Температура многоатомных газовых

Необходимо отметить, что высокие температуры в газовых смесях могут быть достигнуты очень быстро (за 10 сек) при использовании ударных волн. Хотя этим методом и было получено несколько спектров двухатомных свободных радикалов, однако спектров многоатомных свободных радикалов получено не было. [c.21]

Применять теорию Чепмена — Энскога, справедливую, строго говоря, для одноатомных газов при низких температурах, к газовым смесям многоатомных молекул. [c.374]

Сложные эфиры многоосновных карбоновых кислот и сложные эфиры многоатомных спиртов являются наиболее подходящим смазочным материалом для авиационных газовых турбин и для многих приборов. Они соответствуют всем техническим требованиям, предъявляемым к таким маслам, и н последнее время все шире применяются при температуре до 175—200°. Сами по себе такие эфиры легко окисляются при температуре выше 100°, но за [c.5]

В случае многоатомных молекул имеются многочисленные возможности для вторичных реакций, протекающих с участием атомов и свободных радикалов, причем в зависимости от природы реакций могут создаваться или не создаваться цепи. Например, уксусный альдегид в газовой фазе при температурах 100° или выше распадается по цепному механизму, вследствие чего на один поглощенный квант излучения может образовываться около 300 или больше молекул окиси углерода [16—18]. Разложение может быть представлено следующей серией реакций [c.223]

Для большинства реальных веществ ни одна из этих двух теорий не дает удовлетворительных количественных результатов при температурах выше 50° К. Теоретическое и эмпирическое объединение обеих теорий, предложенное рядом исследователей [72, 74, 342, 611], привело для некоторых неорганических веществ к лучшим количественным результатам. В случае молекулярных органических кристаллов ни один из упрощенных методов не оказался успешным. Одной из причин такого положения является то, что нелинейные многоатомные молекулы в газовой фазе имеют три вращательные степени свободы, а в кристаллическом состоянии вместо них появляются своего рода крутильные колебания. Если частоты этих крутильных колебаний сравнимы с частотами акустических волн, рассматриваемых Дебаем, то они дают свой вклад в теплоемкость при низких температурах, который ни одной из обсуждавшихся выше теорий не учитывается. [c.57]

Из фиг. 11.2 видно, что для СО при 600° К основной вклад дают спектральные области в пределах 600—800, 950—1050 и 1800—2400 слГ , однако нельзя пренебрегать вкладом и от спектральной области вблизи 3600 сж . Так как различные колебательно-враш ательные полосы дают значительные вклады в е при разных температурах, зависимость е от Г для заданных значений X и полного давления мон ет быть сложнее, особенно для многоатомных газов и газовых смесей. Следовательно, прямая экстраполяция результатов измерений к более высоким температурам ведет к ненадежным данным. [c.223]

Главная цель этого обзора — обсудить различные технические приемы, используемые для получения спектров свободных радикалов, и обобщить накопленный материал по спектрам многоатомных свободных радикалов. Под свободным радикалом мы будем понимать короткоживущее химическое соединение. Вообще говоря, свободные радикалы могут давать спектры различных типов, но большинство полученных спектров свободных радикалов имеет электронное происхождение они лежат в области от 1000 до 10 ООО А. Уже известны электронные спектры для нескольких сотен двухатомных свободных радикалов рассмотрение их можно найти в книге Герцберга [57]. Для многоатомных свободных радикалов известно около 30—40 электронных спектров, которые и являются предметом подробного рассмотрения в настоящей статье. Вращательно-колебательный спектр свободного радикала в газовой фазе наблюдался только для радикала ОН [1, 7, 108], хотя было зафиксировано несколько инфракрасных спектров в твердой фазе при низких температурах [6, 84]. Чисто вращательный спектр испускания для радикала ОН наблюдался в области 20 мк [79]. В микроволновой области до настоящего времени наблюдались только спектры радикалов ОН [26, 129] и S [85], хотя были сделаны серьезные попытки обнаружить спектры других радикалов. Сообщалось о нескольких спектрах свободных радикалов в жидком и твердом состоянии, полученных методом парамагнитного резонанса, но при идентификации спектров поглощения встретились значительные трудности. [c.11]

Водород Нг — бесцветный газ, в свободном от примесей состоянии не имеющий ни запаха, ни вкуса. Он не поддерживает горения соединений углерода. Сам водород горит как в чистом кислороде, так и на воздухе. При поджигании смеси двух объемов водорода с одним объемом кислорода ( гремучий газ ) взаимодействие газов происходит почти мгновенно и сопровождается взрывом. Хотя во дород не поддерживает дыхания, но он не ядовит. Водород является самым легким из всех известных газов он в 14,5 раз легче воздуха. Молекулы водорода движутся быстрее всех остальных газовых молекул. Водород среди других двух- и многоатомных газов характеризуется наибольшим коэффициентом диффузии (см. табл. 2). Он легче всех других газов диффундирует через пористые перегородки при температурах выше 1000° сравнительно легко проникает через железо и сталь легко диффундирует через резину и фарфор. Не проникает при комнатной температуре через стекло. Тугоплавкое стекло не пропускает водород даже при 600°. Диффузия водорода через сплавленный кварц становится заметной при 200°. [c.20]

Способность испускать и поглощать энергию излучения у различных газов неодинакова. У одно- и двухатомных газов (азот, кислород или водород) она ничтожна практически эти газы прозрачны для инфракрасных лучей. Значительной излучательной и поглотительной способностью обладают многоатомные газы двуокись углерода, сернистый ангидрид, аммиак, водяные пары и др. Поэтому, если газовая смесь содержит пары, обладающие заметной способностью излучать тепло, и граничит со средой, имеющей более низкую температуру (оболочка), то за счет лучеиспускания температура газовой смеси снижается. Так как давление пара жидкости при этом не меняется, то пересыщение пара повышается. [c.83]

Долгое время считалось, что отрицательный изотопный эффект в давлении пара представляет собой общее явление. Однако значительное большинство изученных многоатомных веществ, не ассоциированных посредством водородной связи, проявляет положительный изотопный эффект — увеличение давления пара при замещении легкого изотопа тяжелым или отрицательный эффект при одних температурах и положительный — при других. Положительный изотопный эффект наблюдается также для соединений, ассоциированных посредством водородной связи, если не замещается атом водорода, образующий эту связь, или когда ассоциация сохраняется и в газовой фазе. [c.36]

Теплоемкость одноатомного газа не зависит от температуры, чего нельзя сказать о теплоемкости многоатомного газа. Энергию многоатомного газа при невысоком давлении можно рассматривать состоящей из энергии поступательного и вращательного движения газовой молекулы и энергии колебательного движения ее атомов. [c.444]

Теория химических процессов в газовой фазе относится к одному из наиболее подробно разработанных разделов химической термодинамики. Согласно теории, при относительно высоких температурах,свойственных пламенам, многоатомные молекулы оказываются крайне неустойчивыми. Поэтому газовая смесь, образующая "факел пламени, состоит преимущественно из двухатомных молекул, свободных атомов и ионов. [c.63]

Изменение агрегатного состояния влияет на межмолекулярные взаимодействия молекул. В разреженных газовых средах простых молекул взаимодействие между возбужденными молекулами слабо выражено, и в электронных спектрах отчетливо проявляется тонкая структура. Пары многоатомных молекул обычно исследуют при температурах выше 350° К. В этих условиях значительно усиливается межмолекулярное взаимодействие молекул, что вызывает размытие структуры спектров. [c.19]

Когда температура газа становится намного выше комнатной температуры, частицы газа разреженной газовой смеси начинают проявлять свою индивидуальность. В зависимости от элементов, входящих в состав газовых молекул, начинают вступать в действие различные формы внутренней энергии. Например, атомы в молекулах кислорода и азота начинают колебаться вдоль оси, проходящей через атомы, образующие эти двухатомные молекулы. Увеличение температуры приводит также к возмущению движения орбитальных электронов, до тех пор пока температура не достигнет такого значения, при котором электроны вынуждены покинуть молекулы совсем, т. е. происходит ионизация. Нетрудно представить себе, что для многоатомных молекул существуют другие более сложные формы внутренней энергии. [c.325]

Колебательно-вращательные спектры линейных многоатомных радикалов очень похожи, конечно, на спектры стабильных линейных молекул (см. [II], гл. IV), если их основные электронные состояния относятся к типу Е. В этом случае вращательная структура колебательных переходов Ей—Е и Пц—Е для симметричных молекул должна быть в инфракрасной области совершенно такой же, как у электронных полосЕ — Е иП — Е двухатомных радикалов. Для симметричных линейных молекул типа ХУг только колебания va и V3 активны в инфракрасной области (рис. 53). Для несимметричных молекул все колебания активны в инфракрасной области (индексы g тя. и должны быть опущены). У радикалов такие спектры в газовой фазе еще не найдены, однако в твердой матрице при очень низкой температуре фундаментальные частоты в инфракрасной области были получены для ряда свободных радикалов, особенно Миллиганом и Джекоксом. Естественно, при этих условиях вращательная структура не наблюдается.- [c.99]

Хилл [100] оценил параметр е для ряда атомов. Он оказался пропорциональным критической температуре элемента, одноатомного в жидкой и газовой фазах если элемент двухатомен, пропорциональность сохраняется (однако коэффициент пропорциональности изменяется). Для многоатомных веществ, таких, как углерод, не удалось установить простой зависимости, однако в этих случаях для оценки е были использованы приближенные методы. В соответствии с данными Хилла была произведена оценка е для ряда атомов (табл. 7-3). Так, для взаимодехгствия двух атомов [c.529]

Иные результаты дает масс-спектроскопнческое исследование пара германия, полученного в глубоком вакууме при температуре 1050—1200 °С и ионизированного электронами с энергией 90 эв. По данным этого исследования, германий в газовой фазе сильно ассоциирован (имеется значительное количество многоатомных молекул) [28] [c.12]

Таким образом, согласно кинетической теории, яголекулы газ находятся в состоянии непрерывного зигзагообразного движени по разнообразным направлениям. Отдельные молекулы, вырываяс) из общей кучи, летят в-окружающее пространство, что обусловли вает стремление газа занять возможно больший объем, иди ж( ударяются о стенки сосуда — причина газового давления. Энергия заключенная в одноатомном газе, сводится к кинетической энерги поступательного движения его молекул. В многоатомных газа к этому прибавляется энергия вращения молекул и энерги колебаний ядер внутри них. Нагревая газ, мы увеличиваем ег< температуру и вместе с тем увеличиваем запас его энергии Таким образом кинетическая энергия движения молекул газ и их составных частей является мерилом его температуры. [c.146]

При сжатии водорода, азотоводородной смеси и других газовых смесей с преобладающим содержанием водорода значения Хт рекомендуется несколько снижать, так как высокая теплопроводность этого газа способствует теплообмену. Для многоатомных газов с невысоким показателем адиабаты и, соответственно, более низкой температурой нагнетания, значения Хт следует выбирать более высокими. [c.48]

В монографии излагается современное состояние теории диссоциации двухатовгшых и многоатомных молекул в газах. Подробно рассматриваются вопросы вычисления плотности состояний, удельной константы скорости спонтанного распада многоатомных молекул, механизмы и модели активации. Особое внимание уделяется изучению роли различных видов внутримолекулярного движения в кинетике диссоциации и реакциям в экстремальных условиях (высокие температуры, быстрое изменение температуры и плотности в ударных волнах, неравновесное состояние среды или неравновесная заселенность разных подгрупп степеней свободы реагирующих молекул, лазерная и химическая активация, мономолекулярный распад в газовой фазе при активации на стенке сосуда). [c.2]

Как отмечалось в 2 этой главы, каждое вещество при заданных условиях существует в определенном фазовом состоянии, при котором изобарно-изотермический потенциал системы (как совокупности всех химических частиц, составляющих данное вещество) имеет минимальное значение. Вещество переходит из газового в жидкое состояние, если при этом величина уменьшения энтальпии преобладает над величиной уменьшения энтропии. Необходимым условием перехода вещества в конденсированное состояние является установление связей между его отдельными частицами (молекулами или атомами), в результате чего внутренняя энергия системы становится меньше. Поэтому обратный переход вещества в газообразное состояние требует затраты энергии на разрыв связей между его частицами. Если энергии атомных связей имеют значения от 100 до 800 кДж/моль, энергии ионных связей 400—800 кДж/моль и энергии металлических связей 100— 200 кДж/г-атом, то энергия самых прочных межмолекулярных связей— водородных — составляет от 20 до 40 кДж/моль, а энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия не превышает 10 кДж/моль. Поэтому при нормальном давлении молекулярные вещества кипят при низких температурах (табл. 12). В области более высоких температур (100—300°С) лежат точки кипения веществ, молекулы которых образуют Н-связи (аммиак, вода и др.) или являются многоатомными. [c.117]

Таким образом, для определения теплопроводности газовой смеси при высоком давлении следует использовать корреляцию Стила и Тодоса, как это показано в примере IX. 5. В случае простых смесей неполярных газов при псевдоприведенных температурах ) >1,3 можно рассчитывать на отклонения <5%- Этот метод может быть использован для смесей полярных и/или многоатомных газов, а также при более низких псевдокритических температурах, но при этом следует считаться с возможностью получения значительно больших ошибок. [c.531]

В настоящее время построены две большие выпарные уста-нов1 и производительностью 10 м /час каждая. Одна из них уже введена в эксплуатацию. Подсмольная или газовая воды подвергаются предварительной очистке и направляются для глубокого извлечения углекислоты и сероводорода на колонну, из которой вода поступает на трехступенчатую установку, где упаривается от 85 до 98% воды. Для подогрева применяется пар низкого давления (от 0,1 до 1 ат). Трехступенчатое вакуумное упаривание целесообразно вследствие экономии пара и потому, что образующийся в последней ступени конденсат имеет низкую температуру, равную 50—55°. Этим достигается уменьшение за-смолення многоатомных фенолов и гидролиз содержащихся в конденсате солей. Так, например, с повышением температуры усиливается гидролиз солей жирных кислот, а летучие с паром жирные кислоты ухудшают конденсат. Летучесть жирных кислот и многоатомных фенолов подавляется избытком аммиака, который вдувается в отдельные упарочные ступени. До настоящего времени этот способ мог применяться только для вод, которые содержат сравнительно много аммиака и мало жирных кислот. При упаривании таких вод в конденсат поступает достаточное количество аммиака. К этому типу вод относятся подсмольные воды среднегерманских предприятий, pH которых равен 8,5—9. Содержание же аммика в лаухгаммерских подсмольных или коксовых водах, pH которых равен 5—6, недостаточно. Поэтому для этих вод, богатых жирными кислотами, упаривание возможно только с добавкой смеси аммиака и извести, соды или натуральной щелочи. [c.422]

Газовая постоянная тесно связана с теплоемкостью газов. Теплоемкость какого-либо вещества — это количество тепла (как правило, выражаемое в калориях), которое требуется, чтобы повысить температуру вещества на 1°. Теплоемкость обычно относят к молю вещества в пересчете на грамм она называется удельной теплоемкостью. Теплоемкость какого-либо материала зависит от того, в каких условиях происходит процесс нагревания, при постоянном объеме или при постоянном давлении. Молярная теплоемкость при постоянном объеме обозначается Су, а при пост( янном давлении — Ср. Для жидкостей и твердых тел величины Су и Ср почти одинаковы, так как при изменении температуры их объем меняется очень мало. Что же касается газов, то для них Ср оказывается больше Су на то количество тепла, которое затрачивается на расширение газа. Для всех идеальных газов это количестве равно Р, т. е. приблиз -тельно 2 кал. Иными словами, Ср — Су — Р. Значения Ср и Су для идеальных одноатомных газов приблизительно равны соответственно 5 и 3 кал/град. Для многоатомных газов теплоемкость зависит от температуры и ее расчет достаточно сложен. [c.32]

В работах, выполненных в лаборатории В. Л. Тальрозе, было показано [12], что ионно-молекулярные органические реакции могут происходить не только в иаздкой, но и в газовой фазе. Установлено фундаментальное свойство таких реакции с переходом водорода, а именно отсутствие энергии активации. Это обусловливает большую роль ионно-молекулярных реакций в химии высоких энергий, в радиационной химии, химии и фотохимии плазмы, химии высоких температур, космохимии. В ходе исследования ионно-молекулярных реакций был открыт устойчивый ион метония СН . Это позволило по-новому поставить вопрос о возможных валентных состояниях углерода. В процессах типа ионно-молекулярной перезарядки был установлен важный факт легкости перехода кинетической энергии иона во внутреннюю при столкновениях многоатомных частиц. На основе проведенных исследовани были развиты общие теоретические представления о механизме ионно-молекулярных реакций в газовой фазе. Разработан оригинальный метод проведения реакций атомов с молекулами в газовой фазе с целью определения констант скоростей этих реакций — метод диффузионного облака в потоке. Этот метод позволил изучать реакции в условиях отсутствия влияния стенок реактора [13]. [c.23]

Выделение радона в газовую фазу из различных твердых солей, в которых содержался радий, подробно изучено Коловрат-Червинскимр]. Им установлено несколько интересных закономерностей, характеризующих это явление. Ничтожная при комнатных температурах отдача радона становится очень значительной еще задолго до температуры плавления соли. При каждой температуре выделяется определенная часть радона. Оставшуюся часть удается выделить лишь при расплавлении соли. С другой стороны, Штрассман[-] показал, что содержащие радий бариевые соли многоатомных кислот жирного ряда способны отдавать в газовую фазу весь образующийся в них радой даже при комнатной температуре. В этих случаях выделение радона происходит путем диффузии по каналам кристаллической решетки, так как междуионные промежутки вследствие большой длины анионов оказываются настолько широкими, что по ним свободно могут двигаться атомы радона. [c.281]

Можно показать, что диффузный характер спектра многоатомных молекул тесно связан с избытком колебательной и вращательной энергии. В самом деле, при низких температурах и в конденсированном состоянии, когда молекула быстро лишается всякого избытка колебательной и вращательной энергии, спектры испускания, квазисплошные в газовой фазе, разрешаются на резкие полосы с тонкой структурой. Например, полосы поглощения и испускания антрацена, очень диффузные в его парах, превращаются в резкие полосы [56]. Полосы, которые остаются широкими и диффузными, при этих температурах принадлежат, очевидно, переходам, подверженным сильному возмущающему действию среды. Это случай алифатических соединений. [c.22]

В случаях сжатия водорода, азотоводородной смеси и других газовых смесей с преобладающим содержанием водорода значения рекомендуется несколько снижать, так как большая теплопроводность этого газа способствует теплообмену. При многоатомных газах, имеющих низкий показатель адиабаты и соответственно более низкую температуру при нагнетании, значения Я следует выбирать повышенными. [c.43]

Электрическая прочность газовой фазы продуктов сгорания обусловлена содержанием в ней трех- и четырехатомных газов (водяной пар Н2О, диоксид углерода СО2, диоксид серы ЗОг, триоксид серы 80з), температурой и давлением чем больше содержание многоатомных компонентов, чем ниже температура и чем выше давление, тем электрически более прочными являются газы. Это означает, что при прочих равных условиях напряженность электрического поля и напряжение электропитания будут большими. А поскольку условная скорость дрейфа пропорциональна квадрату напряженности электрического поля, то и эффективность электрогазоочистки будет выше. [c.9]

Трех- И многоатомные газы обладают значительной поглощательной И лучеиспускательной способностью (закон Кирхгофа). Одно- и двухатомные газы практически прозрачны (ди-атермичны) для теплового излучения, т. е. их излучательная способность весьма мала. Излучение газов имеет резко выраженный избирательный характер, т. е. происходит в пределах определенных длин волн (полос) спектра. Интенсивность излучения для разных полос зависит от температуры, парциального давления газа и толщины излучающего газового слоя. [c.137]

Газы. В гл. 1 на основании законов механики и простейших предположений о строении и свойствах материи мы получили газовые законы, опытное доказательство истинности которых служит свидетельством верности наших представлений о природе газоз. Таким путем мы уяснили себе и сущность температуры. Сейчас же мы хотим обратиться к количественной оценке теплоты, к теории теплоемкости. Для этой цели мы воспользуемся тем же ходом мыслей, который уже привел нас к положительным результатам. Нашей ближайшей задачей мы поставим себе нахождение величины Ср и для одно-, двух- и многоатомных газов при помощи кинетической теории газов. [c.28]