Гептафторид

Гептафториды ЭГ, — очень реакционноспособные газы. По химической природе являются кислотными соединениями. Об этом свидетельствует, в частности, их гидролиз, например [c.308]

Гептафторид иода, 1Р,, имеет интересную структуру, в которой отмечено небольшое отклонение от симметрии 0, [141]. Три предложенных варианта структуры показаны на рис. 3-86. Модели с симметрией Сз и С являются результатом статических деформаций более симметричной структуры D f,. Описание гептафторида иода в рамках этих структур аналогично описанию циклопентана с помощью конформаций полукресло и конверт , изображенных на рис. 3-87. В противоположность этому динамическая модель молекулы гептафторида иода может быть построена с помощью псевдовращения. [c.173]

Модели молекулы гептафторида иода с симметрией 0, , С, и [142]. [c.174]

Р.-единств, металл, образующий устойчивый гептафторид КеР, (см. табл.) т-ра полиморфного перехода — 110°С [c.237]

Фториды. Под непосредственным действием фтора на металл при 400 получается смесь гептафторида НеР и гексафторида рения НеР . Высшие фториды — летучие, термически устойчивые, реакционноспособные вещества. Легко реагируют с окислами. Например, с кварцем (при 300 ) происходит реакция [c.285]

Несмотря на то что трифторид хлора (т. кип, 12°), пентафторид брома (т. кип. 40,5°) и гептафторид иода (субл. при 4,5°) наиболее сильные окислители, они имеют небольшие преимущества по сравнению с фтором, так как они являются хорошими растворителями. 13—90 [c.389]

При рассмотрении вопроса, почему иод образует гептафторид и не образует аналогичных соединений с водородом и хлором, необходимо выяснить, хватит ли энергии, выделяющейся при образовании ковалентных связей с иодом, для компенсации суммы энергий, необходимых для возбуждения иода в его валентное состояние и для диссоциации молекул галогена или водорода. Эта энергия относительно мала в случае фтора, и это значит, что больщая ковалентность в возбужденных валентных состояниях легче достигается для фторидов, чем для других соединений. [c.289]

Гептафторид иода IF7, молекула — пентагональная бипирамида, (1 —F)=s, 183 пм (экваториальное) и 194 пм (аксиальное) т. пл. 6 С (под давлеписм), возг. при 5 °С, раз/ , при 530 °С, [c.485]

Молекула гептафторида иода 1Е, имеет форму пентагональнои Ои-пирамиды (см. рис. 29,е), что, согласно методу валентных связей, соответствует 8р /-гибридизации валентных орбиталей иода. [c.323]

Фторид хлора, трифторид хлора, фторид брома, трифторид брома, пентафторид брома, иентафторид йода, гептафторид йода, хлорид брома, хлорид йода, трихлорид йода, бромид йода. [c.73]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

А Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Химия и технология брома, иода и их соединений. М., 1979. Д. С. Стасиневич. ИОДА ГЕПТАФТОРИД IF7, 6,4 °С, f.oar 4,77 °С плотн. жидк. 2,8 г/см (6,4 °С). Получ. взаимод. Fi с Ь, IFs или йодидами. Фторирующий агент при получ. неорг. фторидов. Токсичен. [c.223]

Гептафторид иода 1Р,-бесцв. газ кристаллизуется в двух модификациях выше - 125°С устойчива кубическая (при — 145°С а =0,628 нм, z = 2, пространств, группа /тЗт). При нагр. до 200 °С медленно диссоциирует на Р2 и низшие фториды иода. Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым lgp(ria) = = 9,6216-1291,58/7 над жидким Igр(Па) = 9,485-1243,9/Т Получают взаимод. иодидов металлов с F2 прн 150-300 °С. [c.496]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]