. При выращивании из раствора в расплаве получают тонкие пластинки, ограненные плоскостями (0001) — (0001). Самые большие кристаллы ZnO были получены гидротермальным методом [50, 60]. Была определена диаграмма состояния ZnO — Н2О и показано, что она не меняется в присутствии ионов (0Н) [51]. Исследована растворимость ZnO в растворах с различными минерализаторами [61] и из растворов NaOH, КОН и NH4 I выращены кристаллы ZnO. Наиболее совершенные кристаллы получены в растворах КОН [62]. Присутствие ионов Li+ подавляет дендритный рост на гранях (0001)—(0001). Очевидно, катион адсорбируется на гранях (0001) и (ОООГ), уменьшая их удельную свободную поверхностную энергию таким образом, что на диаграмме Вульфа в направлениях (0001) и (0001) появляются выступы, а не впадины, присутствующие, когда нет ионов Li+ [63]. Кристаллы ZnO обычно растут с избытком Zn в междоузлиях и [c.310]

Поверхность раздела между двумя жидкостями. При соприкосновении двух жидкостей, не смешивающихся во всех отношениях, разделяющая их поверхность обладает свободной поверхностной энергией, или поверхностным натяжением, и сокращается самопроизвольно. Межфазное натяжение между двумя жидкостями всегда меньше, чем наибольшее из их поверхностных натяжений, так как молекулы каждой из жидкостей притягивают молекулы другой, тем самым уменьшая притяжение со стороны второй жидкости её собственных поверхностных молекул. Соотношение между значениями поверхностного натяжения каждой жидкости на границе с её паром и их межфазным натяжением зависит от химического строения и ориентации могекул на поверхностях. Во многих случаях хорошо оправдывается правило Антонова гласящее, что межфазное натяжение двух рзаимно растворимых жидкостей ра но разности поверхностных натяжений их взаимно насыщенных растворов, В некоторых случаях межфазное натяжение может быть бильше значения, вычисляемого по правилу Антонова, но никогда не меньше. Применимость правила Антонова будет обсуждена в гл. VI, 3, [c.19]

В применении к рассматриваемому с. 1 -чаю, уменьшение свободной поверхностной энергии возможно прежде всего за счет уменьшения удельной поверхности извесги. Это стремление к уменьшению удельной поверхности проявляется в том, что наиболее грубодисперсные фракции оказываются мене растворимыми, нежели мелкодисперсные. В области катлоидной дисперсности растворимость различных веществ возрастает с уменьшением размера частиц. В этом можно убедиться из данных, приводимых в табл. 9. [c.55]

Метод нейтральной капли экспериментально был использован Мазанец и Каменской [32], определившими поверхностное натяжение железа в у-фазе. В качестве жидкой нейтральной капли был выбран свинец, растворимость которого в железе практически равна нулю. Авторы нашли, что значение СТт.г для железа при 7 =920°С равно 1645 мДж/м . В работе [33] этот метод был применен для оценки свободной поверхностной энергии твердой меди. На полированную медную пластину, которую выдерживали в атмосфере водорода в течение 8 ч при 800° С, помещали свинцовый порошок. Необходимые для определения От.г углы аир рассчитывали по высоте и углублению капли по отношению к горизонтальной поверхности исследуемой подложки по диаметру образующейся лунки из предположения ее сферичности. Значение Ст.г меди в присутствии паров свинца составляло 720 мДж/м . [c.29]

Активность кристаллов металла определяется их строением и характером связей между ними. Как уже отмечалось, поскольку поверхность твердого тела не однородна и каждая грань кристалла имеет свое поверхностное натяжение, то и величина свободной поверхностной энергии его в различных точках различна. Это имеет двоякое значение. С одной стороны, существует громадная, по сравнению с внешней поверхностью, внутренняя поверхность раздела отдельных кристаллов, влияющая на поверхностные свойства твердого тела. С другой стороны, беспорядочная ориентировка кристаллов вызывает внутренние напряжения, что, в свою очередь, изменяет условия термодинамического равновесия отдельных зерен, а следовательно, и равновесные термодинамические характеристики твердых металлов (температуру плавления, растворимость, электрохимические свойства и т. д.). Поэтому свойства реальных кристаллов, являющихся поли-крйсталлическими агрегатами, как и поверхностные свойства твердых металлов вообще, будут осредненными свойствами отдельных зерен. [c.153]

В предыдуигих главах описан ряд методов оценки свободной, или полной, поверхностной энергии твердых тел. Обычно при использовании этих методов необходимо знать удельную поверхность исследуемого образца, определенную каким-нибудь независимым способом. И наоборот, если удалось оценить удельные термодинамические величины, эти методы можно применять для нахождения удельной поверхности. Это относится, в частности, к методам измерения теплоты растворения (см. гл. V, разд. V-55), теплоты смачивания (гл. VII, разд. VII-3A) илп увеличения растворимости (гл. VII, разд. VII-2) порошков. [c.418]

Дандон и Мак определили растворимость ряда веществ в состоянии тонкого измельчения и из величины растворимости рассчитали поверхностное натяжение. Полученные значения поверхностного натяжения приблизительно согласуются с величинами твердости, как и следовало ожидать, поскольку вещество, обладающее большой твердостью, должно иметь высокую свободную иоверхностую энергию. Дандон и Мак не подтвердили данных, полученных Хьюлеттом для гипса. Они считают, что в процессе измельчения гипса может иметь место дегидратация, приводящая к образованию некоторого количества безводного сульфата кальция — вещества с более высокой растворимостью, чем гипс. Что касается данных, полученных ими для сульфата бария, то они совпали с результатами Хьюлетта. [c.142]

Вносимое в одну из жидкостей какое-либо растворимое вещество распределяется между всеми тремя фазами, так что возникает некоторая пограничная концентрация растворенного вещества. В этом случае может возникнуть положительная или отрицательная адсорбция из обеих жидкостей или же положительная из одной и отрицательная из другой. Если поместить каплю жидкости на поверхность другой, в которой первая нерастворима, то в момент соприкосновения создается неустойчивая система. В ней по всем трем границам действуют три поверхностных силы. Обозначим через Оа и Ств поверхностные натяжения на двух границах раздела жидкость — пар, а через оав —поверхностное натяжение на границе раздела жидкость — жидкость. Если аА + (1Ав = сгв, то система находится в равновесии. С другой стороны, если аА + ОАв>( в, то свободная энергия капли уменьшается при стягивании. Тогда для второй жидкости пограничная поверхность на границе жидкость — пар стремится к увеличению. При этом края капли стягиваются, и плоская капля, стремясь приобрести форму шара, становится линзой. Форма линзы определится относительными величинами ал и сГав. Если ал>сгАв, капля проникает в нижележащую жидкость при ста<<7ав капля проявляет стремление подняться. [c.74]

Вследствие малых размеров латексных частиц их поверхностные свойства играют важную роль при рассмотрении условий термодинамического равновесия. Эти свойства, в частности, приводят к тому, что даже для мономеров, иеограииченно смешивающихся со своими полимерами, набухание латексных частиц происходит только до некоторого максимального размера. Он определяется условиями взаимной компенсации двух противоположных явлений, сопутствующих набуханию. С одной сторны, при переходе мономера в латексную частицу свободная энергия системы уменьшается, что связано со взаимной растворимостью мономера и полимера. С другой стороны, укрупнение латексной частицы приводит к увеличению ее площади поверхности и, следовательно, возрастанию поверхностной свободной энергии. Последний фактор ограничивает набухание, обусловливая предельный размер латексных частиц, при котором осмотическое давление набухания уравновешивается поверхностным давлением Лапласа. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология