Постоянная уравнения Ван-дер-Ваальса

Достаточно знать постоянные Л , 2, 1, з, Лз, 2 и 51,2, В], з, Вз, 2, а остальные можно вычислить. Из зависимости между этими постоянными и постоянными уравнения Ван-дер-Ваальса (У-86) следует, что [c.428]

Сравнивая полученные выражения для В2 Т), находим для постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса [c.257]

Свойства постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса [c.96]

К уравнению (V, 8) можно прийти и другим путем обозначим через Е силу взаимодействия между частицами вещества, а через Ъ — величину, близкую к постоянной уравнения Ван-дер-Ваальса. Тогда [c.182]

По известным соотношениям между поляризуемостями , постоянными уравнения Ван-дер-Ваальса а, и критическими температурами можем приближенно записать [c.338]

Л (I I)—усредненный потенциал, характеризующий взаимодействие между какими-либо двумя молекулами через посредство остальных молекул. а—постоянная уравнения Ван-дер-Ваальса. а—относительная активность [см. уравнение (2.97)]. а—параметр, характеризующий размеры ионов в теории Дебая — Хюккеля (см. гл. X). [c.11]

Приведенное уравнение состояния. В критической точке постоянные уравнения Ван — дер—Ваальса равны [c.638]

Данные о критических постоянных и постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов [c.228]

Таблица 3.25 Постоянные уравнений Ван-дер-Ваальса и Редлиха — Квонга

Второй вириальный коэффициент полезно выразить через постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса [c.123]

Льюис и Рендалл [8] предложили разные методы вычисления активности и летучести. Так, например, для летучести ими предложены графические методы, а также выведено уравнение, связавшее летучесть с постоянными уравнения Ван-дер-Ваальса [c.228]

Значения постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса для важнейших газов, подсчитанных по формулам (8) и (9) для 1 кг вещества, приведены в табл. 7. [c.52]

Зная скорость звука при двух температурах, 7i и и считая, что в этом интервале температур постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса не изменяются, их можно определить, если известны значения коэффициента расширения а и теплоёмкости при постоянном давлении с р. Подобного рода измерения вошли уже в практику учебных лабораторий университетов [187]. [c.196]

Таблица 2 6 Значения постоянных уравнения Ван-дер-Ваальса

Таким образом, величина Узла примерно равна собственному объему сферической молекулы молярная рефракция /глМхъО. имеет тот же порядок, что величина 6/4, где й — постоянная уравнения Ван-дер-Ваальса, равная учетверенному собственному объему молекул. [c.213]

Дросселирование при обычных температурах и давлениях сопровождается охлаждением. Температура газа, при которой дроссельный эффект обращается в нуль, называется инверсионной. С увеличением давЛ ения дроссельный эффект уменьшается и затем проходит через нуль (инверсионная точка). Температура инверсии с повышением давления уменьшается значение Гцнв 2а РЬ аи Ь — постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса). [c.164]

Критические константы 1гРд равны 450°К и 39.5 атм [141 I. О постоянных уравнениях Ван-дер-Ваальса см. там же. [c.608]

И ч Ь— постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса. Поскольку для Ср4 постоянные Ван-дер-Ваальса неизвестны, они были приближённо оценены по аналогии со значениями постоянных [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология