Двуокись углерода поглощение содой

В процессе карбонизации жидкость в колонне поглощает двуокись углерода, которая реагирует по реакциям (1)—(6). Количество поглощенной СОд может быть рассчитано по разности между количеством СО 2, которое уходит из колонны с раствором и осадком, и количеством СО 2, пришедшим в колонну с исходным раствором. [c.530]

Дж. п. Райли [10, 11] провел обширное исследование различных методов определения воды и в результате предложил установку из двух печей 3, снабженную адсорбционными трубками, которые избирательно поглощают воду и двуокись углерода из нагреваемых образцов пород (рис. 24). Через вторую печь проходит кварцевая трубка, содержащая медную проволоку и пемзу с серебром. Поглотительная трубка 4 для воды наполняется безводным перхлоратом магния, а трубка для двуокиси углерода 7 — слоем соды с асбестом и слоем безводного перхлората магния. Для проб, содержащих более 0,5% серы, между трубками для поглощения воды и двуокиси углерода включают барботер 5, наполненный трехокисью хрома. Боковой отвод 6 барботера наполняют перхлоратом магния. Образцы большинства пород должны нагреваться до 1100° С, а ставролит, топаз, эпидот и тальк выделяют воду минимум при 1200° С. [c.107]

Так как карбонаты дают равные количества обратимой и необратимой двуокиси углерода, а фосфаты поглощают только обратимую двуокись углерода, комбинированное действие этих двух агентов должно было бы весй к поглощению большего процента обратимой , чем необратимой СОд. Однако свежие листья в табл. 27 показывают обратное отношение. Это можно объяснить, лишь допустив присутствие карбонатов в таком состоянии или местонахождении, что они не могут принять участия в абсорбции газообразной двуокиси углерода, но могут разлагаться кислотами. [c.202]

Несмотря на трудности количественной интерпретации, общие заключения Смита о том, что листья содержат два фактора, абсорбирующие двуокись углерода — твердые карбонаты в воднорастворимый буфер, кажутся приемлемыми. Поведение водной фракции может быть количественно отождествлено с действием фосфатного буфера, как это видно из измерений поглощения СОд этой фракцией при различных парциальных давлениях двуокиси углерода (см. табл. 28 и фиг. 24). [c.202]

Скорость абсорбции окислов азота раствором углекислого натрия несколько меньше, чем раствором едкого натра, так как выделяющаяся из соды двуокись углерода замедляет поглощение [c.177]

Кальцинированная сода гигроскопична. Она поглощает влагу и двуокись углерода из воздуха при хранении на складах и во время перевозок. Свежеизготовлен-ная кальцинированная сода порошкообразна, рассыпчата и не имеет комков. Во влажной атмосфере сода слеживается. Поглощение при хранении влаги и двуокиси углерода наибольшее на поверхности соды, контактирующей с окружающим воздухом, и зависит от влажности и температуры воздуха, т. е. от условий хранения. В табл. 1—8 приведен ряд физических свойств углекислой соды. [c.9]

В случаях когда необходима большая точность, применяют весовой метод. Рекомендуемый метод включает разложение пробы разбавленной фосфорной кислотой. Выделяющийся газ сушат, пропуская его через абсорбционную трубку, заполненную безводным перхлоратом магния, и двуокись углерода абсорбируют во взвешенной трубке, содержащей асбест с содой. Для поглощения сероводорода, который может образовываться при взаимодействии фосфорной кислоты с некоторыми сульфидными минералами, которые могут присутствовать в анализируемом материале, применяют слой или насадку из фосфата меди. [c.167]

К химическим методам газового анализа относят также газоволюметрический метод, основанный на определении содержания того или иного вещества по количеству выделившегося газа при взаимодействии определяемого вещества с реактивом. Например, для того, чтобы установить содержание карбонатов в соде, навеску анализируемого продукта обрабатывают кислотой. Выделяющуюся при этом двуокись углерода поглощают раствором едкого кали и взвешивают или измеряют объем выделившегося газа. По привесу сосуда, содержащего раствор КОН, вычисляют содержание СО2, поглощенной щелочным раствором. Зная массу выделившейся СОа, легко вычислить содержание карбонатов в образце соды. [c.22]

Из-отделения кальцинации готовый продукт направляется на склад, где затаривается в мешки. Кальцинированная сода при хранении в мешках поглощает из воздуха водяные пары и двуокись углерода. Динамика поглощения НгО и СОг при хранении, по данным [70], приведена на рис. V. 1.16. [c.427]

Образовавшуюся при сжигании органических примесей двуокись углерода определяют двумя способами— измерением электропроводности раствора Ва(0Н)2 до и после поглощения СОг или титрованием избытка раствора Ва(0Н)2. В первом случае газ, содержащий. СОд, поступает в ячейку 13 для измерения электропроводности, находящуюся в термостате 16 с водой. [c.51]

Концентрация комплекса СОд)—величина того же порядка, что и концентрация хлорофилла. Хлорофилл составляет 5% от сухого веса hlorella (см. гл. XV), что соответствует средней концентрации около 0,01 моль1л. Однако акцептор — не хлорофилл, так как водный клеточный экстракт, который содержит весь поглощенный в темноте радиоактивный углерод, бесцветен. Кроме того, клетки с различным содержанием хлорофилла не обнаруживают различий в абсорбирующей способности С Оа и этиолированные растения также способны поглощадь двуокись углерода. [c.212]

Это объяснение требует также, чтобы не только фотокаталитический механизм, обусловливающий выделение кислорода, но и энзиматический механизм, управляющий поглощением двуокиси углерода, прекращали свою работу меньше чем за 0,1 сек. после затемнения клеток. Это, повидимому, противоречит допущениям, изложенным в т. I, при объяснении поглощения двуокиси углерода после интенсивного освещения в среде, бедной Og (стр. 214), и при объяснении действия цианида на выход фотосинтеза в мигающем свете (стр. 317), а также тем допущениям, которые будут использованы в гл. XXXVI, чтобы сделать понятным потребления СОд в клетках, подвергнутых предварительному освещению. Во всех этих случаях мы предполагали, что способность потреблять двуокись углерода сохранялась у предварительно освещенных клеток в течение нескольких секунд (или даже минут) после затемнения. Однако, как и во многих других случаях, кажущееся противоречие может здесь воз-никнзггь из-за использования качественного ( да или нет ) подхода там, где для решения вопроса требуется количественный ( больше или меньше ) анализ. [c.544]

Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология