Химический потенциал от температуры

Рис. 11.8. Зависимости химического потенциала от температуры

Чтобы получить зависимость химического потенциала от температуры, преобразуем (VII. 31) к виду [c.428]

Эти соотношения выполняются только в том случае, если для фаз I и 2 зависимость химического потенциала от температуры имеет вид, показанный на [c.124]

Сформулировать, как зависит химический потенциал от температуры н давления [уравнення (7.1.1) и (7.1.2)]. [c.194]

Точки фазовых переходов — особые точки, в которых меняется характер функциональной зависимости химического потенциала от температуры и давления. [c.505]

График зависимости химического потенциала от температуры и общего давления в системе приведен на рис. 2.1 для двухфазной (жидкость - газ) равновесной системы. Поскольку энтропия и объем газа больше, чем эн- [c.42]

Зависимость химического потенциала от температуры для чистого вещества (в данном примере — растворителя), будучи представлена графически, имеет три кривые, соответствующие твердому, жидкому и газообразному состояниям (рис. 6.6). [c.112]

Химический потенциал относится к числу вычисляемых, но не измеряемых на опыте параметров. Зависимость химического потенциала от температуры, давления, концентраций и природы компонентов изучаемой системы в различных случаях является различной и описывается в соответствующих разделах, посвященных газам, жидкостям и твердым телам. Во всех практически важных расчетах вычисление, г. связано с определением функции 6 для изучаемой системы. [c.46]

Эти соотношения выполняются только в том случае, если для фаз / и 2 зависимость химического потенциала от температуры имеет вид, показанный на рис. 30, когда кривые х(Т ) пересекаются в точке Г = Гр [c.170]

Полученное выражение может быть представлено в форме зависимости химического потенциала от температуры следующим образом. Производная от по температуре имеет вид [c.85]

Из уравнения (1.20) можно получить зависимость химического потенциала от температуры в другой форме. Для этого запишем [c.30]

Рпс. 7.1. Зависимость химического потенциала от температуры. Фаза с самым низким [1 — стаби1ьная фаза при данной температуре. [c.196]

Чтобы понять, как происходит переход твердой фазы в жидкую и затем в газообразную в результате нагревания при постоянном давлении, рассмотрим график зависимости химического потенциала от температуры при постоянном давлении для различных фаз (рис. 3.6). Как уже указывалось (разд. 3.5), устойчивой является фаза с самым низким химическим потенциалом. Если две или большее число фаз имеют одинаковый химический потенциал, то они будут сосуществовать в положении равновесия, что и происходит в точке плавления пл и точке кипения Гкип. Ниже точки плавления Гвл самый низкий химический потенциал у твердой фазы, и поэтому она устойчива. Выше точки кипения Тццп самый низкий химический потенциал у газовой фазы, устойчивой в этих условиях. Между Гил и Ткпп устойчивой фазой является жидкость. Из рисунка видно, что фазовые превращения происходят не постепенно, а сразу, и пока температура не достигла точки перехода, ни что на графике не указывает на какие-либо существенные изменения в системе . [c.95]

Уравнение (1-114) выражает зависимость химического потенциала от температуры при неизменных других параметрах состояния. Если при Т = onst и Ni- j = onst f = Z, х = Р я у = Nj , то получаем [c.38]

Рассмотрение третьего закона термодинамики и его приложений выходит за рамки настоящей работы, в связи с чем абсолютные значения химического потенциала здесь не определяются. Зависимость химического потенциала от температуры при отсутствии абсолютных значений энтропи11 становится функцией стандартного состояния. [c.142]

Химический потенциал пара, находяид,егося при постоянном давлении р, изменяется с температурой, так как с температурой изменяются оба члена уравнения (4.4) — 1 (Т) и ЯТ пр. Рассмотрим сначала пар, находящийся под давлением, равным единице. В этом случае ц =ц+ и можно построить график зависимости стандартного химического потенциала от температуры (рис. 20). [c.72]

Термодинамический вывод уравнения состояния (3.7) основан на записц функциональной зависимости химического потенциала от температуры и давления в виде [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология