Диссоциация мрамора

Вторым примерим выберем диссоциацию мрамора [c.157]

В английском оригинале Эйтель приводит давление углекислоты равным 400 KaJ M . Давление углекислоты в описываемых опытах не измерялось и обусловливалось диссоциацией мрамора. Эта и другие неточности, вкравшиеся в оригинал, исправлены при переводе.— Прим. ред. [c.595]

Поскольку аналитические испытания, выполняемые в растворах ("мокрым" путем), представляют собой реакции между ионами, сте-иень диссоциации характеризует химическую активность электроли- ГОЕ. Например, х юроводородная кислота легко взаимодействует с ыеталличес1шм цинком и быстро разлах-ает мрамор, тогда как е более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид 1щнка, хромат бария, оксалат кальция, легко растворяются в хлороводородной, но нерастворимы в уксусной кислоте. [c.26]

Поскольку аналитические пробы, выполняемые мокрым путем, представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации позволяет судить о состоянии применяемых реагентов в растворах. Кроме того, она характеризует химическую активность электролитов. Например, сильная соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как со слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как ZnS, ВаСг04, СаС,04 легко растворяются в НС1, но вовсе нерастворимы в НСН3СОО. [c.46]

Аналогичная зависимость вытекает из работы [61. Вместе с тем следует отметить, что приведенные в ней данные для крупнокристаллических образцов при Рсоз = 101—102 кПа (760—770 мм рт. ст.) значительно превышают значение температуры диссоциации для известняка [181 и даже для мрамора [81. Данные же работ [181 и [51 хорошо совпадают между собой (при температуре газовой среды 1000 °С). [c.27]

Взять две пробирки, в кал<дую из них положить пг кусочку мрамора (СаСОз). В одну пробирку прилить 0 м." соляной кислоты, в другую — то же количество уксусной кислоты. Наблюдаемые скорости реакций сопоставить со степенями диссоциации взятых кислот. [c.58]

Число компонентов или меньше или равно числу составных частей системы. В случае смеси льда и воды система однокомпонентна и состоит из одной составной части — Н О. Для нагретого мрамора известны три химических составных части системы СаСО , СаО и Oj, но компонентов здесь только два. Достаточно в этих условиях взять любые две составные части, чтобы определить состав любой фазы при помощи химического уравнения. Так, взяв СО, и СаО, мы при данной температуре неизбежно должны ожидать появления и a Oj, взяв СО, и a Og— появления СаО, так как наличие СО, в данном случае уже свидетельствует о начале разложения СаСОз на СО и СаО. При этом не представляет никакого интереса вопрос, за какими именно веществами фиксируется название компонента. Для правила фаз существенно только число компонентов как наименьшее число определителей химического состава фаз системы. Число компонентов равняется числу составных частей минус число химических уравнений, могущих быть написанными для данной системы. Это правило достаточно наглядно иллюстрируется вышеприведенным примером диссоциации углекислого кальция и представляет большую практическую ценность для нахождения числа компонентов систем более сложных. [c.146]

К эффекту диссоциации приводят механические воздействия разного рода, отличающиеся интенсивностью и характером приложения напряжений. Обнаружено, например, разложение карбоната кальция при царапани1г кристаллов [180]. Наиболее явные и значительные эффекты получены при тонком и сверхтонком измельчении [170, 177, 180—182]. Петерс (176, 182] изучил влияние измельчения в вакуумной шаровой мельнице на декарбонизацию сидерита (FejOg) и сообщил о наблюдении им сходных эффектов при измельчении и других карбонатных минералов (доломита, магнезита, анкерита, кальцита и мрамора). [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология