Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Неравновесная термодинамика свободная энтальпия

    Согласно основным положениям неравновесной термодинамики каждый из необратимых процессов возникает в системе в результате действия связанной с ним силы. Следуя терминологии, принятой в неравновесной термодинамике, скорости реакций (III.24) и (III.25) есть химические потоки. Они возникают под действием сил и А , именуемых сродствами реакций (111.24) и (111.25), соответственно. Когда состояние системы характеризуется с помощью набора независимых переменных Т, Р, li, и термодинамическим потенциалом служит свободная энтальпия G = G Р, Т, gj)- Сродства реакций (111.24) и (111.25) представляют собой частные производные  [c.41]


    В термодинамике используются также второй и третий законы термодинамики, однако они имеют ограниченное применение. Второй закон определяет направление протекания неравновесных процессов и обеспечивает установление условий равновесия систем. Третий закон определяет абсолютную величину энтропии и обеспечивает определение изменения свободной энергии и свободной энтальпии с помощью калорических величин, что имеет важное значение только в химической термодинамике. [c.5]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.39 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неравновесная термодинамика энтальпия

Неравновесный ЯЭО

Энтальпия свободная



© 2024 chem21.info Реклама на сайте