Соляная кислота определение

Часто готовят растворы соляной кислоты определенной концентрации, выраженной в объемных процентах. Соляную кислоту разбавляют водой в определенном отношении, например 1 4, [c.36]

Отобрать из мерной колбы пипеткой по 10 мл раствора в конические колбы и в присутствии метилового оранжевого титровать раствором соляной кислоты определенной концентрации (0,4—0,5 н.). Титрование повторить несколько раз, пока отдельные результаты не будут отличаться друг от друга на 0,05 мл. [c.256]

В равных по объему растворах гидроксида натрия и аммиака содержится одинаковое число моль-ионов ОН. Какие объемы раствора соляной кислоты определенной концентрации (равные иди нет) потребуются для полной нейтрализации этих растворов [c.143]

К определенному объему раствора нитросоедииения прибавляют соляную кислоту, определенное количество концентрированного раствора бромистого калия и избыток титрованного раствора хлористого олова, после чего при медленном пропускании углекислоты смесь кипятят в течение 15 мин. Затем, не прерывая нагревания, прибавляют по каплям иэ бюретки сильно подкисленный соляной кислотой раствор сернокислой медн, содержащий бромистый калий, до появления оранжево-желтой окраски. Конец титрования определяют капельной пробой с раствором хлорной ртути по прекращению появлении мути. Количество нитросоедииения определяют по разности. [c.413]

М соляная кислота определение титана возможно в присутствии оксалатов, фосфатов, а также фторидов при использовании 6 М соляной кислоты. [c.123]

О состоянии циркония в растворах. В недостаточно кислых средах (<0,5 М растворы соляной кислоты) определение содержания циркония, особенно в присутствии других редких элементов, может быть ненадежным. Это связано с возможностью образования в этих условиях нереакционноспособных соединений циркония, когда цветные реакции с органическими реагентами не возникают или сильно замедленны. [c.136]

В 0,8 М хлорной или 0,6 М соляной кислоте определению содержания циркония не мешают Fe (II), Al [по 5 мг], Ti [1 мг], Th [(),5 мг] Fe (III) необходимо восстанавливать до Fe (II). Определению циркония мешают большие количества молибдена и ниобия, а также фториды, фосфаты и оксалаты. Снижают интенсивность окраски большие количества сульфатов. [c.140]

В I М растворе соляной кислоты определению ниобия не мешают W, А1 (по 40 мг), Fe, Ti (по 1 мг). Допустим 100-кратный по отношению к ниобию избыток циркония (в присутствии комплексона III), 10-кратный избыток молибдена (в присутствии восстановителя гидроксиламина) и 5-кратный избыток тантала. [c.152]

V Удовлетворительные результаты дает титрование 1,5—19 мг Ре (в 50 мл раствора) раствором аскорбиновой кислоты с использованием вращающегося платинового микроэлектрода [21] при потенциале 0,0 в (относительно насыщенного каломельного электрода) в среде 0,3—1 н. соляной кислоты. Определению не мешают ионы, не проявляющие окислительных свойств, у Амперометрическое титрование с вращающимся платиновым электродом применяют для определения железа в глине, шамоте и бокситах [13]. Амперометрическое титрование Ре с ртутным капельным электродом (при потенциале 0,0 в) проводят [18, 22] на фоне 0,1 н. соляной кислоты после удаления кислорода из титруемого раствора. При определении 1—2 мг Ре ошибка составляет менее 1 %. Метод высокоселективен. Определению мешают только окислители (Си +, Ag+ и др). [c.239]

Нужно иметь в виду, что хингидронный метод не применим для щелочных растворов (pH > 8,0). В 3(том отнощении наиболее подходящим является стеклянный электрод, представляющий тонкостенный стеклянный шарик, наполненный раствором соляной кислоты определенной концентрации (0,1 н.). Стенки шарика [c.35]

Са — молярная концентрация раствора соляной кислоты, определенная по п. 2.3.6 [c.170]

Начальная весовая концентрация сахара в растворе после прибавления соляной кислоты, определенная на рефрактометре, / =9% (г на 100 мл раствора). Удельный вес этого раствора 1,0351. [c.430]

Определение алюминия основано на фотометрировании комплекса алюминия с алюминоном [1—3] после разложения сульфида цинка соляной кислотой. Определение производится при pH 4,6. Железо маскируют аскорбиновой кислотой, а медь тиосульфатом натрия. Присутствие 1 —10 мкг Ag в навеске сульфида цинка не мешает определению алюминия. [c.419]

Если установлено, что из руд данного месторождения"[фосфор полностью извлекается соляной кислотой, определение выпо л-няют, как указано в разделе Определение фосфора (стр. 132 ). [c.290]

Так, при диффузии в желатину соляной кислоты образуется соль — хлористая желатина при этом изменяется набухание и светопреломляющая способность студня. Глубину проникновения кислоты в студень легко обнаружить из-за внезапного изменения коэффициента преломления студня. Однако граница распространения соляной кислоты, определенная по этому методу, не совпадает с границей, определенной при помощи индикаторов, добавленных к студню, и, следовательно, метод неточен. [c.239]

Метод основан на реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Определению содержания едкого натра в растворе или в твердом едком натре мешает сода (углекислый натрий). Чтобы исключить ее влияние, перед титрованием к раствору едкого натра прибавляют хлористый барий. Образующийся углекислый барий выпадает в виде осадка, а хлористый натрий не мешает анализу. [c.116]

Все существующие методы определения содержания пентозанов сводятся к определению фурфурола, который образуется при кипячении содержащего пентозаны вещества с соляной кислотой определенной концентрации. Фурфурол при этом перегоняется через холодильник вместе с соляной кислотой и собирается в приемнике в виде дистиллята. Содержание фурфурола в дистилляте может быть определено следующими способами [c.41]

А раствора хлористого олова и 6 X раствора соляной кислоты. Определение объема можно произвести на основании измерения длины капилляра, заполненного каплей раствора мышьяковокислой соли можно также использовать платиновую петельку для отмеривания и перенесения реактивов. Соляную кислоту берут в пипетку последней, так как она не содержит твердого вещества и поэтому ее можно использовать для промывания кончика пипетки перед запайкой. [c.97]

В настоящей работе приведена простая в препаративном отношении методика определения микроколичеств мышьяка (П1) в соляной кислоте. В качестве электрода используется платиновая проволока. Изучен ряд фонов для полярографирования растворов, содержащих микроколичества мышьяка (П1) двууглекислый натрий, гипофосфат калия, азотная, серная, соляная кислоты. Наилучшим фоном является 1 н. раствор соляной кислоты. Определению не мешают никель, кобальт (30-кратный избыток), ртуть, серебро и золото, которые можно одновременно с мышьяком (III) определять из одной полярограммы. [c.61]

В настоящем параграфе будет подробно рассмотрен вопрос о коэффициенте активности и других термодинамических свойствах соляной кислоты, определенных с помощью экспериментальных данных по электродвижущим силам. При этом будет показано, в какой степени нрименима теория междуионного притяжения и каковы дополнительные параметры, необходимые для отражения опытных данных. [c.322]

По данным Витмана, [80] Ре +-ионы можно титровать раствором K3[Fe(GN)j] потенциометрически в среде 12—20%-ной соляной кислоты. Определению не мешают As , Sb i, o i, Мо , Pb i. Метод пригоден для определения н<елеза в пиритах. [c.35]

Олово (И) титруют [5] в сильносолянокислой среде 0,1 М раствором HjOj потенциометрически в атмосфере азота. При титровании нужно избегать слишком большого понижения концентрации соляной кислоты. Определению не мешает мешают даже небольшие количества As . Для определения As и этот метод непригоден. V [c.167]

Хармадарьян и Бродович [93] рекомендуют три метода осаждения пятиокиси ванадия 1. Коагуляцию пятиокиси ванадия из коллоидного раствора кипячением. Гидрозоль пятиокиси ванадия готовится из соли ванадиевой кислоты путем добавления нескольких капель разбавленной соляной кислоты. Определенное количество носителя помещается в фарфоровую чашку, коллоидный раствор пятиокиси ванадия наливается на него и кипятится. В результате наступает коагуляция раствора и осаждение на носителе чешуйчатой пятиокиси ванадия. Раствор выпаривают досуха и сушат в печи при температуре 140°. 2. Коагуляцию пятиокиси ванадия из коллоидного раствора кислотами. Определенное количество носителя обрабатывают коллоидным раствором пятиокиси ванадия, добавляют соляной кислоты, после чего происходит моментальная коагуляция и темнокрасные чешуйки пятиокиси ванадия осаждаются на носителе. 3. Пропитывание носителя раствором ванадата аммония. Носитель пропитывается раствором ванадата аммания, при непрерывном пере- [c.493]

Область объемно кристаллизующихся стекол ограничена пределами содержания (мол. %) SiOj—64,5—74 СеОг—0,5 СаО—О— 15 ZnO—О—15 Li,0—2,5—35 ВаО—О—32,5. Основными кристаллическими фазами стекол системы являются дисиликаты лития и бария, литиево-цинковый силикат и модификации кремнезема. Получение этих фаз в качестве основных обеспечивает достаточно высокий (125 140-10 град ) КТР покрытия. Химическая стойкость стекол по отношению к 20,4%-ному раствору соляной кислоты, определенная зерновым методом, колеблется в пределах от 0,06—0,10 до 10—20% как для исходных стекол, так и закристаллизованных. Температура размягчения большинства изученных стекол системы в результате кристаллизации повышается на 200-400°С. [c.92]

Метод основан на избирательной экстракции кальция из щелочной среды раствором реагента азо-азокси БН в смеси четыреххлористого углерода с трибутилфосфатом (реактив АТ) с последующей реэкстракцией кальция соляной кислотой. Определение кальция в реэкстракте проводят комплексонометрическим микротитрованием с индикатором глиок-саль-б с-(2-оксианилом) или метилтимоловым синим (>50 мкг Са), а также фотометрически с глиоксаль-бис-(2-оксианилом) (<50 мкг Са). [c.274]

Классическая схема группового отделения редкоземельных элементов от других продуктов ядерного расщепления была разработана с связи с так называемым Плутониевым проектом . Эта схема была разработана для препаративных целей, но она представляет интерес и с аналитической точки зрения. Следует отметить, что для препаративных целей предложена новая схема, основанная на сочетании ионообменного и других способов разделения (см., например, [77]). Применяемые аналитические методы основаны на том, что редкоземельные элементы хорошо поглощаются катионитами из солянокислого раствора. Шуберт, Рассел и Фароби [78, 79 ] вы -делили иттрий из мочи, подкисленной до 0,1М НС1. Подкисление препятствует выпадению осадка и разрушает комплексы иттрия с компонентами мочи. В начале одно- и двухзарядные катионы элюируют соляной кислотой (например, 0,8М [27]). Иттрий элюируется последним 6Ж соляной кислотой. Определение иттрия в костях п в яичной скорлупе основано на том же принципе [27]. [c.326]

В теме Соляная, кислота"- изучается сгдрье, продукты и процесс производства соляной кислоты, свойства водорода, хлора, натрия, воды даются основные химические понятия элемент, химическое соединение, типы химических реакций, химические законы, атомно-молекулярная теория,, знакомство с химическим языком и стехиометрическими расчетами. Даются — качественная реакция на соляную кислоту, определение крепости кис юты по удельному весу. [c.4]

Из приведенных реакций видно, что расход соляной кислоты эквивалентен выделяющемуся по реакции количеству едкого натра, которое в свою очередь эквивалентно содернонию формальдегида в анализируемой пробе. Поэтому титр формальдегида можно непосредственно выразить в граммах соляной кислоты. Определение анализируемого вещества в этом случае ведут по формулам прямого титрования. [c.20]

Из подобных веществ сначала, пользуясь грубой навеской, приготовляют раствор такой концентрации, которая была бы близка к требуемой нормальности, а затем точно устанавливают титр полученного раствора. Установка титра в отдельных случаях производится весовым путем, например, для установки титра соляной кислоты определенный объем ее осаждают AgNOj, полученный осадок Ag I взвешивают и по количеству его определяют титр соляной кислоты. [c.217]

Сущность метода. Метод основан на аспирации исследуемого воздуха через воду с последующим исследованием водного раствора уксусной кислоты на газовом хроматографе с применением детектора по плотности. Метод позволяет определять уксусную кислоту в присутствии высококипящих компонентов в режиме линейного программирования температуры при использовании полихрома-1 в качестве неподвижной фазы. Серная и соляная кислоты определению не мешают. [c.176]

Сущность этих методов заключается в образовании мо-либдофосфата (МФ) в растворе серной или соляной кислоты определенной концентрации, дальнейшем восстановлении МФ подходящим восстановителем до гетерополисини, экстракции последней и визуальном определении либо спектрофотометрическом измерении оптической плотности экстрактов гетерополисини. [c.56]

Образующиеся сплавы стеклообразны и в отличие от силикато других металлов растворимы в воде. Этим объясняется общее техническое название силикатов калия и натрия — растворимое стекло. Его широко применяют в производстве клея, замазок, цемента, для придания огнестойкости и водонепроницаемости текстильным тканям и изделиям из древесины. При действии на жидкое стекло соляной кислоты определенной концентрации образуется студнеобразная смесь различных кремниевых кислот. В упрощенном виде процесс изображают уравнением [c.187]

Выгяжка с применением 0,1-нормальной соляной кислоты. Определение титрованием [c.280]

Хлорсеребряный электрод K l/Ag l, Ag представляет собой серебряную проволоку, покрытую слоем хлорида серебра и погруженную в раствор хлорида калия или соляной кислоты определенной концентрации. Электролитический контакт электрода с дру- [c.187]

Определение магния (малые содержания) необходимо проводить в слегка подкисленных растворах, поэтому стандарты и образцы готовят на 5 о-ном растворе соляной кислоты. Определению мешает алюминий при содержании выше 2 лгг/л, сульфаты и фосфаты, устраняют помехи добавлением 1%-ного раствора соли лантана. Натрий, калий и кальций при содержаниях ниже 400, чг1л не мешают. [c.6]

Тандон и Бхаттачария [341] выделяли с помощью этого реагента светло-желтый осадок, который может слул<ить весовой формой. Количественное осаждение возможно в широком интервале от довольно кислой среды до раствора с pH 6. Выше этого значения pH осаждение неколичественное. Комплекс устойчив по отношению к концентрированной соляной кислоте. Определению мешают серебро, золото, рутений(П1), осмий(1У), платина (И), церий(IV) и олово(II). Умеренные количества платины в отсутствие оксалата аммония не мешают. [c.49]