Соляная кислота крепость, определение

Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве. Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы получили лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление известного рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. Применение рефрактометров в промышленных лабораториях началось в 80-х годах прошлого века (анализ растворов глицерина, а затем сахарозы). С этого времени значение рефрактометрических методов анализа стало быстро возрастать, и они заняли видное место не только в практике исследовательских лабораторий, но и в произ- [c.31]

Серная кислота смешивается с водой во всех отноше ниях, т. е. обра. , ует растворы различной крепости. Кроме того серная кислоч э, как вам уже известно, может содержаться в виде примеси в. других веществах (в соляной кислоте и др.). По работам 20 и 21 вы знаете, как сделать качественное определение Н-..50.,. Не менее важным является к о л и ч е с т в е н н о е определение Н ЗО . [c.114]

Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве . Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы смогли получить лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление знаменитого рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. [c.33]

При хлораторе ЛК-4, как и при хлораторе ЛК-5, имеется химический набор, з, , смонтированный в отдельном ящичке, также помещённом в крышке ранца. В нём находятся пеобходихмая химическая посуда склянки, чашки, пипетки), гигроскопическая вата в небольших плоских склянках с притертыми пробками хранятся необходимые реактивы <К/50 раствор гипосульфита, 14 раствор соляной кислоты, 1%-ный консервированный раствор крахмала, раствор аммиака, иодистый калий, 1%-ный раствор хлорной извести п реактив для быстрого определения крепости хлорного раствора). Химический набор обеспечивает возможность определять количество хлора, необходимое для дезинфекции воды данного качества, определять остаточный хлор, концентрацию хлорной воды, проверять хлоронепроницаемость аппарата, находить место просасывания хлора. Очень портативный химический набор разработан также Александровым [c.282]

Для определения нужна плоскодонная колба вместимостью 250—500 мл и следующие реактивы спирт этиловый крепостью 95—96°, гидроксиламин солянокислый, едкое кали и соляная кислота. [c.183]

В теме Соляная, кислота"- изучается сгдрье, продукты и процесс производства соляной кислоты, свойства водорода, хлора, натрия, воды даются основные химические понятия элемент, химическое соединение, типы химических реакций, химические законы, атомно-молекулярная теория,, знакомство с химическим языком и стехиометрическими расчетами. Даются — качественная реакция на соляную кислоту, определение крепости кис юты по удельному весу. [c.4]

Трубы для подвода и отвода веществ делаются из керамики. Заторники наполняются сначала соляной кислотой, а затем в них постепенно прибавляется по расчету определенное количество вельдоновского ила. Процесс ведется так, чтобы иметь равномерное выделение хлора. Под конец реакции содержимое заторника нагревается паром до кипения. Вельдоновский ил представляет собой мелкую илистую, кашицеобразную массу, которая легко реагирует с соляной кислотой. Кислота берется крепостью 16—18° Б. Потеря перекиси марганца составляет 2—3 ч. на 100 ч. хлорной извести. Она пополняется добавкой природной перекиси марганца (пиролюзита). [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология