Сродство химических реакций

А = — — сродство химической реакции, кал моль. [c.61]

Сродство химической реакции [c.32]

Если принять, что во внешней среде концентрация с, исходного вешества и концентрация С2 конечного продукта превращения, выходящего из системы, остаются постоянными, го сродство химических реакций обмена с внешней средой выразится в виде [c.375]

Что является мерой стандартного сродства химической реакции при постоянных Р и Г [c.49]

Таким образом, с точки зрения второго начала термодинамики и рост энтропии, и убыль свободной энергии представляют собой меру сродства химической реакции. Отсюда и вытекает принцип, установленный Вант-Гоффом, что за меру химического сродства следует принять величину свободной энергии, точнее говоря, разность свободных энергий системы до и после реакции, рассчитанную на определенную массу (грамм, моль) реагирующих веществ. При наступлении равновесия эта разность доходит до минимума, а именно, принимает значение, равное нулю в этот момент свободные энергии одинаковых масс веществ до и после реакции равны между собой. [c.165]

Величины стандартных потенциалов отражают способность веществ вступать во взаимодействие и являются мерой химического сродства. Химические реакции совершаются самопроизвольно при положительном значении максимальной работы. Если подстановка соответствующих величин в уравнения (I, 5) и (I, 6) дает А = 0, система находится в равновесном состоянии, если Л>0— процесс пойдет в прямом направлении и если Л<0 —в обратном. [c.19]

Полученное выражение позволяет сделать важный вывод о возможности инициирования химических реакций путем механического воздействия на твердое тело, в том числе и при отрицательном значении сродства химической реакции. [c.20]

Изменения энергии Г и б б с а или энергии Гельмгольца служат мерой движущей силы (сродства) химической реакции при изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях. [c.457]

Под сродством химической реакции со времен Вант-Гоффа (1883) понимают максимальную работу (точнее, максимальную полезную работу), которую можно получить при превращениях единицы массы вещества. За единицу массы при этом принимают моль. Обычно сродство реакции относят к числу молей, которое вступает в рассматриваемую реакцию. Сродство имеет размерность работа/количество вещества. Его величину обычно выражают в калориях. [c.164]

Применение значений работы ионизации и работы диссоциации для расчета величин сродства химических реакций (соответственно работ образования соединений) здесь следует пояснить на отдельных, совсем простых примерах. [c.171]

Н. Н. Бекетов заканчивает разбор принципа Бертло сло-ва ми а потому положение Бертло следует считать во всяком случае неполным и односторонним . Этот вывод сделан Бекетовым, очевидно, еще до его ознакомления с Этюдами Вант-1 оффа (1885 год), в которых установлено, что максимальная работа есть мера сродства химических реакций. [c.24]

А — сродство химической реакции С — теплоемкость Ср—теплоемкость при постоянном давлении Су — теплоемкость при постоянном объеме Е — внутренняя энергия [c.13]

А—сродство химической реакции С—теплоемкость Ср—теплоемкость при постоянном давлении С —теплоемкость при постоянном объеме Е—внутренняя энергия [c.13]

Как будет видно дальше, соотношения (9.16) и (9.17) позволяют связать некомпенсированную теплоту с сродством химической реакции, к предварительному рассмотрению которой мы сейчас и подойдем. [c.333]

Величины (187) и (188) не являются химическим сродством, так как суммирование проводится не по всем компонентам k—i,2,. . ., п, которые принимают участие в реакции. Даже их сумма будет сродством химической реакции лишь в том случае, когда А[с и А"п взяты при одинаковой температуре Т = Т". [c.229]

Когда энтропия достигает максимума, а свободная энергия системы — минимума, прекращается и химический процесс, исчерпывается химическое сродство. С точки зрения второго начала термодинамики и рост энтропии и убыль свободной энергии представляют собою меру сродства химической реакции. [c.179]

Уравнения (141), (142), (143) и (144), позволяющие вычислить сродство химической реакции, идущей при постоянной температуре, известны под именем уравнений изотермы Вант-Гоффа. [c.181]

В самом деле, нетрудно заранее вычислить сродство химической реакции и его зависимость от температуры, давления, концентрации при помощи небольшого числа измерений, являющихся (кроме одного) чисто физическими — это измерения теплового эффекта и теплоемкостей. Но для того чтобы знать сродство при любой температуре, мы должны, как это следует из уравнения Габера (157—159), прибегнуть все же к непосредственному измерению химического сродства (или, что то же, равновесия) по крайней мере для одной температуры, так как иным путем нельзя найти величину константы интегрирования с. Очевидно, нельзя избежать постановки специального химического исследования, нельзя вычислить заранее сродство при каких угодно условиях, пользуясь чисто физическими (термическими) данными. [c.192]

Уравнение (2.47) учитывает только скорости и сродство химических реакций, которые представляют собой скалярные процессы, не связанные с каким-либо направлением в пространстве. Чаще мы будем иметь дело с векторными процессами, так как окружающая среда не обязательно гомогенна и в системе могут возникать потоки. В этом случае система, как правило, представляет собой мембрану, разделяющую различные области. [c.24]

Сродство, или движущая сила, химической реакции является функцией состояния, и эта функция представляет собой логическое следствие всего рассмотренного ранее. Дано определение сродства химической реакции и четко установлена его связь с изменением свободной энергии Гиббса. [c.27]

Теоретические соображения. При описании мышечного сокращения с той точки зрения, которая нас сейчас интересует, важно вывести линейные феноменологические соотношения с постоянными коэффициентами. Поскольку химические реакции линейны лишь при некоторых особых обстоятельствах, надо подробнее рассмотреть требования, обеспечивающие линейность. В гл. 6 и 7 было отмечено, что если сродство химической реакции велико, то часто реакцию можно разбить на значительное число элементарных реакций. В стационарном состоянии скорости всех элементарных реакций становятся одинаковыми. Если система открытая, но с окружающей средой обмениваются только исходные реагенты и конечные продукты реакции, причем стационарность распространяется и на транспортные процессы, т. е. имеется только поток реагентов в систему и поток продуктов из системы, то такая ситуация соответствует минимальному приросту энтропии для данного значения внешнего [c.271]

А — сродство химической реакции [c.347]

Наиболее совёршенное выражение для зависимости химического равновесия от термического состояния системы можно получить, если установить связь между константой равновесия и сродством химической реакции. Для решения этой задачи обычно рассматривают так называемый ящик рав--1 новесия или ящик Вант-Гоффа [c.244]

Стандартным химическим сродством считается сродство химической реакции, когда исходные парциальные давления или кон-центраг " х веществ, принимающих участие в реакции, равны единице. [c.248]

В изотермо-изохорических условиях сродством химической реакции является изменение энергии Гельмгольца, которое при Т ц V = onst выражается равенством (VI. 32) или для реакции (I. 14) [c.381]

Из основного соотношения термодинамики и уравнения Гиббса, используя в нем время, как произвольную переменную состояния, нам удалось получить обобщенную зависимость, связывающую составляющие диссипативной функщш с действующими термодинамическими силами и потоками. В качестве термодинамических сил принимались скорость деформирования и сродство химической реакции. В результате мы пришли к зависимостям, связывающим изменение внутренней энергаи системы с потоком массы, скоростью деформации тела и скоростью химической реакции. Полученные уравнения можно трактовать как одну из форм записи 1-го закона термодинамики для химически реагирующей деформируемой среды. Таким образом, возможность механического активирования твердых тел получила термодинамическое обоснование. [c.20]

Принцип Бертеле. Сейчас известно, что работоспособность или сродство химической реакции измеряется величиной А — наибольшей работой, которую эта реакция может дать известно также, что самопроизвольно реакция идет в том направлении, при котором эта работа передается окружающему пространству. В этом заключается одна из формулировок второго начала термодинамики (см. следующую главу, 58). [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология