Величины, характеризующие химический состав газов

Химический состав газов в его количественном и качественном выражении характеризует качество процесса сжигания топлива — химическую полноту сгорания, коэффициенты избытка воздуха, определяющие условия горения топлива, и позволяет установить величину подсосов наружного воздуха в различных точках теплового агрегата. [c.216]

Величины, характеризующие химический состав газов [c.891]

В этой главе основное внимание будет уделено реакциям фтора в плотной термической плазме. Термин плазма будет использован в широком смысле, чтобы включить в него не только газ, проводящий ток, но и тот же газ при выходе из зоны разряда, когда происходит уменьшение концентрации электронов до довольно низких величин, уже обычно не характерных для плазмы. Термин термическая плазма будет относиться к плазме, полученной при относительно высоком давлении (больше 50 мм рт. ст.), в которой столкновения частиц происходят с большой частотой. При таких условиях достигается локальное равновесие между колебательной, вращательной и поступательной температурами тяжелых частиц. Химический состав такой плазмы также приближается к термохимически равновесному составу. Термическая плазма характеризуется высокой температурой, высокой удельной энтальпией и большой светимостью. [c.182]

Важным частным случаем состояния смеси является равновесное состояние, предполагающее установление в системе энергетического, химического и фазового равновесия. Состав смеси, определяемый в предположении равновесия, называют равновесным. Его обычно характеризуют числами молей Мд или парциальными давлениями рд (для идеальных газов ). Используются и относительные величины мольные доли Xq или весовые доли Zq. [c.26]

Устойчивость дисперсных систем зависит от их свойств, характеризующих данную систему в целом, а также от свойств дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсионная среда (вода) характеризуется содержанием растворенных солей (солевой или ионный состав), газов, органических, поверхностно-активных и других веществ, кислотностью, щелочностью, жесткостью, плотностью, вязкостью, поверхностным натяжением и др. Свойства дисперсной фазы определяются размером и формой частиц, химическим и минералогическим составом, плотностью, пористостью, ионообменной емкостью, зарядом поверхности частиц, адсорбционными свойствами и др. Эти свойства дисперсных систем могут изменяться в очень широких пределах в зависимости от их происхождения, вида производства, технологических параметров (в случае сточных вод и промышленных суспензий) и многих других факторов. Так, в природных водах, подлежащих очистке и использующихся для технических целей и питьевого водоснабжения, концентрация нерастворимых коллоидно-дисперсных и взвешенных веществ (песка, ила, глины и др.) может достигать значительных величин (3—Ш г/дм ). Размер их также колеблется в очень широких пределах от 10 до 10 м, а электрокинетический потенциал составляет обычно несколько десятков милливольт. Наряду с нерастворимыми веществами рисутству-ют примеси органического и биологического происхождения. [c.6]

Раствором называется однородная, состоящая из нескольких веществ система, состав которой может в известных пределах непрерывно изменяться. Химические соединения также однородны, но их состав нельзя непрерывно изменять, так как они подчиняются закону кратных отношений. Частицы компонентов раствора взаимодействуют между собой. Природа такого взаимодействия весьма разнообразна, В растворе двух сжиженных инертных газов Ne и Аг оно имеет физический характер. В водных же растворах серио) кислоты, образующихся с большим Екделе1шем тепла, взаимодействие является химическим. Обычно природа взаимодействия в реальных растворах определяется как химическими, так и физическими факторами. Поведение вещества в растворе отличается от его поведения в чистом состоянии, оио как бы теряет свою индивидуальность, Из-за взаимодействия между молекулами (атомами, ионами) разных компоне гтов раствора трудно характеризовать термодинамические свойства каждого из них в отдельности. Например, нельзя определить объем, который занимает в растворе тот или иной компонент, ио можно измерить объем всего раствора. Поэтому целесообразно относить такие свойства к раствору как целому. Вместе с тем необходимо знать н вклаты, которые вносят отдельные компоненты в свойства раствора, т. е. величины, которые называются парциальными мольными. [c.55]

ВОСПЛАМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРА, наименьшая т-ра горючего в-ва, при к-рой в стандартных условиях испытаний над его пов-стью образуются пары (газы) с такой скоростью, что после их зажигания внеш. источником возникает самостоят. пламенное горение. В-во не относят к горючим, если при нагрев, до т-ры кипения или активного разложения оно не воспламеняется. В. т. метанола, нащ>., составляет 13 С, к-бутанола 41 С, глицерина 203 X. ВОСПЛАМЕНИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ, предназначены для поджигания трудновоспламеняемых пиротехн. составов. Наиб, распростр. состав, содержащий КМОз (окислитель), древесный уголь или Ме (горючее) и поволачную феноло-формальд. смолу (связующее). Известны также составы, в к-рых в кач-ве горючего использ. В, 2г или его сплав с N1, а в кач-ве окислителя — КС10<, Ва(ЫОз>2 и др. ВОСПРОИЗВОДИМОСТЬ результатов химического анализа, отражает степень близости друг к другу результатов, полученных по данной методике. Иногда термин <В.> использ. только для результатов, полученных в разных условиях (разл. исполнители, аппаратура и т. д.), а для результатов, полученных в максимально близких условиях, рекомендуют термин сходимость , однако такая дифференциация не общепринята. Количественно В. характеризуют стандартным (средним квадратическим) отклонением относит, стандартным отклонением Зг или величиной 1/5г. Большей В. соответствует меньшее значение Для совокупности результатов анализа, полученных в одинаковых условиях, 5 и Зг характеризуют рассеяние я результатов единичных определений С/ относительно среднего (С) вследствие случайных погрешностей [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология