Серная кислота соли, нерастворимые

На вещество А подействовали серной кислотой, при этом выделился бесцветный газ Б с резким запахом. Газ пропустили в окрашенный водный раствор простого жидкого вещества В. Бурая окраска раствора при этом исчезла. При добавлении к полученному раствору соли бария выпадает осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. При пропускании же через полученный бесцветный раствор желто-зеленого газа Г вновь появляется окраска н образуется вещество В. Определите вещества А, Б, В и Г. [c.54]

Кроме сернистой и серной кислот, сера образует множество других соединений. Чтобы получить представление об их образовании, мы обратим внимание и на серную кислоту. Если серная кислота действует на углеродистые водороды, то образует, выделяя воду, так называемые сульфокислоты. Эти вещества суть кислоты. Их соли растворимы в воде. Для серной кислоты соли калия, кальция, бария нерастворимы в воде, здесь эти соли растворимы. Так как в углеводородах водород не может замещаться металлом, а в серной кислоте может, то, следовательно, в сульфокислотах осталась часть водо- [c.105]

При разложении природных фосфатов кислотами образуется фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. В случае применения для разложения фосфата серной кислоты образуется нерастворимый сульфат кальция, который легко отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотный способ разложения фосфата получил широкое распространение (этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического). [c.226]

Опыт 12. Получение нерастворимых солей стронция. Серная кислота и ее растворимые соли с ионом 5г2+ образуют нерастворимый белый оса сок сульфата стронция. Убедиться в этом, прибавив 2 капли раствора серной кислоты к такому же количеству раствора соли стронция. [c.69]

Свинец при действии серной кислоты покрывается защитной пленкой нерастворимой в серной кислоте соли — сернокислого свинца — и становится стойким к серной кислоте. [c.20]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

Соли представляют собой твердые вещества. Большинство из них растворимы в воде. Так, все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде, у соляной кислоты большинство солей растворимы нерастворимы, например, соли серебра и ртути. У серной кислоты к нерастворимым относятся, в частности, соли бария и свинца. Все соли фосфорной и угольной кислот нерастворимы, за исключением солей калия и натрия. [c.85]

Процесс выщелачивания стекла может осуществляться различными кислотами, однако при обработке стекол с высоким содержанием извести рекомендуется применять соляную или азотную кислоту, поскольку образующиеся хлориды и нитраты растворимы в воде, в то время как при применении серной кислоты образуются нерастворимые соли кальция, которые выпадают в осадок, замедляя процесс выщелачивания и последующей промывки. [c.43]

Реакционная смесь, полученная нагреванием 1-нафтола с серной кислотой при 130°, содержит 2,7- и 4,7-дисульфокислоты и небольшое количество 2,4,7-трисульфокислоты [638 б, 639 в, г, 646], количественное определение которой не представляет труда благодаря нерастворимости ее бариевой соли. Обработка 1-нафтола 2,5 весовой части серной кислоты в течение 4 час. при 125 приводит к превращению приблизительно части нафтола в трисульфокислоту [638 б]. [c.99]

Цементация заключается в обработке пластин раствором серной кислоты или углекислого аммония. Образуюш,иеся при этом на поверхности нерастворимые соли свинца придают пластинам твердость и прочность. [c.80]

После разложения руды НС1 + HNO3 прибавляют 5—8 мл H2SO4 (уд. в. 1,84) и выпаривают до появления паров SO3. Охлаждают, приливают, споласкивая стенки стакана, 5 мл воды и снова выпаривают до паров SO3. По охлаждении приливают 50 мл воды, нагревают для растворения солей, охлаждают, фильтруют и промывают нерастворимый остаток водой, слегка подкисленной серной кислотой. Небольшой нерастворимый остаток отбрасывают в случае большого количества неразложившихся силикатов его прокаливают, обрабатывают смесью HF + H2SO4, остаток сплавляют с небольшим количеством пиросульфата калия, плав растворяют в воде, подкисленной серной кислотой, и присоединяют к основному фильтрату. [c.152]

Избыток серной кислоты можно удалить последуюш,им промыванием осадка этиловым спиртом, в котором сернокислый свинец растворим значительно меньше, чем в воде. Однако непосредственно после фильтрования осадок нельзя промывать спиртом. Необходимо сначала, промыв осадок серной кислотой, удалить посторонние соли, в противном случае эти соли, вследствие их нерастворимости в спирте, могут выделиться в осадок. Кроме того, спирт очень медленно проходит через смоченный водой или кислотой бумажный фильтр, и на промывание затрачивается много времени. Вместо спирта значительно проще промывать осадок насыщенным и отфильтрованным раствором РЬЗО . [c.175]

Реактивом на серную кислоту и ее соли являются растворы солей бария. Катион Ва-+ образует с анионом 50 практически ИИ в чем нерастворимый белый осадок. [c.195]

Свинец не растворяется в серной кислоте при ее концентрации ниже 80%, так как образующаяся при взаимодействии свинца с серной кислотой соль РЬ804 нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. [c.331]

Металлы, расположенные между магнием и водородом, вытесняют водород из растворов кислот. При этом на поверхности некоторых металлов также образуются защитные пленки, тормозящие реакцию. Так, окс/1Дная пленка на алюминии делает этот металл стойким не только в воде, но и в растворах некоторых кислот. Свинец не растворяется в серной кислоте при ее концентрации ниже 80%, так как образующаяся при взаимодействии свинца с серной кислотой соль РЬЗО нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. Явление глубокого тормо.ження окисления металла, об т.ловлениое аличнем 1а его поверхности защитных оксидных или солевых пленок, называется пассив-ностью, а состояние металла при этом — пассивным состоянием. [c.291]

Для перевода серной кислоты в нерастворимую кальциевую соль (гипс) к разбавленной водой сульфомассе прибавляют мел (СаСОз) или гашеную известь [Са(0Н)2] [c.221]

Образовавшиеся в результате этой реакции ионы свинца соединяются с анионами серной кислоты, образуя нерастворимую в воде соль PbS04 [c.323]

Для выделения гваяколсульфокислот реакционную массу нейтрализуют углекислым барием, а затем туда же добавляют поташ до полного осаждения бария. При нейтрализации избыточная серная кислота образует нерастворимый сернокислый барий, а гваяколсульфокислоты—растворимую бариевую соль [c.51]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно сер[[ой кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает силь[1ыми oки литeлlJ[ ыми свойствами. Соли ее — се лена ты — очень похожи на суль( )эты. Бариевая и свинцовая соли этой кислоты, как и соответствующие солн серной кислоты, нерастворимы. [c.396]

КИСЛЫЙ сульфат. Другой метод отделения сложного эфира от избытка кислоты заключается в нейтрализации реакционной смеси гидратом окиси кальция или окисью кальция [15] с последующим удалением нерастворимого сернокислого кальция. В том случае, евли нет необходимости удалять ион S04, целесообразно нейтрализовать сырую смесь продуктов этерификации твердым карбонатом натрия или едким натром [16]. Иногда для нейтрализации применяют 50%-ный раствор едкого натра [17]. Алкил-серная кислота может быть переведена в натриевую соль также с помощью твердого хлористого натрия [17а [c.9]

Для фазового анализа широко применяются химические методы. При этом используется обычно различная (избирательная) растворимость отдельных фазовых компонентов материала. Так, например, в фазовом анализе глин определяют содержание глинистого вещества (водного силиката алюминия и железа), полевого шпата (алюмосиликатов ш,елочных или щелочноземельных металлов) и кварца. Сначала глину обрабатывают в определенных условиях соляной или серной кислотой в результате глинистое вещество разлагается, а кварц и полевой шпат остаются без изменения. Отфильтровав раствор солей алюминия и железа, выделившуюся при разложении силиката аморфную кремневую кислоту переводят в раствор, нагревая с раствором соды. Взвесив нерастворимый остаток, можно по потере в весе вычислить количество глинистого вещества. После этого остаток обрабатывают плавиковой или борофтористоводородной кислотой, которые легко разлагают полевой шпат и очень медленно действуют на кварц. [c.14]

Нерастворимые основания. В отдельные пробирки налейте по 0,5—1 мл растворов солей Са 04, N1804, Мп504. в каждую пробирку прибавьте по 0,5—1 мл гидроксида натрия. Наблюдайте выделение гидроксидов металлов, их цвет. Докажите основный характер осадков. Для этого отцентрифугируйте осадки, слейте маточный раствор, разделите каждый на две части. К одной части прибавьте разбавленный раствор серной кислоты, ко второй — гидроксида натрия. Запишите наблюдения, реакции и сделайте выводы. [c.59]

Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

СЕРА (Sulfur, лат. светло-желтый) S — химический элемент VI группы 3-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 16, ат. м. 32,06. С. известна с глубокой древности. В природе встречается в свободном состоянии (самородная С.) и в виде различных соединений, главным образом сульфидов металлов, солей серной кислоты, как составная часть угля, сланцев, нефти, природных газов и др. Природная С. состоит из четырех стабильных изотопов, известны 6 радиоактивных изотопов. С.— твердое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде, бензоле известны несколько модификаций С. ромбическая, моноклинная, которая при 119,3° С переходит в жидкую С. В жидкой С. наблюдается [c.222]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Суперфосфат. Для повышения степени доступности растениям фосфора из фосфоритов и апатитов их обрабатывают серной кислотой. При этом нерастворимый средний фосфат кальция Саз(Р04), переходит в растворимую в воде кислую соль Са(Н2Р04)2 согласно уравнению [c.481]

Серная кислота и все ее растворимые соли образуют с растворимыми солями бария белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария BaS04. Ионное уравнение Ва" SO4 = BaS04 . Чаще, всего применяют хлористый барий Ba lj, который и может служить в качестве аналитического реактива на серную кислоту и ее соли, т. е. на сульфат-ион SOI. [c.508]

Смотреть страницы где упоминается термин Серная кислота соли, нерастворимые: [c.236] [c.301] [c.228] [c.411] [c.294] [c.291] [c.389] [c.410] [c.262] [c.12] [c.343] [c.41] [c.289] [c.347] [c.464] [c.469] [c.252] [c.39] [c.152] [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология