Неравновесная термодинамика энтальпия

Д/1 — теплота фазового перехода) получено в работе [61]. Следует отметить, что так как основную часть энтальпии газа (пара) ц составляет теплота фазового перехода АН, то соотношения (1.217) и (1.218) близки друг другу, хотя соотношение (1.218) получено не совсем строго (к гетерогенной системе применялся аппарат неравновесной термодинамики гомогенной смеси). [c.72]

Согласно основным положениям неравновесной термодинамики каждый из необратимых процессов возникает в системе в результате действия связанной с ним силы. Следуя терминологии, принятой в неравновесной термодинамике, скорости реакций (III.24) и (III.25) есть химические потоки. Они возникают под действием сил и А , именуемых сродствами реакций (111.24) и (111.25), соответственно. Когда состояние системы характеризуется с помощью набора независимых переменных Т, Р, li, и термодинамическим потенциалом служит свободная энтальпия G = G Р, Т, gj)- Сродства реакций (111.24) и (111.25) представляют собой частные производные [c.41]

Другой круг проблем, который нас будет интересовать,— это энергетика и эффективность утилизации энергии. Здесь также существует тенденция проводить обсуждение этих вопросов в рамках кинетических моделей. А это приводит к допущению, что молекула в ходе транспорта должна преодолевать трение, откуда и возникает понятие внутренней работы . Так же обстоит дело при рассмотрении мышечного сокращения. При оценке к. п. д. сумма внутренней работы и всей остальной работы связывается с затратами энергии. Этот расчет обычно включает как стехиометрические соотношения, так и энтальпию реакции — энергетический параметр, получаемый в опытах с калориметрической бомбой. И в этом случае анализ становится значительно яснее с позиций неравновесной термодинамики. [c.12]

В термодинамике используются также второй и третий законы термодинамики, однако они имеют ограниченное применение. Второй закон определяет направление протекания неравновесных процессов и обеспечивает установление условий равновесия систем. Третий закон определяет абсолютную величину энтропии и обеспечивает определение изменения свободной энергии и свободной энтальпии с помощью калорических величин, что имеет важное значение только в химической термодинамике. [c.5]

Осн. понятие Т. и. с.-частная эволюция [i-й процесс в ф-ле (1)], т.е. агрегация f ,-x компонентов системы, участвующих в /-М процессе, на j-m уровне иерархии. В случае закрытой (простой) физ.-хим. системы агрегация структурных элементов - неравновесный самопроизвольный процесс, для к-рого убыль ф-ции Г иббса можно определить согласно второму началу термодинамики. Так, неравновесную кристаллизацию жидкости ниже т-ры плавления можно рассматривать как агрегацию зародышей кристаллизации (верх, иерархич. уровень) в объеме однородной жидкости (ниж. иерархич. уровень). Убыль ф-ции Гиббса системы можно вычислить по приближенному ур-нию Гиббса-Гельмгольца AG = АН АТ/Т ), где ДЯ-изменение энтальпии системы при кристаллизации, АТ=Т — Т>0 (Т -т-ра плавления в-ва, Т-т-ра кристаллизации переохлажденного в-ва). Аналогично можно вычислить убьшь ф-ции Гиббса для процессов агрегации структурных элементов при спирализации цепей ДНК, агрегации молекул белков или полисахаридов с образованием надмолекулярных структур, [c.536]