Хлор, производство окисление соляной кислоты

Утилизация абгазного хлорида водорода может быть осуществлена путем переработки его в хлор и возвращением снова в сферу производства. Известны два основных метода получения хлора из хлорида водорода окислением хлорида водорода и электролизом соляной кислоты. [c.21]

Для очистки абгазноад хлористого водорода от органических примесей предложено также сжигать их, в окислительной среде. При этом к абгазному хлористому водороду добавляют газы, содержащие водород и избыток кислорода [46, 47], а также некоторое количество хлора [48]. При сжигании смеси происходит окисление органических примесей. Метод отдувки прймесей из соляной кислоты инертными газами или кипячением мало эффективен для хорошо растворимых в кислоте примесей Примеси неорганических солей [49], метанола, фенола, крезолов и уксусной кислоты [50—52] предложено удалять из соляной кислоты с помощью ионообменных смол, oflnai o этот способ очистки вряд ли может быть экономически целесообразным для крупного производства. [c.491]

Ц начале развития промышленного производства хлора его получали окислением соляной кислоты методами Дикона или Вельдона. В дальнейшем эти методы были вытеснены электрохимическим методом производства хлора и каустической соды. Возможность получения одновременно с хлором такого ценного продукта, как каустическая сода, способствовала быстрому развитию электрохимических методов производства хлора. [c.265]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

Методы термического и каталитического обезвреживания абгазов достаточно эффективны и позволяют утилизировать значительное количество ВХ. Однако в результате окисления образуется слабая соляная кислота, которая не находит широкого применения в промышленности. Поэтому наиболее приемлемым является способ нейтрализации соляной кислоты щелочью с получением хлорида натрия, возвращаемого в качестве сырья в производство хлора. [c.157]

Производство хлорной кислоты в промышленных масштабах возможно путем электрохимического окисления соляной кислоты или растворенного хлора [c.190]

Как известно, вначале для производства хлора использовались способы окисления соляной кислоты перекисью марганца (способ Вельдона) или воздухом в присутствии катализаторов (способ Дикона). В начале XX века эти способы были полностью вытеснены электролизом водных растворов поваренной соли. При производстве хлора электрохимическими методами с твердым катодом и диафрагмой и с ртутным катодом получались одновременно эквивалентные количества каустической соды или едкого кали при электролизе растворов KG1. В течение длительного времени потребности народного хозяйства в каустической соде превышали потребность в хлоре и недостаюш ее количество каустической соды производилось химическим способом из кальцинированной соды. Однако применение во многих отраслях народного хозяйства широкого ассортимента различных хлорпродуктов привело к необходимости очень быстрого развития производства хлора и его производных. При этом потребность в хлоре росла быстрее, чем в каустической соде [1—4], и вновь возник интерес к химическим методам производства хлора, поскольку они не связаны с одновременным получением каустической соды. [c.280]

Отходы производства и сточные воды. При выборе схемы синтеза и конкретных путей осуществления отдельных его этапов необходимо учитывать возможность утилизации побочных продуктов реакции, растворителей и количество образующихся сточных вод, которые должны подвергаться очистке. Идеальным случаем является создание безотходного производства. Однако, обычно при химических реакциях образуются побочные продукты, которые должны по возможности находить применение в народном хозяйстве, что благоприятно сказывается на стоимости целевых продуктов. Так, при проведении реакции окисления целесообразно использовать хромпик, из которого образуются соли трехвалентного хрома, находящие широкое применение в кожевенной промышленности. Еще более целесообразно реакции окисления проводить кислородом воздуха, а не с помощью химических реагентов. В реакциях хлорирования выделяется хлороводород, который легко улавливается в виде соляной кислоты, имеющей ограниченное применение. Поэтому в крупнотоннажном производстве целесообразнее окислить хлороводород кислородом воздуха до хлора и вернуть его для хлорирования. [c.347]

Естественно, что в связи с этим возникла необходимость в разработке методов получения нового элемента. Благоприятные условия для этого сложились благодаря открытию в 1791 г. французским ученым Николя Лебланом способа получения соды из поваренной соли. Побочным продуктом данного метода является соляная кислота, которая могла служить сырьем для по.тучения хлора по методу Шееле. В результате хлорное производство оказалось связанным с производством соды по способу Леблана. Метод химического окисления соляной кислоты господствовал до конца XIX столетия. [c.38]

Современные методы промышленного получения хлорной кислоты основаны главным образом на электрохимическом окислении хлорид-иона или хлора до иона СЮ4. Впервые такой метод был исследован Уокером и Гудвином [1—3], в последующие годы процесс анодного окисления был усоверщенствован и теоретически обоснован в работах [4—6]. Запатентованы также способы производства хлорной кислоты, основанные на взаимодействии хлората натрия с соляной кислотой [7] и на действии облучения (с длиной волны 2537 А) на газовую смесь Н2О, О3 и СЬ [8]. Более подробно промышленные способы получения хлорной кислоты изложены в книге Шумахера [9]. [c.39]

Из хлористого водорода стали получать соляную кислоту, окислением его — хлор, из хлора — хлорную известь для отбелки тканей, из соды — едкий натр и т. д. Так, из одного производства возник целый ряд взаимосвязанных производств основной химической промышленности наибольшего развития она достигает в передовой капиталистической стране — Англии. В это же время, к началу XIX в., складывается и химия как научная дисциплина, становится возможным применить научные методы при организации новых производств, зарождается химическая технология. Вскоре в связи со значительным ростом населения и необходимостью интенсификации сельского хозяйства для повышения урожайности в Западной Европе начинают вырабатывать и применять минеральные удобрения — чилийскую селитру, суперфосфат и калийные соли. [c.5]

В этот период реализуется ряд новых производств получение соды из поваренной соли (по способу Леблана) для удовлетворения нужд мыловарения, стекольной и текстильной промышленности непрерывное получение серной кислоты камерным способом производство хлора (окислением соляной кислоты) для беления тканей сухая перегонка [c.41]

В дореволюционной России промышленное производство хлора впервые было организовано в 1888 г. на Бондюжском химическом заводе по химическому способу на базе производства соды сульфатным методом [8]. Хлор получали из отходящей соляной кислоты окислением ее пиролюзитом по методу Вельдона [9]. Весь получаемый хлор перерабатывался в сложенных из камня камерах в хлорную известь, производство которой достигало 6500 т/год. [c.72]

Самый простой способ получения хлоридов железа — это растворение металлического железа, закиси или окиси железа в соляной кислоте. Раствор РеСЬ получается также при травлении стальных изделий соляной кислотой. Хлорное железо можно получить из хлористого хлорированием суспензии или раствора РеСЬ или окислением его кислородом воздуха. Получаемый раствор РеСЬ выпаривают до концентрации, при которой он при остывании затвердевает в кристаллический продукт РеСЬ бНгО. Такой продукт получается и в качестве отхода от некоторых производств, в частности в производстве брома в процессе очистки бромо-воздушной смеси от примеси хлора раствором бромида железа. [c.707]

В России производство хлора вначале осуществлялось хи- шчe ким методом. В 1888 г. на Бондюжском заводе было организовано производство хлора путем окисления соляной кислоты пиролюзитом . Электрохимическое производство хлора возникло в начале XX в. В 1900 г. на заводе Донсода был введен в эксплуатацию цех, оборудованный электролизерами с ртут-ны.м катодом, в 1901 г. на заводе Славсода начал работать цех, в котором были установлены электролизеры фирмы Грис-гейм—Электрон с твердым катодом. В 1914 г. более 50% хлора в России вырабатывалось методом электролиза с ртутным катодом. Это соотношение методов производства хлора сохранялось и в начальный период индустриализации народного хозяйства СССР. [c.13]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

В химической и нефтехимической промышленности к производствам первой группы относятся цехи с технологическими печами, работающими на природном газе и малосернпстом мазуте ко второй — производство азотной кислоты с каталитической очисткой к третьей группе — цехи с дробильно-помольным оборудованием, сушильными барабанами, обогатительные фабрики к четвертой группе относится большинство химических и нефтехимических производств, таких как производство полиэтилена фенола, полиамидных и фенолформальдегидных смол, фталевого ангидрида, серной и соляной кислот, стирола, эфиров, электролитической щелочи и хлора, сульфата и карбида кальция, нефтяного кокса, корда, карбамида, гербицидов, цехи пирита аммо-нйя гидроксиламинсульфатного и отделения окисления производства капролактама, производства слабой азотной кислоты без каталитической очистки, производство аммиака, метанола, ацетилена и др. [c.60]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]