Диаграмма температура—состав

Рис. X. 64. Схематические диаграммы температура — состав для жидкой и паровой фаз бинарных смесей данного вещества, образующего азеотропную смесь с углеводородами, обладающих одинаковыми точками кипения при нормальных условиях.

ИЛИ резкому изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура— состав. Ниже рассмотрены различные типы диаграмм состояния. [c.290]

Рис. 97. Диаграмма температура — состав. Изобара равновесия жидкость —пар в системе гексан —пентан.

Рис. 11,29. Диаграмма температура — состав (изобарная диаграмма состояния) двухкомпонентной системы для веществ, неограниченно растворимых в жидком состоянии, нерастворимых в кристаллическом состоянии и не образующих химических соединений

Рассмотрим более подробно свойства фазовых диафамм жидких бинарных растворов, которые могут неограниченно смешиваться в любых мольных соотношениях. В качестве примера на рис. 11.2 приведена диаграмма температура — состав системы толуол — бензол при фиксированном давлении. Кривые фазового равновесия построены по формулам (11.15) в предположении идеальности системы. Эти кривые очень близки к экспериментальным. Видно, что обе кривые образуют фигуру, называемую линзой ( сигарой или рыбкой ). [c.187]

Если два компонента могут образовать между собой какое-либо химическое соединение, то вид диаграммы резко меняется (рис. 105). Диаграмму температура — состав для одного устойчивого химического соединения можно считать состоящей как бы из двух диаграмм с эвтектикой. [c.231]

Диаграммы плавкости систем, не образующих химических соединений. Кривые охлаждения объединяют в диаграмму плавкости, перенося с них точки, отвечающие остановке или изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура — состав. На рис. 66 показана эта диаграмма для системы 5Ь—РЬ для случая, когда вещества неограниченно растворимы в жидком состоянии и совершенно нерастворимы в твердом состоянии. Точка а отвечает тем- [c.216]

Процесс конденсации может развиваться но трем различным направлениям, которые определяются составом нара и температурой на границе раздела пар — жидкость. Направления конденсации лучше всего описывать, используя диаграмму температура — состав бинарной системы. [c.355]

Поскольку концентрация на границе раздела неконденсирующегося газа отличается от состава пара в объеме, соответствующие эвтектические составы различны. Следовательно, диаграмму температура — состав бинарной системы, использованную выше, нельзя применить для описания процесса конденсации в данном случае. Пути конденсации теперь задаются с помощью треугольной диаграммы (рис. 7). Три компонента системы изображены тремя углами треугольной диаграммы I и 2 — конденсирующийся газ 3 — неконденсирующийся газ. Линия ЗЕ является эвтектической, точка Е соответствует эвтектическому составу в отсутствие неконденсирующегося газа. Установлено, что для большого числа систем эвтектическая линия ЗЕ близка к прямой [7]. Условия на границе раздела должны соответствовать линии ЗЕ, когда оба пара конденсируются. Любая другая точка границы раздела на диаграмме будет соответствовать случаю, когда конденсируется только один из трех комионентов. [c.358]

Диаграммы температура — состав (рис. I, б) полезны для интерпретации различных физических ситуаций. Для примера рассмотрим случай, когда происходит кипение с недогревом бинарной смеси жидкостей состава и температуры Т1 (точка (3). На теплообменной поверхности образуется пар, имеющий состав у . Если паровой пузырь отрывается от поверхности, проходит через жидкость и конденсируется, то сконденсированная жидкость имеет состав лгз, соответствующий у . Таким образом, состав жидкости у поверхности нагрева приближается к 1, тогда как состав жидкости вдали от поверхности нагрева изменяется по направлению к х.,. Эти процессы сопровождаются изменениями физических свойств жидкости. [c.412]

Если теперь к чистому второму компоненту прибавлять первый, то получится такая же серия кривых, из которых последней будет кривая охлаждения эвтектики. На основании таких кривых охлаждения строят диаграмму температура — состав для простейшего случая, когда вещества не образуют химического соединения (рис. 104). [c.229]

Строят диаграмму температура — состав. [c.102]

Рис. 63. Диаграмма, температура — состав для системы с эвтектикой, образованной жидкой и твердыми фазами, и кривые охлаждения

В точке пересечения кривых кристаллизации кадмия и висмута (точка с), называемой эвтектической (от греч. хорошо построенный ), происходит одновременная кристаллизация кадмия и висмута в виде Мелкозернистой смеси, в которой можно различить кристаллы каждого компонента. Таким образом, во время кристаллизации в точке с одновременно существуют три фазы — две кристаллические и одна жидкая. Число степеней свободы 5 = +1 — / = = 2+1 — 3 = 0. Пока существуют три фазы, ни температура, ни состав не могут быть изменены произвольно, т. е. кристаллизация должна идти при постоянных температуре и составе. Графически это выражается точкой на диаграмме температура — состав (точка с) и горизонталью на диаграмме температура — время (участки сс). Когда кристаллизация закончена, остаются две кристалличе-ские фазы и снова появляется одна степень свободы (з = 2 + 1 — [c.105]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

На основании этих данных построить на миллиметровой бумаге кривые охлаждения в координатах показания реохорда (ось ординат) время (ось абсцисс). Рекомендуемая цена делений по оси абсцисс — 15 сек соответствуют 1—2 мм, по оси ординат 1 мм реохорда соответствует 1—2 мм. Затем по калибровочной кривой определить истинное значение температур, соответствующих характерным точкам на кривых охлаждения. На основании полученных данных построить диаграмму температура — состав. Начертить схему установки. Представить три графика (калибровочная кривая, кривые охлаждения и диаграмма плавкости). [c.240]

Рис. 117. Диаграмма температура — состав для ограниченно смешивающихся жидкостей с верхней критической точкой.

Проанализируем различные случаи на изобарной диаграмме температура — состав (рис. [c.129]

Рис. 120. Диаграмма температура — состав для двух несмешивающихся жидкостей.

На основании достаточного количества кривых охлаждения строят диаграмму состояния, перенося с них точки, отвечающие температурным остановкам или резкому изменению скорости охлаждения, на диаграмму температура - состав. Ниже рассмотрены различные типы диаграмм состояния. [c.307]

Очевидно, минимуму на диаграмме давление —состав будет отвечать максимум на диаграмме температура — состав и, наоборот, максимуму на диаграмме давление — состав будет отвечать минимум на диаграмме температура — состав. [c.286]

Рис. 58. Диаграмма температура — состав для системы с жидкой фазой, обладающей свойствами неидеального раствора с максимумом температуры кипения

Рис. 60. Диаграмма температура — состав для системы с двумя жидкими ограниченно смешивающимися фазами с верхней критической точкой

Рис, 57. Диаграмма температура — состав для системы с жидкой фазой, обладающей свойствами идеального раствора [c.166]

Характеристика физического и фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура— состав в случае двухкомпонентных систем с жидкой [c.168]

Процесс равновесного разделения слоев сырья в отстойнике может быть рассчитан с помощью известного центротяжестного построения по коноде аЬ на равновесной диаграмме температура-состав или по коноде а Ь на диаграмме теплосодержание—состав . Отрезок пропорционален суммарному расходу тепла в обоих нагревателях слоев сырья, отнесенному к единице веса исходной смеси. На обеих расчетных диаграммах соответственные точки помечены одноименными обозначениями. [c.132]

Если соединение, образующееся в двухкомпонентной смеси, частично диссоциирует в жидкой фазе, то на диаграмме температура — состав, рис. 456, линия ликвидуса имеет острый максимум (точка П). Эта точка называется сингулярной. Диаграммы на рис. 45а и в можно разделить перпендикулярами, опущенными из максимума, на две новые диаграммы для новых двухкомпонентных систем. [c.182]

Рассмотрим диаграмму температура — состав для полностью несмешивающейся бинарной системы, как показано на рис. 1. Хотя в реальных системах будет происходить частичное смешение, удобно рассматривать полностью песменшвающуюся систему. Главная точка иа рис. [ соответствует существованию гетероазеотрошюй смесн (точка Е). Она называется эвтектической точкой по аналогии с системами твердое тело — твердое тело. Ниже рассмотрены три возможных направления конденсации. [c.355]

Для описания фазовых диаграмм температура — состав и давление — состав двухкомпонентных жидких растворов удобно использовать формулу (10.49), которая в явной форме включает в себя коэффициенты активности. Как обычно, будем считать, что индекс р относится к паровой фазе (п), а а — к жидкой (ж). Найдем зависимости Т Х2 ) и Т Х2у ) при Р= onst, а также Р(А 2п) и Р(Х2 ) при Т = onst. [c.185]

Диаграмма вида а. Диаграмма плавкости с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях приведена на рис. 62. Там же имеются кривые охлаждения расплавов в точках 1, 2 ц 3. Характеристика физического и фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура — состав для двухкомпонентной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях при р = = соп51 (С=К+1—Ф) дана в табл. 26. [c.172]

Кривые охлаждения используют для построения диаграммы плавкости. Для этого переносят с кривых охлаждения чистых веществ, эвтектического состава, пяти-шести смесей различных концентраций температуры появления новых фаз на диаграмму температура— состав (рис. 6.1, а), откладывают на оси ординат температуры кристаллизации (плавления) чистых компонентов ( а и in ). На полученной диаграмме линии и ta E показывают зависимость температуры начала кристаллизации компонентов А и В от состава системы. Выше линии называемой линией ликви- [c.41]

Характеристика физического и фазового состояния геометрических образов на диаграмме температура— состав для двухкомпонентной системы с жидкой фазой при p = onst (С = К+1—Ф) приводится в табл. 23. [c.166]

Если эти отклонения велики, то происходит образование тан называемых азеотропных смесей. На диаграммах температура — состав для систем с жидкой фазой в этом случае появляются экс< тремумы температур кипения (рис. 58 и 59). [c.167]

Характеристика физического н фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура — состав для двухкомпонентной системы с эвтектикой (рис. 63), образованной жидкой и твердыми фазами при р=соп51 (С = К+1—Ф). приведена в табл. 27. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология