Щелочная среда полуреакции восстановления окислителей

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

В графе ф° приведены стандартные потенциалы соответствующих полуреакций фок — для восстановления реагентов-окис-лителей (Ок) и фвс — для окисления реагентов-восстановителей (Вс). Следует иметь в виду, что сила окислителей увеличивается в кислотной среде, а сила восстановителей — в щелочной среде. [c.62]

Различие числа атомов О " в формульной единице окислителя (восстановителя) и продукта его восстановления (окисления) в уравнениях полуреакций компенсируется добавлением формульных единиц Н2О и ионов среды — кислотной Н" " (условная запись точнее, НзО ) или щелочной ОН (связанные атомы О " заключены в квадратные скобки) [c.72]

Приведены взжнейшие переходы распространенных окислителей и восстановителей в продукты реакции в виде изменения степеней окисления элементов и полуреакций восстановления (для окислителей) или полуреакций окисления (для восстановителей) в кислотной и щелочной средах. Формулы реагентов — окислителей и восстановителей — указаны первыми в графе Полуреакция восстановления (окисл ения) . [c.62]

Часто ион-окислитель и продукт его восстановления отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг ). Поэтому при составлении уравнений полуреакций в них включают пары Н /НзО-для кислотной среды и ОН /НоО-для щелочной среды. Оксид-ионы, потерянные окислителем, не могут существовать в свободном виде в растворе они (ниже показаны в квадратных скобках) соединяются в кислотной среде с катионами Н , а в щелочной среде-с молекулами Н7О [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология