Стехиометрические расчеты

Такая задача входит в сферу стехиометрических расчетов примеры вычислений состава реакционной смеси и степени превращения исходных веществ (когда известны значения константы равновесия и соетав исходной смеси) были рассмотрены в разделе V (стехиометрический баланс, примеры У-5 и У-6). Если реакция проходит в газовой фазе, константу равновесия выражают через степень превращения а, рассчитывая парциальные давления и поступая так, как это показано в приведенном ниже примере. [c.160]

ОЦЕНКА ХИМИЧЕСКОЙ КОНЦЕПЦИИ — СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ [c.102]

Часто при проведении стехиометрических расчетов возникает необходимость вычислений объемов, давлений, плотности или влажности газов, принимающих участие в процессе, а также определения плотности смесей и концентраций компонентов, т. е. выполнения простых физических расчетов. [c.102]

Количество и концентрация осадителя. Количество взятого осадителя и его концентрация в растворе должны быть такими, чтобы обеспечить практически полное осаждение определяемого нона. Если известно приблизительное содержание определяемого компонента, то осадителя берут в раза больше, чем требуется по стехиометрическому расчету. Это необходимо для избежания ошибок в случае отклонений содержаний компонентов анализируемого вещества от ожидаемых. Кроме того, в растворе получается избыток осадителя, это уменьшает растворимость осадка (действие общего иона — см. 9). [c.77]

В действительности газовая смесь после реакций содержит большие количества СОг и водяного пара количество На несколько выше, а количество СО значительно ниже, чем это определено простым стехиометрическим расчетом. [c.112]

Обычно применяются два способа выполнения стехиометрических расчетов либо составляется стехиометрический баланс, либо используются уравнения, дающие возможность быстро провести некоторые стехиометрические вычисления (например, определить степень превращения). [c.106]

Состав газа после реакции, вычисленный с учетом того, что реакции конверсии метана и окиси углерода водяным паром обратимы, значительно отличается от состава 25% СО -I- 75% Нг, определенного выше с помощью простого стехиометрического расчета. [c.112]

Материальный баланс составляем на основе лабораторного анализа маточного раствора, известкового молока и потока питания системы (могут использоваться также данные исследований на установках большего масштаба). Затем проводим стехиометрические расчеты- для определения составов отдельных потоков. Имея материальный баланс и зная температуры, при которых должен проходить процесс, выполняем термохимические расчеты, чтобы установить количества теплоты, поглощаемые или выделяемые в ходе реакций. Далее составляем тепловой баланс системы. [c.428]

Введением в анализ химической концепции является установление с помощью стехиометрических расчетов количеств основных и вспомогательных веществ, которые теоретически необходимы для получения определенного количества продукта. Расчеты основаны на законах сохранения массы, постоянства состава и кратных отношений, а также на законе действия масс, если реакция обратима и известно значение константы равновесия. [c.102]

Выход реакции обычно значительно ниже теоретического (найденного стехиометрическим расчетом) по следующим причинам 1) обычно перед достижением состояния равновесия реакция получения целевого продукта прерывается (разность скоростей прямой и обратной реакций очень мала) 2) главной реакции часто сопутствуют побочные, приводящие к увеличению расхода исходных веществ 3) в технологическом процессе существуют различные потери, не учтенные в теоретическом расчете. Если влияние этих факторов известно (по работе какой-нибудь промышленной установки), то теоретический расчет можно скорректировать, умножив результат вычислений на определенный в практических условиях коэффициент (меньше единицы). [c.102]

УРАВНЕНИЯ ДЛЯ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ [c.112]

При проведении стехиометрических расчетов окислительно-восстановительных реакций органических соединений удобно пользоваться формальным представлением о степени окисления атомов. Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы все его ковалентные связи с атомами других элементов превратились бы в ионные. Направление смещения электронной пары ковалентной связи определяется на основании сопоставления электроотрицательности атомов, участвующих в ее образовании. Ниже приведен ряд относительной электроотрицательности по Полингу [c.200]

Предметом обсуждения в этой главе является стехиометрия основное понятие - моль, вероятно наиболее важное понятие в начальном курсе химии, причем часто трудно усваиваемое. Необходимо, чтобы учащиеся привыкли думать о массовых и энергетических соотношениях в химических реакциях в молярных терминах и чтобы они представляли полное химическое уравнение реакции как утверждение относительно молярных отношений. Все стехиометрические расчеты следует вьшолнять, по крайней мере вначале, предварительно переводя заданные массовые количества веществ в моли и используя молярные отношения между реагентами и продуктами из химического уравнения. [c.570]

Применение уравнений для стехиометрических расчетов иллюстрируется примерами. [c.115]

Применение номограмм. Прежде чем приступить к стехиометрическим расчетам, часто нужно знать плотности газов при определенных температурах и давлениях. Значения плотности, достаточно точные для предварительных расчетов, можно найти по номограмме, приведенной на рис. У-4. Эту диаграмму можно использовать для области давлений 1—100 ат и диапазона температур О—400°С [12]. [c.117]

Раствор упаривают и получают твердый едкий натр — каустическую соду, а окись железа возвращается в производственный цикл (рис. 66). По стехиометрическому расчету на 1 m 92%-ного каустика расходуется 1283 кг 95%-ной кальцинированной соды, однако из-за [c.570]

Упрошенное составление баланса. Составление стехиометрического баланса часто требует большого труда и занимает много времени. Если возникает необходимость приближенной оценки результатов процесса на основе стехиометрических расчетов, то проводятся вычисления с использованием упрощающих предположений. [c.123]

Обычно упрощения заключаются в том, что в расчет не принимается содержание примесей в исходных веществах, участвующих в химических превращениях, округляются содержания компонентов, стехиометрические соотношения и т. д. Например, довольно часто в ориентировочных стехиометрических расчетах допускается, что воздух состоит из 1 части (объемн.) кислорода и 4 частей (объемн.) азота, т. е. мольное отношение кислорода и азота равно 1 4 (вместо 1 3,76). Это упрощение дает возможность быстро, но приближенно оценить ход процессов окисления и горения. [c.123]

Формула (VI-39) получена из простого стехиометрического расчета, основанного на предположении, что весь углерод сгорает до СО2, водород —до Н2О, а сера —до SO2. [c.146]

Приведенные ниже примеры иллюстрируют применение треугольных фазовых диаграмм для простых стехиометрических расчетов. [c.196]

Мы рассмотрели простой пример. В промышленности обычно встречаются более сложные системы, например двойных кристаллогидратов и т. д. Знание принципов построения фазовых диаграмм позволит легко интерпретировать диаграммы сложных систем и проводить необходимые стехиометрические расчеты. [c.202]

Тем не менее представляется интересным сравнить относительные устойчивости различных углеводородов. Для упрош ения стехиометрических расчетов уравнение образования в диаграмме Паркса (рис. I. 2) приведено к виду [c.10]

Примем с = д ог-100 — выход огарка на 100 кг колчедана. По стехиометрическому расчету реакции (1) при образовании огарка 8 атомов серы замещаются 6 атомами кислорода. Следовательно,, при выгорании 1 кг серы она замещается 6-16/8-32 = кг Ог-На 100 кг колчедана выгорает (п — тх) кг серы, которые замещаются Vs (rt — тх) кг Ог. Таким образом, при сгорании 100 кг колчедана с образованием огарка происходит убыль (п — тх) кг серы и прибыль /й п—тх) кг Ог. Выход огарка на 100 кг колчедана составит [c.23]

Написать уравнения реакций, выражающих сущность процесса производства обычного силикатного стекла. Сколько чистой двуокиси кремния необходимо для взаимодействия с 50 /сг углекислого кальция и 53 /сг углекислого натрия согласно стехиометрическому расчету [c.95]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

В стехиометрических расчетах окислительно-восстановитель-ных процессов используют окислительный и восстановительный [c.184]

Стехиометрическими расчетами называют нахождение значений количеств, масс и объемов веществ (реагентов и продуктов), участвующих в химических реакциях. [c.39]

Реакции электролиза являются такими же химическими реакциями, как и все остальные. Поэтому по реакциям электролиза можно производить стехиометрические расчеты точно так же, как это было сделано для других реакций. Останавливаться подробно мы на этом сейчас не станем. Но для реакций, протекающих под действием элеирического тока, существуют специфичные количественные соотношения, названные в честь ученого, установившего эти законы, законами Фарадея. [c.272]

Стехиометрические расчеты могут быть проведены двумя способами—по уравнению реакции (с применением формульных величин) или по закону эквивалентов (с применением эквивалентных величин). [c.42]

Смешивают 100 мл 0,1М раствора гидроксида натрия и а) 100 мл 0,01М раствора нитрата ртути (I) б) 100 мл 0,02М раствора нитрата ртути (II). Составьте уравнения реакций. Не прибегая к расчету, определите, в каком случае масса (г) осадка будет больше. Ответ подтвердите стехиометрическим расчетом. Предложите способы перевода ртути из этих осадков в раствор. [c.261]

В основг всех стехиометрических расчетов лежат три основные зависимости. [c.16]

Существует много способов выражения концентраций (содержаний) компонентов в смеси. Выбор правильного способа очень важен для проведения стехиометрических расчетов, так как это позволяет упррстить вычисления, которые при ином способе выражения концентраций могут быть трудными и запутанными. [c.103]

Решение. Если бы реакция проходила согласно приведенному уравнейию, простой стехиометрический расчет дал бы следующие результаты на 1 кмоль СН4 приходится 3 кмоль Нг, и, следовательно, из 1 м СН4 можно получить [c.110]

Стехиометрический расчет дает возможность оценить приемлемость химической концепции. Получение точных результатов при этом необязательно, но очень важно бьктро установить, можно ли использовать данную химическую концепцию. При проведении таких ориентировочных расчетов часто применяют диаграммы, номограммы, простые правила вычислений и т. д. [c.117]

Из уравнения (21) с помощью элементарных стехиометрических расчетов можно легко вычислить значения теплотехнических показателей процесса горения углерода. Результаты расчетов показывают, что в зависнмостн от степени превращения двуокиси углерода теплотехнические показатели процесса горения углерода изменяются в довольно широких пределах. Следовательно, регулируя а, можно управлять процессом горения кокса в топочной камере. [c.239]

Наиболее распространен в технике метод восстановления нитросоединений железом в присутствии электролитов (РеСЬ, ЫН4С1, МаС1 и т. д.), применяемый при производстве анилина. Восстановление протекает в основном за счет железа и воды, а хлорид железа является здесь лишь катализатором. Перед восстановлением железо подвергают травлению разбавленными кислотами для введения электролита (РеСЦ) в водную среду. В присутствии электролитов железо становится более активным вследствие усиления его влажной коррозии. Для проведения реакции берут соляной кислоты не более чем 2—3% от необходимого по стехиометрическому расчету [c.145]

Конечным продуктом является ион брома таким образом при составлении уравнений и для стехиометрических расчетов можно пользовгться схемой реакции (5). Грамм-эквивалент бромноватокислого калия равен [c.393]

T. е. эквивалентные количества вступивших в реакцию )еагентов и образовавшихся продуктов одинаковы. Тоэтому если эквивалентное количество одного из веществ (реагента или продукта) известно по условию задачи, то определены и эквивалентные количества всех остальных веществ, участвующих в данной реакции, а необходимость их расчета отпадает. В этом состоит преимущество проведения стехиометрических расчетов по закону эквивалентов. [c.46]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.46 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.126 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология