Системы из одного компонента

В системе из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз (плавление, испарение, возгонка). [c.23]

В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания (кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и в действительности переходы отдельных молекул (или ионов) происходят всегда и в ту и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью противоположного направления, а наблюдаемая скорость является суммарной скоростью процесса и по величине равна разности скоростей прямого и обратного процессов. Соотношение между скоростями прямого и обратного процессов определяется тем, в какой мере данное состояние системы отличается от состояния равновесия. Чем ближе обе фазы к взаимному равновесию, тем меньше суммарная скорость процесса, так как тем ближе друг к другу скорости прямого и обратного процессов. [c.487]

В монокомпонентной системе из одного компонента Q = и соответственно вероятность различия компонентов [c.20]

В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химиче- [c.279]

Различают некаталитические гетерогенные процессы и каталитические. К числу некаталитических относятся гетерогенные процессы, протекающие как в системе из одного компонента (плавление, кристаллизация, испарение, конденсация, возгонка), так и в системах из двух и более компонентов (растворение, ректификация, дистилляция и т. п.). Скорость таких процессов зависит от величины и состояния поверхности раздела фаз (помимо факторов, характеризующих каждый конкретный процесс). Скорость возрастает при увеличении поверхности и при непрерывном ее обновлении, которое обеспечивается за счет движения фаз (например, ректификация). [c.77]

В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания (кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и в действительности переходы отдельных молекул (или ионов) происходят всегда и в ту и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью противоположного направления, а наблюдаемая скорость является суммарной скоростью процесса и по величине равна [c.480]

Ф == 1+2—4=—1, что не имеет смысла, так как число переменных величин может быть величиной только положительной. Следовательно, в системе из одного компонента четыре фазы в равновесии не могут находиться ни при каких условиях. Искать на опыте условия, при которых можно было бы реализовать приведенную систему, бесполезно — таких условий не существует. [c.103]

В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания (кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно [c.327]

Системы из одного компонента. Для систем, состоящих из одного только компонента (/ =1), правило фаз дает [c.296]

Наименьшее число фаз равно единице, а наименьшее число степеней свободы — нулю (при/=3). Поэтому наибольшее число сосуществующих фаз (при 5 = 0) равно трем, а наибольшее число степеней свободы (при /= 1) равно двум. Для описания такой системы достаточно, поэтому, двух координат, а для ее графического изображения — плоской фигуры. Так как в системе из одного компонента самое понятие концентрации отсутствует, то обеими степенями свободы будут давление и температура. [c.296]

Существует мнение, что системы из одного компонента также являются объектом физико-химического анализа, а диаграмма свойство—температура химического индивида рассматривается как равноправная (для физико-химического анализа) с диаграммой состав—температура. Каковы бы ни были взгляды, однокомпонентные системы неизбея -но входят в физико-химический анализ, так как эти системы — начальные точки диаграммы состав—свойство двойной или более сложной системы. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология