Типы химических реакций

Таблица 2. Типы химических реакций

В потенциометрическом титровании так же, как и в визуальном методе, могут быть использованы все четыре типа химических реакций кислотно-основные, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. [c.108]

И. Что называется нормальностью раствора С чем это понятие больше связано-с молярностью или моляльностью Для какого типа химических реакций удобно пользоваться нормальностью как единицей измерения концентрации [c.103]

Для исследования ХТП наибольшее значение имеет классификация реакций по фазовому состоянию системы, по условиям протекания во времени, по типу контакта реагентов и по наличию катализатора. Именно от типа химических реакций, подпадающих под эти виды классификации, зависит выбор конструкции аппаратов и параметров ХТП. [c.94]

Константы равновесия Кр нескольких типов химических реакций в газовой фазе (стехиометрическое соотношение реагентов [c.161]

В химических печах осуществляются следующие типы химических реакций термическое разложение, соединение, обменные, окислительно-восстановительные реакции. [c.18]

Значительно сложнее проявляется взаимодействие различных факторов, влияющих на эффективность химических процессов, в случае сложных реакций. Здесь в зависимости от типа химических реакций, соотношения кинетических параметров эффективность реакторов с перемешиванием, трубчатых, с рециклом и без рецикла может изменяться в широких пределах. [c.127]

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПАМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.246]

Физические и химические свойства полимеров в большой степени определяются характером функциональных групп и их свойствами, а также размером и строением макромолекул. Таким образом, для высокомолекулярных соединений характерны четыре типа химических реакций. [c.200]

В зависимости от типа химической реакции свободная валентность у радикала или сохраняется, или исчезает. Исчезновение свободной валентности может произойти при взаимодействии свобод- [c.353]

Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений. В таблице 2 приведены типы химических реакций. [c.11]

Молекула в ходе химических реакций часто разлагается на такие же подвижные, но более простые частицы — атомы, ионы, радикалы — или же присоединяется целиком к другим молекулам или ионам, образуя комплексы или (при достаточном количестве молекул) макромолекулы, т. е. полимеры. Макромолекула в ходе химических реакций может быть расщеплена на низкомолекулярные части — молекулы, атомы, ионы, радикалы — и тогда химическая реакция в дальнейшем имеет тот же характер, что и реакции молекул. Таким образом, существуют переходы от молекулы к макромолекуле и обратно. Но при определенных условиях макромолекула вступает в реакцию целиком и превращается в новую макромолекулу — это особый тип химических реакций, который главным образом и привлекает наше внимание. К этому же типу взаимодействий относятся и реакции, в которых макромолекула сначала распадается на несколько частей, но в последующем ходе взаимодействия крупные ее части играют роль новых самостоятельных макромолекул. [c.17]

Но для понимания основных закономерностей осуществления химических реакций ключевым является именно изучение механизма. Ведь, с одной стороны, накопление информации о механизме отдельных химических реакций позволит проводить их классификацию и будет способствовать в дальнейшем созданию общей теории осуществления того или иного типа химических реакций (как это произошло, например, с цепными химическими реакциями, с, 104). С другой стороны, выявление механизма конкретной химической реакции позволяет решать важную практическую задачу — выделение наиболее медленной элементарной стадии, которую принято называть лимитирующей, т. е. определяющей скорость всего химического процесса в целом. Так, для реакции [c.52]

В большом числе химических процессов промежуточными частицами являются свободные радикалы. В ходе превращения свободных радикалов в зависимости от типа химической реакции свободная валентность может либо сохраняться, либо исчезать-К исчезновению свободных валентностей приводят три основных типа процессов [c.267]

Любая методика расчета основывается на теоретических или гипотетических представлениях о механизме и природе течения того или иного процесса. Во второй главе были рассмотрены результаты экспериментов на различных конструкциях термокаталитических реакторов двух типов химических реакций. Эти реакции связывает между собой не только то, что они проводились в вихревых реакторах, но и то, что концентрация углеводородов достаточно мала и реакции проводятся в объеме инертного газового компонента. Процесс окисления углеводородов осуществлялся на поверхности катализатора до их полного разложения на СО и Н О, процесс пиролиза проводился в объеме водяного пара, другом типе катализатора, и задачей являлось их разложение до фракции (С - -С ), однако механизм взаимодействия с катализатором можно считать аналогичным при рассмотрении течения этих процессов в условиях высокоскоростного закрученного движения газового потока в реакторе. [c.282]

В гл. 2 указывалось, что олефины не встречаются в природе (в сырой нефти). Они образуются при крекинге нефти — одного из основных процессов нефтеперерабатывающей промышленности, проводимого с целью получения бензина. Кроме того, олефины являются главными продуктами крекинга или пиролиза фракции нефтяных углеводородов. В основе крекинга и пиролиза лежит один и тот же тип химической реакции, однако эти термины связывают обычно с различными температурными режимами крекингом называют термическое разложение углеводородов, происходящее при 350—650°, а пиролизом — термическое разложение, протекающее при температурах выше 650°. [c.103]

Для осуществления такого титрования необходимо знать величину э которую вычисляют по нижеприведенным уравнениям либо из термодинамических табличных данных, либо более точно находят экспериментально при различных типах химических реакций. [c.140]

Согласно программе семинаров и коллоквиумов по органической химии химического факультета МГУ, учебный материал в основном группируется по типам химических реакций. В отдельные темы выделены лишь некоторые, имеющие большое практическое значение, классы органических соединений, например магнийорганические соединения и диазосоединения. [c.5]

Какие типы химических реакций характерны для альдегидов [c.78]

Один ли тип химических реакций лежит в основе превращений альдегида в кислоту и альдегида в спирт [c.78]

К какому типу химических реакций можно отнести процесс превращения нитробензола в анилин [c.78]

Можно считать более или менее известным, какой химический класс катализаторов требуется в каждом конкретном случае. Однако различные катализаторы одного и того же класса обладают в высшей степени индивидуальными свойствами и могут значительно отличаться друг от друга по активности, избирательной способности, стойкости и стоимости. (Следует обратить внимание на рисунки и таблицы в этой главе). Даже небольшое различие в этих свойствах может иметь следствием огромные различия в денежном выражении при переходе к промышленным масштабам. Чтобы достичь полных результатов, требуется знать истинную природу промежуточного химического взаимодействия реагентов с катализатором и свойства промежуточных соединений. Здесь следует применять как индуктивный, так и дедуктивный методы. Начало положено классификацией многих тысяч наблюдений,имею-ш,ихся в литературе 1) типов химических реакций и их катализаторов, 2) катализаторов и реакций, на которые они воздей, ствуют . Ниже будет дано краткое изложение этих классификаций. [c.312]

В органической химии часто встречаются следующие типы химических реакций. [c.23]

Раздел V. Общие закономерности протекания и типы химических реакций или [c.196]

Таким образом, для предельных углеводородов различают два основных типа химических реакций 1) реакции замещения водорода (с разрывом связи С — Н) 2) реакции расщепления молекулы (с разрывом как С—Н-, так и С—С-связей). [c.51]

Основными типами химических реакций альдегидов и кетонов [c.126]

Общие закономерности протекания и типы химических реакций [c.19]

РАЗДЕЛ V ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ И ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.194]

Фотосинтез — единственный из всех типов химических реакций (терм ических, каталитических, ферментативных, радиационных и фо— тохимических), позволяющий при мягких термобарических параметрах б o фepы осуществить невероятную, с точки зрения термодинамики химическую реакцию, протекающую с увеличением свободной энергии. Он обеспечивает прямо или косвенно доступной химической энергией все земные организмы и, как будет показано ниже, является источником образования горючих ископаемых. Обратный фотосинтезу процесс представляет собой знакомую всем нам химическую реак1,,ию горения твердых, жидких и газообразных горючих ископаемых с выделением большого количества энергии. Следовательно, растительный и животный мир, а также органические горючие ископаемые Земли есть не что иное как аккумулированная энергия Солнца На современном этапе эволюции Земли ежегодно в результате фотосинтеза образуется 150 млрд. т органического вещества, усваивается 300 млрд. т СО и выделяется около 200 млрд. т свободног о кислорода. Благодаря только фотосинтезу в первичной атмосфере Земли появился кислород, возник озоновый экран, создались условия для биологической деятельности. При гибели организма происходит обратный процесс [c.43]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осал<-деиия и комплексообразования. [c.116]

Скорость реакции в общем случае является ( )ункцией конпен-траций реагирующих веществ и температуры. Аналитический вид данной функции определяется конкретным типом химической реакции. [c.61]

Ниже рассмотрен ряд примеров построения математического оиисапия реактора идеального смешения для различр[ых типов химических реакций, проводимых в изотермических условиях. [c.77]

Во второй части наименования катализатора-лтражаются область и условия применения катализатора. В ней дается название химического процесса (типа химических реакций или определенной химической реакции) с упоминанием наименований сырья и целевого продукта (последнего со словами С целью получения ). [c.12]

Исследования различных типов химических реакций в условиях течения и взаимодействия закрученных газовых потоков показали возможность их интенсификации за счет использования различных свойств закрученных потоков. Путем рационального конструирования на базе знаний особенностей гидро- и термодинамики течения таких потоков можно решать задачи, связанные как с необходимостью создания условий для интенсивного перемешивания газовых, газопылевых или газожидкостных компонентов, так и с требованиями максимального снижения турбулиза-ции реагентов. В рассмотренных примерах в основном использованы особенности струйного течения газовых потоков и наличие поля центробежных сил. Однако возможно использование и эффекта температурного разделения газа на холодную и горячую составляющие, образование противотока. Эти особенности течения высокоскоростных закрученных потоков могут быть использованы для проведения реакций, требующих малого времени контактирования реагентов и быстрого нафева или охлаждения продуктов реакции, быстрого отвода их из зоны реакции. Многообразие тепловых, гидродинамических и структурных форм закрученных газовых потоков открывает широкие перспективы не только для совершенствования известных конструкций реакционных аппаратов, но и для создания принципиально новых технических решений применительно к различным областям народного хозяйства. [c.321]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]