Осмий гексафторид

Осмий. Мы не нашли в литературе никаких сведений о газохроматографическом определении осмия в виде летучих комплексов с органическими лигандами. Джувет и Фишер [172] описали попытку газохроматографического определения осмия, иридия и платины в виде гексафторидов. Однако эти соединения разлагались в колонке с образованием черного осадка (по-видимо.л1у, свободного металла). [c.110]

ОСМИЯ ГЕКСАФТОРИД ОзРб, желтые крист. л 33" С, <к1гп 47,5°С гидролизуется водой. Получ. из элементов. Примен. для легирования осмием V/, получаемого восст. УРв водородом. ПДК 0,002 мг/м . [c.418]

ОСМИЯ ГЕКСАФТОРИД OsFe, желтые крист. 33 С, Гкип 47,5°С гидролизуется водой. Пслуч. из элементов. Примен. для легирования осмием W, получаемого восст. WFe водородом. ПДК 0,002 мг/м [c.418]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]

Гексафториды осмия и иридия [8, 24, 10] получают простым сжиганием соответствующего металла в токе фтора — азота продукт транспортируют в токе азота в ловушку, поддерживаемую при температуре —182°. Для получения наименее устойчивых гексафторидов необходимо закаливать продукт при приблизительно —196° по возможности сразу после синтеза, иначе получают очень небольшие выходы продукта. К принятию этого метода синтеза PtFe [51], RuFe [52]uRhFe [53] Вайншток с сотрудниками пришли в результате простого термодинамического анализа. Вайншток [50] показал, что если изменение энтальпии при диссоциации, например MFe(r)- MF4(TB)+F2(r)> отрицательно, то из уравнения Вант-Гоффа [c.397]

Двуфтористая платина неизвестна. Тетрафторид представ ляет собой твердое желто-коричневое вещество, гидролизуемое водой. Он является главным продуктом реакции фтора с металлической платиной, однако если последнюю применять в форме проволоки, нагреваемой током, в небольшом количестве образуется также гексафторид. Последний представляет собой твердое летучее вещество черного цвета, плавя1дееся при 56,7 С порошковые рентгенограммы показали, что оно изоструктурно с ексафторидами осмия и иридия . [c.117]

История открытия гексафторида осмия воспринимается как курьез. Без особого труда его получили в 1913 году, ошибочно идентифицировав как октафторид. Это было единственное известное химикам соединение, в котором восемь атомов были химически связаны с одним атомом. Естественно, оно пользовалось славой уникального соединения и как таковое в течение почти полувека усиленно обсуждалось во многих публикациях и монографиях. Кажется удивительным, что вплоть до 1957 года никто не повторил синтез с определением химического состава и не упразднил два лишних атома фтора. А впрочем, удивляться нечему. В то время ученые не проявляли большого интереса к гексафторидам. Сыграл определенную роль и чисто психологический фактор, связанный с, казалось бы, вполне обоснованными рассуждениями осмий находится в восьмой группе, значит не исключено, что для него возможны соединения, в которых металл выступает в состоянии окисления 8 +. Это, например, тетроксид, октафторид и другие. Первое [c.78]

ОзРб Гексафторид осмия 304,19 0,040 [c.13]

Из бинарных соединений Э (VI) известен лишь гексафторид осмия OsFg (зеленые кристаллы). Очень гигроскопичен, причем водой тотчас разлагается по механизму дис-пропорционироваиия [c.604]

Гексафторид осмия, ОзГе, получают вместе с ОзР4 и ОзР при нагревании металлического осмия в среде фтора. [c.635]

Для разделения изотопов осмия использовалась высокая летучесть тетраоксид осмия. Методом центрифугирования были разделены все изотопы осмия в виде OSO4 (Os — 184, 186, 187, 188, 189, 190, 192) с обогащением по указанным массам > 98%. Конечной химической формой каждого изотопа являлся металлический осмий. В [8] подробно описано применение 0s и 0s для медицинских целей. Для разделения изотопов осмия также может быть применён его гексафторид. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология