Гексафторид

Рис. 206. Форма молекул гексафторида ксенона

Соединения серы (VI). Степень окисления серы +6 проявляется в гексафториде SFe, триоксиде SO , диоксодигалидах SOjHab, а также в отвечающих им анионных комплексах типа [SOJ ", [ЗОзНа ]" и некс-торых других [c.331]

Другая трудность заключалась в том, что не каждый атом урана, поглотивший нейтрон, претерпевает ядерное расщепление. Ядерному расщеплению подвергается довольно редкий изотоп — уран-235. Поэтому необходимо было разработать способы отделения и накопления данного изотопа. Это была беспрецедентная задача разделение изотопов в таких больших масштабах никогда ранее не проводилось. Исследования показали, что в этих целях можно использовать гексафторид урана, поэтому одновременно требовалось отрабатывать методику работы с соединениями фтора. После открытия плутония, который, как выяснилось, также подвергается ядерному расщеплению, было налажено производство его в больших количествах. [c.178]

Очевидно, что в однотипных молекулах гипервалент-ная связь будет прочнее, если центральный атом (донор) имеет меньший потенциал ионизации Отсюда ясно, почему, например, для серы известен тетрафторид 8р4 и даже гексафторид 5Рв, тогдя как для кислорода подобные соединения не известны. Энергия ионизации атома кислорода столь велика (13,6 эВ), что даже фтор оказывается неэффективным как ли- [c.270]

Молекула гексафторида серы SFe высокосимметрична, имеет форму октаэдра с атомом серы в центре. Гексафторид отличается высокой химической стойкостью. Так, на него не действуют ни вода, ни щелочи, ни кислоты, несмотря на то, что гидролиз SF в растворах характеризуется большими отрицательными значениями ДС, например [c.332]

Г ексафториды SeF (т. возг. —46,6°С) и ТеРе (т. возг. -38,6°С) — бесцветные газы их молекулы имеют форму октаэдра., 3 отличие от SFe и SePg гексафторид теллура гидролизуется значи- [c.342]

Гексафториды, в особенности RhP g, неустойчивы, сильные окислители. Они энергично окисляют воду [c.605]

Вычислите относительные скорости эффузии гексафторида двух изотопов урана, и Фтор представляет собой полностью изотоп Р. [c.149]

Хотя различие в скоростях эффузии гексафторидов с двумя изотопами урана составляет всего 0,43%, ученые использовали его для отделения рас- [c.149]

Следует подчеркнуть, что применение мембранного разделения для этих целей изначально рассматривалось в качестве альтернативы другим традиционным способам разделения — ректификации, абсорбции, адсорбции. Так, мембранное разделение изотопов урана с получением обогащенного гексафторидом урана ( иРб) потока используется в промышленном масштабе с 40-х годов нашего столетия [35]. Кроме того, этот метод используется для выделения радиоактивных изотопов благородных газов из ретантов заводов по переработке ядерного горючего, из защитной атмосферы ядерных реакторов на быстрых нейтронах и т. д. [99]. [c.314]

Установки концентрирования урана-235. Содержание изотопа урана-235 в природном уране составляет 0,71—0,72% (масс.). Для получения обогащенного изотопом урана-235 потока природный уран обрабатывают фторидом водорода с образованием газообразных изотопов гексафторида урана — и [c.316]

Гексафторид теллура ТеРе — молекула окт., d(Te — F) = 182 пм, т. пл. > 38°С (под давлением), возг. при —39°С, гидролизуется. [c.462]

Подобную же группу составляют, например, гексафториды серы, молибдена и урана. В каждой из этих групп увеличение молекулярного веса соединения связано с возрастанием энтропии. На рис. П1,5 подобное же сопоставление дано для энтропии (Sr) некоторых групп окислов металлов в кристаллическом состоянии. Здесь наблюдаются такие же закономерности, как и для энтропии газов. Отчетливо выделяется группа, линий моноокисей магния, кальция и бария,группа линий полуторных окислов алюминия, хрома и лантана и группа пятиокисей ниобия и тантала. В каждую из таких групп входят также не показанные на рисунке линии других однотипных с ними соединений. [c.101]

Соединение с гексафторидом платины [c.263]

Эта реакция обратима, причем до 350 °С равновесие сдвинуто вправо, а при более высоких температурах сероводород разлагается. При взаимодействии фтора с серой получается газообразный и химически инертный гексафторид Все остальные галогениды [c.114]

Гексафториды SeF (т. возг. —47°С) и ТеР (т. возг. —39°С) — бесцветные газы их молекулы имеют форму октаэдра. В отличие от SF и SeP гексафторид теллура гидролизуется значительно легче, что обусловлено координационной ненасыщенностью теллура [c.370]

Гексафторид ксенона ХеР — бесцветные кристаллы (т. пл. 48°С), устойчивые при комнатной температуре. Молекула ХеРе имеет форму несколько искаженного октаэдра. [c.615]

Получают ХеРе при нагревании смеси Хе и Ра до 200—250°С под давлением 50 атм. Гексафторид химически очень активен. Например, взаимодействует с кварцем [c.615]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Гексафторид хрома СгРд плохо изучен. Это очень неустойчивый лимонно-желтый порошок. Гексафториды аналогов хрома MoF 6 — бесцветная жидкость (т. пл. 18° С, т.кип. 34° С) и WFfl — бесцветный газ (т. пл. 2° С, т. кип. 17° С) — значительно устойчивее. Образуются при взаимодействии простых ве-ш,еств. В отличие от SF они весьма реакционноспособны, например, легко разлагаются водой с образованием оксогалидов и HF. Кислотная природа ЭР проявляется также во взаимодействии с основными фторидами [c.564]

Соединения Rh (VI) и 1г (VI). Степень окисления +6 проявляется у иридия и родия в гексафторидах ЭРд. Это легкоплавкие твердые вещества, RhFe (т. пл. 70° С) красно-коричневого, а IrFg (т. пл. 44°С, т. кип. 53°С) желтого цвета. Получают их сжиганием металлов в атмосфере фтора. [c.605]

Следующие данные исследования методом ЭПР ряда высокоспиновых октаэдрических комплексов гексафторидов металлов взяты из работы Ргос. Roy. So . (London), 236, 535 (1956) [c.257]

Так как молекулярные массы изотопов гексафторида урана близки, то величина идеального коэффициента разделения а = = (352/349) = 1,008. Поэтому для получения обогащенного урана-235 обязательно применение многоступенчатой каскадной установк и, состоящей из нескольких тысяч ячеек на основе пористых трубчатых мембранных элементов. Поток исходной смеси подают на I ступень каскада, пермеат после I ступени —на следующую и т. д. Обогащенный до необходимой концентрации ураном-235 газ отводят с последней ступени каскада на дальнейшую переработку [35]. Ступень каскада представляет собой один или несколько параллельно соединенных мембраиных аппаратов между собой ступени соединены последовательно. [c.317]

Гексафторид серы SFe отличается большой химической инертностью (AGf = —1103 кДж/моль), при комнатной температуре он не взаимбдействует ни с кислотами, ни со щелочами, ни с водой. [c.454]

Оксофторид селена(V ) Se02F2 — очень реакционноспособный газ, т. пл. —100 °С, т. кип. —8 °С, гексафторид селена SeFe—молеку. 1а — окт., d(Se — F) = = 170 пм, т. пл. —35 °С (под давлением), возг. при —46 °С. [c.461]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Легкие частицы имеют скорости больше, чем тяжелые, и чаще сталкиваются с пористой диафрагмой (мембраной), что способствует их предпочтительному проникновению. Чтобы обеспечить режим кнудсеновской диффузии, диаметр отверстий в диафрагме должен быть меньиле десятой части среднего свободного пробега молекул. Таким образом, метод газовой диффузии основан на различии кинетических свойств разделяемых газов. Этот метод был впервые применен в 1932 г. для разделения изотопов неона. В настоящее время метод широко применяется для разделения изотопов урана 235 и 238 (р / = 1,0043), который предварительно превращают в газообразный гексафторид урана, сублимирующий при 56 °С. [c.239]

Почему гексафториды RhFe (т. пл. 70° С) и 1гРв (т. пл. -43,8° С, т. кип. 58° С) имеют низкие температуры плавления и кипения, легко возгоняются [c.158]

Из бинарных соединений Э (VI) известны лишь гексафториды НиРв (коричневого цвета, т. пл. 54°С) и ОзРв (желто-зеленый, т. пл. 33,2°С). Гексафториды очень реакционноспособны, легко распадаются на фтор и низшие фториды. [c.630]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология