Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Компоненты системы

    Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]


    Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

    На рис. 1.10 представлены опытные данные, полученные путем измерения при постоянной температуре 50 °С парциальных давлений компонентов системы четыреххлористый углерод — бензол, проявляющей положительные отклонения от закона линейной зависимости (показан пунктиром). Однако парциальные давления могут и не достигать значений, рассчитанных по закону [c.36]

    Если уравнение (1.52) решить вначале относительно и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то общее давление паров системы можно выразить через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в паровой фазе [c.32]

    Уравнение материального баланса процесса однократной перегонки многокомпонентной системы по общему числу молей потоков сырья, дистиллята и остатка сохраняет, очевидно, вид уравнения (11.1), а материальный баланс по произвольному -тому компоненту системы представится выражением [c.72]

    Рауля, и тогда растворы уже будут относиться к типу проявляющих отрицательные отклонения. Важно лишь, что в обоих случаях для всего диапазона концентраций характерно то, что экспериментальные кривые сохраняют монотонность, не имеют -экстремальных точек и что при любом составе фаз давление пара раствора и его температура кипения являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, соответственно. [c.37]

    Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

    К первому типу относятся растворы так называемого нормального вида, у которых равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсаций, построенные по экспериментальным данным, во всем интервале мольных составов изменяются монотонно и не имеют экстремальных точек. Давление пара раствора и его температура закипания при любой концентрации являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, хотя и отклоняются от значений, рассчитанных по закону Рауля. Смотря ро тому, в сторону больших или меньших значений наблюдаются отклонения от линейного закона, говорят о положительных или. отрицательных отступлениях раствора от идеальности. [c.36]


    Согласно этим уравнениям, разности количеств встречных на одном уровне потоков паров и флегмы и содержащегося в них произвольного компонента системы, а также разности полных энтальпий встречных паровых и жидких потоков сохраняют неизменные значения по всей высоте укрепляющей колонны. Следовательно, сами эти параметры могут меняться лишь в одну сторону и на одну и ту же величину, чтобы их разности сохранялись постоянными. [c.150]

    Идея представления состава сложных углеводородных систем типа нефтяных фракций с помощью непрерывных кривых плотности распределения по какому-нибудь одному удобно выбранному аргументу оказалась удачной, ибо позволила несколько упростить расчетную процедуру. Представление нефтяных фракций в виде континуума требует замены ряда чисел, отвечающих отдельным компонентам, функцией одной характерной переменной. Для этого естественно исходить из кривых разгонок по истинным температурам кипения (ИТК), связав с ними какое-нибудь удобное для расчета процессов разделения свойство, которое непрерывно изменялось бы с составом смеси-континуума и тем самым определяло компоненты системы, характеризующиеся соответствующими точками кипения на кривой разгонки. [c.112]

    Задаваясь различными температурами процесса однократной перегонки при выбранном внешнем давлении, определяют /с-фак-торы компонентов системы, вычисляют А ж В ж подстановкой в (11.16) находят степень отгона, отвечающую принятой температуре. Найдя ряд сопряженных значений t — е, строят кривую однократной перегонки бинарной системы EF. [c.68]

    Если относительная летучесть а — компонентов системы [c.53]

    Пусть текущее отношение чисел кмолей в жидкой фазе летучего а и нелетучего ио углеводородных компонентов системы обозна- [c.80]

    Исходя из соображения, что общее число кмолей компонентов системы до и после процесса остается неизменным, а меняется лишь их распределение между фазами, можно составить уравнение материального баланса по числу кмолей низкокипящего компонента (НКК)  [c.65]

    По известным р ъ. Т определяются -факторы к- и j компонентов системы, а по уравнениям (1.62) и (1.63) рассчитываются равновесные составы х ж у. Их подстановка в формулу (11.8) позволяет найти искомую степень отгона. Можно п непосредственно ввести определяющие х ж у уравнения в формулу и получить общее выражение для мольной степени отгона [c.68]

    Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

    Пример VII 1.1. В ректификационной колонне при режиме полного орошения разделяется смесь равных мольных частей нормальных гексана, гептана, октана и нонана, так что = 0,250. Относнтельные летучести компонентов системы соответственно равны  [c.363]

    Если принять один из компонентов тройной системы за эталонный, но А -фактору которого к. определяются относительные летучести компонентов системы, то уравнение изотермы жидкой фазы 2 1 примет следующий вид [c.254]

    Как нижняя, так и верхняя секции полной колонны могут работать и отдельно друг от друга, как самостоятельные отгонная или укрепляющая колонны. В отличие от рассмотренной выше полной колонны такие колонны называются неполными, ибо позволяют в практически чистом виде получать только один из компонентов системы отгонная — ВКК, а укрепляющая — НКК. Получение же обоих компонентов системы в практически чистом виде в неполных колоннах оказывается экономически нецелесообразным из-за чрезмерно большого расхода энергии. [c.125]

    Наличие экстремальных (максимальных или минимальных) точек на изобарных кривых начала кипения и конденсации диаграмм состояния 1 — X, у вызывается большими отрицательными или положительными отклонениями раствора от закона Рауля и близостью точек кипения чистых компонентов системы. [c.323]

    Согласно правилу фаз, трехкомпонентная двухфазная система, разделяющаяся в конденсаторе колонны на находящиеся в равновесии пары ректификата в смеси с водяным паром и жидкий остаток, т. е. орошение, обладает тремя степенями свободы. Любая совокупность любых трех интенсивных свойств рассматриваемой системы характеризует какое-то одно, вполне определенное и единственное равновесное состояние. Интенсивными свойствами этой системы, которыми может задаваться проектировщик, рассчитывающий колонну, являются температура д системы, составы ее равновесных жидкой и паровой г/д фаз, суммарное давление р, развиваемое компонентами системы, парциальное давление рг водяного пара или парциальное давление р углеводородов в паровой фазе, относительное количество водяного нара 2/0 и т. д. [c.237]

    Согласно определению, давление насыщенных паров азеотроП ной смеси должно быть больше либо меньше давления паров чистых компонентов системы в их точках кипения. Поэтому кривая зависимости Р — I для азеотропа всегда должна проходить либо выше, либо ниже кривых давления чистых компонентов смеси. [c.323]


    Пусть наименее летучий третий компонент системы принят за эталонный, и Оз = 1. Тогда наклон прямых изотерм жидкой фазы станет равным (1 — — а , а изотерм равновесной [c.255]

    Уравнения ( 111.8) должны соблюдаться независимо от того, по какому из компонентов системы берутся концентрации сырья и продуктов колонны. [c.355]

    Действие катализатора на состоянии химического равновесия не сказывается, так как катализатор в равной мере ускоряет и прямой, и обратный процесс. Катализатор ускоряет лишь достижгние химического равновесия. Как токазано на рис. 119, в присутствии катализатора равновесные концентрации компонентов системы (тк ) достигаются быстрее, чем в его отсутствие (т). [c.206]

    Вывод основных расчетных выражений, используемых для определения количеств и составов равновесных фаз процесса однократной перегонки углеводородных систем в присутствпп водяного пара, ведется обычным путем — совместным решением уравнения материального баланса (11.52) и обобщенного уравнения парожидкостного равновесия (11.54). Если решить эти два уравнения относительно или у. и просуммировать полученные выражения по всем п углеводородным компонентам системы, можно получить [c.88]

    Рпс. VI 1.1. Зависимость давлений паров компонентов системы и образуемого ими азеотропа от температуры  [c.324]

    Для любых трех компонентов системы значения Хщ в остатке связаны соотношениями общего вида (УП1.20). [c.359]

    Решая это уравнение один раз относительно Хв1, а второй раз относительно хв.1, суммируя затем полученные выражения по всем компонентам системы и принимая во внимание очевидные равенства = 1 и 2 можно представить фд в двух [c.362]

    Суммируя уравнение парожидкастного равновесия (1.52) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.31]

    Решающим признаком, на котором базируется принятая классификация, является взаимная растворимость компонентов системы, изменяющаяся в весьма широких пределах от растворов жидкостет, неограниченно смешивающихся, до практически нерастворимых друг в друге. [c.35]

    Компонентами системы пазываготся независимые веи ,ества, число которых являотся паимеиьи1им и достаточным для определения состава каждой фазы. [c.181]

    Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

    Теория Фрумкина подробно излагается в ряде монографий (см. список литературы в конце книги), и здесь мы ограничимся лишь упоминанием введенного ею разграничения между модельным, пли свободным, зарядом д, определенным в разделе 10.2.2, и полным, или термодинамическим, зарядом электрода 0. Термодинамический заряд отвечает количеству г лектричества, которое иужно подвести к электроду для обеспечения постоянства его потенциала при сохранении неизменными химических потенциалов всех компонентов системы электрод — электролит. Величина полного заряда для обратимых электродов определяется уравнением, аналогичным по форме первому уравнению Лилимана [c.260]

    Система, разделяющаяся в кипятильнике колонны на пары Gr и жпдкпй остаток R, состоит из трех компонентов а, w и Z, пз которых первые два присутствуют в обеих фазах, а третий только в паровой. Для реализации равновесного состояния в такой двухфазной трехкомпонентной системе необходимо зафиксировать три ее интенсивных свойства. Произвольная совокупность любых трех интенсивных свойств рассматриваемой системы характеризует какое-то одно, вполне определенное и единственное равновесное состояние. Интенсивными свойствами этой системы, которыми может задаваться проектировщик, рассчитывающий колонну, являются температура системы д, составы жидкой Xr и паровой Ur равновесных фаз, суммарное давление р, развиваемое компонентами системы, парциальное давление pz перегретого водяного пара или сумма р парциальных давлений углеводородов, относительное количество перегретого водяного пара ZIR п т. д. [c.232]

    В экстремальной точке бинарного гомоазеотропа концентрации паровой и жидкой фаз одинаковы и, следовательно, здесь коэффициент относительной летучести компонентов системы равен единице. Разделительный агент изменяет относительную летучесть компонентов исходной смеси и поэтому по крайней мере с одним из них должен образовать неидеальпый раствор. То же относится и к случаю разделения близкокипящих компонентов, относительная летучесть которых близка к единице. [c.329]

    Если разностп (А — 1) для трех компонентов системы соответственно обозначить через а, Ь и с, то расчетное уравнение (11.23) мо жно записать в следующем развернутом виде  [c.74]

    Уравнение (VIII.16), записанное для произвольного -того и эталонного компонента системы, по сравнению с которым определяются относительные летучести остальных компонентов, запишется в виде [c.362]

    Первая система трудно поддается разделению в обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипения воды (100 °С) и уксусной кислоты (118,1 °С). Цель добавления третьего компонента состоит в том, чтобы увеличить относительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо вовсе не растворяться, либо обладать частичной растворимостью с НКК, но зато полностью-смешиваться с ВКК. Этим условиям отвечает, например, бутил-ацетат, весьма слабо растворимый в воде и образующий с ней гете-роазеотрон, точка кипения которого равна 92 °С. [c.335]

    Для любых трех компонентов системы значения xbi в дистилляте связаны соотношениями общего вида (VIII.19). [c.358]


Смотреть страницы где упоминается термин Компоненты системы: [c.143]    [c.17]    [c.189]    [c.10]    [c.12]    [c.59]    [c.73]    [c.76]    [c.263]    [c.359]    [c.359]   
Смотреть главы в:

Курс теории перегонки и ректификации -> Компоненты системы

Курс теории перегонки и ректификации -> Компоненты системы


Физическая химия (1980) -- [ c.111 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.448 , c.451 ]

Общая химия (1964) -- [ c.349 , c.410 ]

История химии (1975) -- [ c.405 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.439 , c.442 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.122 , c.142 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авогадро компонентов химической системы

Активность компонента системы

Активность компонентов некоторых металлургических систем

Алкилирование изопарафинов ациклическими олефинами в присутствии каталитических систем, содержащих активные кислотные компоненты на пористых носителях

Бесклеточные системы трансляции описание и компоненты

Бутадиен-нитрильные каучуки компоненты систем эмульсионной

Взаимное влияние компонентов в наполненных полимерных системах

Взаимодействие компонентов в системах

Взаимодействие компонентов окислительно-восстановительной системы с раствором

Взаимодействие между компонентами гетерогенных каталитических систем

Взаимодействие между компонентами гомогенных каталитических систем

Взаимодействие между компонентами коллоидно-дисперсных каталитических систем

Взаимосвязь физико-химических свойств компонентов экстракционной системы Вопросы интерпретации кривых зависимости степени извлечения определяе- ч мого элемента от концентрации водородных ионов в водной фазе

Вид кривых состав — свойство в двойных гомогенных системах при отсутствии взаимодействия между компонентами

Вид кривых состав — свойство двойных гомогенных систем при образовании компонентами химического соединения

Влияние природы высокомолекулярного компонента на диффузию в бинарных полимерных системах

Влияние природы низкомолекулярного компонента на диффузию в полимерных системах

Временная компонента переходы 0 0 в системах

Глава ill Испарение н конденсация систем частично растворимых компонентов, образующих постоянно кипящие смеси с. минимумом точки кипения

Глава шестнадцатая Основная теорема о равновесии неоднородных систем Правило фаз 16,1. Определение понятия компонент

Гомогенные и гетерогенные системы. Фазы и компоненты

Гомогенные и гетерогенные химические системы Компоненты. Фазы

Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов

Двухкомпоиентные системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в конденсированных фазах

Двухкомпонентные системы г ограниченней взаимной растворимостью компонентов в конденсированных фазах

Двухкомпонентные системы закономерности этих систем, образованных компонентом А с рядом

Двухкомпонентные системы компонентов

Диаграмма состояния тройной системы с химическим взаимодействием двух компонентов

Диаграммы конденсированного состояния простых четверных систем с кристаллизацией чистых компонентов

Диаграммы состояния двойных систем с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии

Диаграммы состояния двойных систем, содержащих летучие компоненты

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем, образующих более одной фазы переменного состава Испарение и кристаллизация в случае неограниченной взаимной растворимости компонентов во всех фазах

Диаграммы состояния тройных конденсированных систем с кристаличацией чистых компонентов

Дозирование компонентов и формирование углеродонаполненной системы

Жидкие системы с ограниченной растворимостью компонентов

Зависимость совместимости в системе ПВХ—пластификатор от свойств компонентов

Закономерности изменения концентрации компонентов бикарбонатной буферной системы в процессе размножения клеток млекопитающих

Избыточные о. п. м. энтропии компонентов в системе

Изотерма свойства системы при отсутствии взаимодействия между компонентами 45. Аддитивность удельного объема и удельного веса 45. Изотерма свойства при диссоциации ассоциатов компонентов 46. Положение экстремальной точки и максимального отклонения от аддитивности на кривой свойства 50. Изменение вида кривых состав — свойство при переходе от весовых концентраций к мольным

Информирование и связывание компонентов сбалансированной системы показателей

Испарение и конденсация систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с температурой кипения промежуточной между точками кипения чистых компонентов

Исследование компонентов химической системы

Исследование равновесия между жидкостью и паром в системах, образованных компонентами с ограниченной взаимной растворимостью

К методике термического анализа систем, имеющих летучий компонент

Как влияет на скорость седиментации присутствие в системе нескольких макромолекулярных компонентов

Караваев. Влияние взаимодействия компонентов в жидкой фазе на свойства системы

Количественное определение компонентов адениловой системы

Количество компонента, присутствующего на данной ступени и во всей экстракционной системе

Комбинированная система с фиксированным компонентом в нефиксированном элементе

Комбинированная система с фиксированным компонентом в фиксирован- I ном элементе

Комплемент компонент системы ключевой

Комплемент, активация системы компонент

Комплемент, активация системы компонента комплемента

Комплемент, активация системы компоненты

Комплемента система компоненты

Компонент системы

Компоненты и субкомпоненты системы

Компоненты межфазной системы

Компоненты систем эмульсионной полимеризации

Компоненты системы эмульсионной полимеризации хлоропрена

Компоненты химической системы

Компоненты хроматографической системы

Компоненты эмульсионной системы

Кристаллизационные методы разделения веществ Равновесное распределение изоморфных компонентов в системе КС1 — Rbt — Н20 при 0 С. Горштейн

Материальная система компоненты

Межфазная поликонденсация компоненты межфазной систем

Мезоморфизм в системах с немезоморфными компонентами

Метод третьего компонента в изучении двойных систем

Механизм взаимодействия между компонентами каталитических систем

Михаэлиса компонентов ферментных систем

Модели миграции неконсервативных компонентов в гетерогенных водоносных системах

Нахождение констант скорости протонизации дианионов малеиновой кислоты под действием компонентов буферных систем

Независимые компоненты системы

Неограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии в двойных системах, входящих в тройную

Неограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии в двух двойных системах, ограниченная — в третьей

Нижняя доверительная оценка надежности системы в случае безотказных испытаний компонент

О формах кривых свойства двойных систем в случае образования недиссоциированного соединения, когда свойство аддитивно для систем, образованных этим соединением с компонентами

О форме кривых мольного свойства двойных систем в случае образования недиссоциированного соединения, когда мольное свойство аддитивно для систем, образованных этим соединением с компонентами

ОСОБЫЕ СЛУЧАИ РАВНОВЕСИЙ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕСЯ НЕПОЛНОТОЙ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ. РАВНОВЕСИЯ В ИОННЫХ СИСТЕМАХ

Ограниченная взаимная растворимость компонентов в конденсированных системах

Ограниченная растворимость компонентов в двух двойных системах, неограниченная — в третьей

Ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии во всех трех двойных системах

Однократное изменение фазового состояния в системах частично растворимых компонентов

Определение состава химических соединений, образуемых компонентами в гомогенных системах

Определение числа компонентов и числа степеней свободы при наличии химических реакций между веществами, образующими систему

Основные компоненты автоматизированной информационно-поисковой системы для органических соединений

Основные понятия фазового равновесия. Фаза. Компонент. Степень свободы системы

Основные сведения из термодинамики Система, фаза, компонент

Особенности бутадиена как компонента полимеризационной системы

Особенности студнеобразования в системах полимер — растворитель с нижней критической температурой смешения компонентов

Парциальный молярный объем компонента в идеальной системе сравнения

Поверхностный оптические компоненты систем

Получение отдельных компонентов дыхательной цепи и реконструкция полиферментных систем

Полуэмпирические методы оценки коэффициентов активности компонентов неидеальных систем

Понятие о системах, фазах и компонентах. Диаграмма состояния воды

Построение диаграммы плавкости системы из двух компонентов, нерастворимых в твердом состоянии

Правило фаз. Компоненты и фазы системы

Практическое приложение теории рециркуляции для систем с неограниченным соотношением компонентов питания реакторов

Предпосылки разработки, общая характеристика и основные компоненты автоматизированных информационных систем для органической химии

Приборы для исследования равновесия мегкду жидкостью л паром в системах с ограниченной растворимостью компонентов

Приборы для исследования равновесия между жидкостью и паром в системах с ограниченной растворимостью компонентов

Применение метода изомолярных серий к системам с ассоциированными компонентами

Природа взаимодействия сетчатых химически-активных полимеров с компонентами системы

Проверка данных о равновесии жидкость — пар в бинарных системах с химическим взаимодействием компонентов

Производство серной кислоты при помощи окислов азота Влияние отдельных факторов и концентраций компонентов на работу нитрозных систем Абсорбционная зона (гей-люссаки)

Пространственная компонента система

Равновесие в гетерогенных системах Понятие фазы, компонента и степени свободы

Равновесие в системах, одна фаза которых содержит только один компонент

Равновесные изотермы в системе кремнекислота метасиликат калия вода фиг практически нелетучим компонентами

Растворимость компонентов бинарных систем

Расчет активностей и коэффициентов активности компонентов тройных систем по значениям этих величин для одного компонента

Расчет коэффициентов активности компонентов бинарных систем по данным о взаимной растворимости

Расчет равновесия между жидкостью и паром в системах, компоненты которых вступают в химические реакции

Расчет систем, содержащих летучие двухфазные компоненты

Расчет систем, содержащих однофазные компоненты

Расчетное уравнение. Определение оптимального соотношения между компонентами сырья на входе в реактор. Определение оптимального значения глубины превращения за один пропуск сырья через зону катализатора Одноступенчатая система с рециркуляцией непрореагировавшего сырья

Регенерация компонентов систем с иммобилизованными ферментами

Ректификация бинарной системы частично растворимых компонентов в двух полных колоннах

Ректификация бинарных систем частично растворимых компонентов эвтектического типа

Рефрактометрия в изучении взаимодействия и превращений компонентов химических систем

Рефрактометрия в изучении взаимодействия и превращений компонентов химических систем Рефрактометрия как метод физико-химического анализа органических систем

Решение основного уравнения для системы, содержащей один компонент

Рибонуклеиновая кислота (РНК) — основной компонент белоксинтезирующей системы

С. А. Леонтьева. Применение газовой хроматографии для исследования сложных углеводородных систем, включающих неуглеводородные компоненты

Сапунова, Е. П. Тепеницына, И. В. Дормидонтова. Взаимная растворимость компонентов в системе вода—продукты синтеза гексатриеиа

Сапунова, Е. П. Тепеницына, Н. В. Дормидонтова. Взаимная растворимость компонентов к системе вода -продукты синтеза гексатриена

Система адиабатически изолированная двух компонентов

Система для определения основного компонента конденсированных систем

Система с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии

Система с ограниченной растворимостью компонентов

Система с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии

Система с полной нерастворимостью компонентов в жидком состоянии бинарные

Система с полной нерастворимостью компонентов в твердом состоянии

Система с растворимостью компонентов

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Система число независимых компонентов

Системы вода — неводный компонент, имеющие непрерывную критическую кривую

Системы из двух жидких и одного твердого компонента

Системы из двух компонентов

Системы из двух компонентов, взаимно неограниченно J,r растворимых в жидкой фазе и с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии

Системы из одного компонента

Системы из одного компонента Системы из двух компонентов

Системы из силикатов с летучими компонентами 561 Гидротермальные синтезы минералов

Системы из трех компонентов

Системы компонентов дымовых газов

Системы компонентов со слабой взаимной растворимостью

Системы по активности одного компонента

Системы полимерные совместимость компонентов

Системы регулирования и управления время пребывания компоненто

Системы с ассоциированными компонентами

Системы с высоким содержанием органического компонента Факторы, регулирующие сольватацию ионов

Системы с двумя окрашенными компонентами

Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях (изоморфные смеси)

Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состоянии

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях (неизоморфные смеси)

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной взаимной растворимостью в твердом состояниях

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно

Системы с образованием между компонентами химических соединений

Системы с ограниченно смешивающимися компонентами

Системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии

Системы с ограниченной растворимостью и полной нерастворимостью компонентов в жидком состоянии

Системы с химическим взаимодействием компоненто

Системы с химическим взаимодействием компонентов

Системы с химическими соединениями между компонентами без твердых растворов

Системы типа газовая смесь — чистый компонент в конденсированном состоянии

Системы типа раствор — чистый компонент в конденсированном состоянии

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы)

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах

Системы, компоненты которых образуют соединения между со,, бой

Системы, компоненты которых образуют соединения между собой

Смещение равновесия в гетерогенных системах. Переход компонента из одной фазы и другую

Сополимеризация в системах, содержащих хлористый винил и хлористый винилиден в качестве основных компонентов. Ф. Каббетт, В. М. Смит

Составная часть системы и компонент

Способ получения хроматограмм для систем, состоящих из нескольких разделяемых компонентов

Стабильность многокомпонентных растворов и влияние третьего компонента на некоторые инвариантные точки двойных систем

Схема определения основного компонента конденсированных гетероатомных систем

Схемы автоматического управления системой дозирования компонентов прядильного раствора, Всеволожский, А. Д. Маслов

Таутомерные системы количественное определение компонентов

Теплоемкости компонентов в системе

Теплота активации компонентов ферментных систем

Теплоты смешения компонентов седловинных систем

Термодинамические функции компонентов неидеальных систем Летучесть, активность и коэффициент активности

Тип IV. Системы с эвтектикой и полиморфным превращением компонентов

Тип VII. Системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердой фазе

Тип XI. Системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидкой фазе

Типы диаграмм состав — свойство гомогенных систем без химических соединений, образуемых компонентами

Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения

Третий компонент в системе из двух взаимно нерастворимых жидкостей. Закон распределения. Экстракция

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями (схема

Тройные (смешанные) комплексы Комплексообразование в системе трех компонентов

Тройные системы с одним загрязненным компонентом

Фазовое равновесие в бинарных системах с ограниченно смешивающимися компонентами

Фазовое равновесие в системах из двух и более компонентов

Физико-химические константы воды. . Понятие о системах, фазах и компонентах. Диа- рг грамма состояния воды

Флуоресцентный иммуноферментный анализ без разделения компонентов с использованием проточно-инжекционной системы Келли

Фридман, Т. Г. Романова. Равновесие между жидкостью и паром в системах, образованных компонентами смесей, получающихся при производстве хлоранилинов

Характеристики компонентов системы и их изменений

Химические потенциалы компонентов системы

Химические процессы, протекающие при смешении компонентов, и их влияние на свойства систем

Химические реакции и системе с компонентов

Химические системы, компоненты и фазы. Агрегатные состояния

Четверные взаимные системы, в которых один компонент — растворитель

Число компонентов системы

Экстракционные системы с физическим распределением компонентов

диенов компоненты каталитической системы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте