Восстановители, сила

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/ [c.347]

При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. Например, стандартный потенциал редокс-пар, образованных системой галоген/галогенид (Х2/2Х ), уменьшается от 2,87 В у Р2/2Р до 1,36 В у С12/2С1" 1,07 В у Вг2/2Вг и 0,54 в у 12/21 . Наиболее сильным окислителем в этом ряду, как известно, является фтор и ° у2Р- = 2,87 В является объективной характеристикой этой силы. Стандартный потенциал иода =0.54 В показывает, что это наименее [c.108]

Ионы Гал ведут себя как восстановители, сила которых растет от СГ к Г, что хорошо видно из сравнения значений восстановительных потенциалов [c.266]

Большинство комплексов переходных металлов — окрашенные соединения, т. е. они способны поглощать энергию в видимой области спектра. При изучении спектров поглощения этих соединений в твердом состоянии и в растворенном в различных растворителях обнаружено, что они поглощают световую энергию также и в ультрафиолетовой области. Полагают, что полоса или полосы поглощения, найденные в видимой части или в близкой ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра, характеризующиеся относительно низкими значениями мольных коэффициентов погашения (мало интенсивные) порядка 0,1—100, обусловлены переходами электронов центрального иона между расщепленными энергетическими уровнями, расстояние между которыми определяется силой и симметрией данного поля лиганда. Поэтому эти переходы называют <1—с1-переходами-, их слабая интенсивность вызвана, по крайней мере для свободного иона, тем, что эти электронные переходы запрещены правилами отбора. В ультрафиолетовой области полоса или иногда наблюдаемое сплошное поглощение имеют значительно большую интенсивность. Мольные коэффициенты погашения здесь обычно падают в пределах от 1000 до 10. Полагают, что в данном случае они обусловлены переходом электрона от одного компонента к другому. Как правило, это означает переход электрона от лиганда, который как основание или восстановитель, по-видимому, имеет больший избыток электронов, чем центральный ион. Такие спектры называют спектрами переноса заряда, и они характеризуют не только координационные [c.294]

Метод Гамметта чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших [c.498]

Окислительно-восстановительная реакция протекает в гальваническом элементе несмотря на то, что окислитель и восстановитель непосредственно друг с другом не соприкасаются. Для того чтобы понять, как это происходит, как возникает электродвижущая сила при пространственном разделении процессов окисления и восстановления, рассмотрим более детально явления, происходящие на границах раздела фаз в гальваническом элементе. [c.277]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворе, могут рассматриваться как сумма двух таких полуреакций, осуществляемых без приложения внещней движущей силы (источника напряжения). Во всех реакциях с переносом электронов число электронов, поставляемых восстановителем, должно быть точно равно числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.425]

Высокая электропроводность металла используется для передачи токов большой силы по трубам, заполненным натрием. Натрий обладает высокой теплопроводностью, поэтому применяется в качестве теплоносителя в различных двигателях и установках-Широкое применение находит натрий в качестве восстановителя многих металлов из их соединений титана, циркония, тантала, ниобия. [c.519]

Поскольку электродвижущая сила имеет положительное значение, процесс протекает слева направо При этом система Си +/Си с большим потенциалом играет роль окислителя, а система гп +/2п с меньшим потенциалом — восстановителя. [c.189]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

Глубина восстановления азотной кислоты в. окислительно-восстановительных реакциях определяется как силой восстановителя, принимающего участие в реакции, так и условиями проведения реакции. Сильные восстановители, например активные металлы Nig или 2п, способны восстановить азотную кислоту вплоть до аммиака (или соли аммония) с другой стороны, разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается более глубоко, чем концентрированная [c.86]

При электролизе количественной характеристикой электрохимической реакции является сила тока, протекающего в цепи. Для окисления слабого восстановителя необходимо создать на аноде большое напряжение, а следовательно большую силу тока, и наоборот. Поэтому электродные процессы характеризуют поляризационными кривыми сила тока — напряжение (рис. 12.2 и 12.3). Их получают экспериментально задают разные значения потенциала рабочего электрода и регистрируют силу тока в цепи откладывают значения потенциала на оси абсцисс таким образом, чтобы положительные значения находились слева, а отрицательные — справа значения силы тока откладывают на оси ординат так, чтобы катодный [c.206]

Характерной для хлора, брома и иода степенью окисления также является —1 однако они могут проявлять и другие степени окисления. В водном растворе НЭ — кислоты с увеличением г,- их сила возрастает от НС1 к Н1. НЭ реагируют как восстановители в ряду НС1—НВг—HI восстановительная способность усиливается. [c.95]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

При титровании количество [Ре(СМ)е]—-ионов возрастает в результате реакции и сила тока увеличивается (рис. 61, кривая /). Возрастание силы тока продолжается до тех пор, пока не будет оттитрована приблизительно половина гексацианоферрата (II). После этого концентрация ионов восстановителя начинает понижаться, что сопровождается уменьшением силы тока. В точке эквивалентности сила тока близка к нулю, так как концентрация [Ре(СЫ)е]== практически равна нулю. [c.185]

В зависимости от силы восстановителя концентрированная НгЗО- реагирует следующим образом [c.106]

Окислителем здесь, как и в предыдущем примере, являются ионы водорода, а восстановителем — металлический магний. Электродвижущая сила реакции (—2,363 В) больше, чем в случае окисления нонами водорода металлического цинка. [c.158]

В современных представлениях о свойствах и поведении окислителей и восстановителей легко найти общие черты с современными пред тавлениями о свойствах и поведении кислот и оснований (теория 1эрёнстеда). Так, чем сильнее основание, тем больше сродство его к протону, следствием чего является образование слабой кислоты. Подобным же образом сильней окислитель обладает большим сродством к электрону, присоединение которого приводит к образованию слабого восстановителя. Как у оснований средней силы, так и у окислителей средней силы сродство соответственно к протонам и электронам выражено недостаточно сильно. Это приводит к тому, что при присоединении соответственно лротонов и электронов образуемые кислоты и восстановители способны, в свою очередь, отщеплять протоны и электроны. [c.343]

Полученный по этому способу кремний содержит 2—5% примесей. Необходимый для изготовления полупроводниковых приборов кремний высокой чистоты получают более сложным путем. Природный кремнезем переводят в такое соединение кремния, которое поддается глубокой очистке. Затем кремний выделяют из полученного чистого вещества термическим разложением илн действием восстановителя. Один из таких методов состоит в превращении кремнезема в хлорид кремния Si I4, очистке этого продукта и носстаповлении нз него кремния высокочистым цинком. Весьма чистый кремний можно получить также термическим разложением иодида кремния SII4 или силана SiH . Получающийся кремний содержит весьма мало примесей и пригоден для изготовления некоторых полупроводниковых приборов. Для получения еще более чистого продукта его подвергают дополнительной очистке, например, зонной плавке (см. 193). [c.508]

Световая энергия, поглощенная хлорофиллом, используется как движущая сила реакции, которая самопроизвольно протекать не может,-восстановления НАДФ с использованием воды в качестве восстановителя [c.336]

Снланы — легколетучие ядовитые вещества. На воздухе они самовоспламеняются. Так как связи Si — Si ( = 226 кДж) и Si—Н ( =323 кДж) менее прочны, чем связи С—С ( =356кДж) и С—Н ( = 416 кДж), то снланы менее многочисленны, чем углеводороды. Силаны весьма реакционноспособны и являются сильными восстановителями. В отличие от углеводородов они реагируют с водой при комнатной температуре [c.370]

В действительности существует большое различие между этими двумя ситуациями. Ракетное топливо для маршевых двигателей современных ракет представляет собой смесь окислителя, жидкого кислорода и восстановителя, например керосина. При сгорании этой смеси в двигателе достигается температура около 3400 С [Shreve,1977]. Выбор топлива определяется рядом факторов, из которых, вероятно, наиболее важным является максимизация удельного импульса, выражаемого в "секундах" (отношение реактивной силы (фунт) к массе сгоревшего за 1 с топлива). Удельный импульс определяется главным образом отношением УТ/М (где Т - абсолютная температура и М - [c.152]

Так как рассматриваемый электрод электрически изолирован (т.е. отсутствует приток или утечка электронов иэ двойного электрического слоя, например, наложением извне напряжения), а электростатические силы притяжения и отталкивания соответственно противоположно и одинаково заряженных ионов препятствуют дальнейшему протеканию электрохимических процессов, то количество окисленной и восстановленной форм редокс парь в приэлектродном слоб ничтожно мало отличается от таковых в объеме раствора. Хотя экспериментально доказано наличие некоторой небольшой разницы их активностей в этих двух пространствах, но практически йэ,Ох 3iRe l можно приравнять к активностям окислителя и восстановителя находящихся в объеме раствора, и записать [c.21]

Значение окислительного потенциала этой системы занимает промежуточное положение между значениями потенциала для типичных силь- [1лх окислителей и си.чьных восстановителей (см. рис. 85, 96). Поэтому йодометрические методы применяются как для определения восстапови-телей, так и для определения окислителен. [c.401]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Силаны легко окисляются, поэтому могут использоваться в качестве сильных восстановителей. На воздухе разлагаются с воспламенением или взрывом, реагируют с водой, энергично вступают в реакцию со щелочами в присутствии воды SiH4-b2NaOH+ + H20->Na2Si03+4H2 и не реагируют с кислотами. Все силаны, особенно высшие члены, ядовиты. Они растворяются в спирте, бензине и сероуглероде. [c.10]

Устройство, схематически изображенное на рис. 6.1, называют гальваническим элементом, а каждый из сосудов, содержащий раствор и платиновую пластину, — электродом или полуэлемеитом, хотя собственно электродом часто называют платиновую или другую пластину, служащую проводником электронов. При проведении реакции в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента может быть измерена с помощью потенциометра. Она непосредственно характеризует способность электронов данного восстановителя переходить к данному окислителю. [c.105]

Уравнение (13.7) записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости Ь используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 1г. Однако для простоты обычно оставляют схему записи (13.7), тем более, что образование 1г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь/ " — (0,545 В), свободный иод (или 1Г) в раст воре является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 — средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом [c.276]

Другой пример — сера. Сера является малоактивным окислителем. Она реагирует только с неметаллами — наиболее силь 1ыми восстановителями — восстановителями средней активности. С остальными простыми веществами — неметаллами — она не реагирует. [c.339]

Водородные соединения указанных элементов имеют формулу Э Нз они не являются кислотами. Эти соединения — восстановители. Восстановительная способность по подгруппе возрастает. Для V, Nb и Та, составляющих побочную подгруппу, характерной степенью окисления является +5. Они образуют слабые кислоты НЭО3 их сила ум ньшается от V к Та. [c.94]

Для Ре, Со и N1 характерны степени окисления +2 и -ЬЗ при переходе от Ре к N1 соединения со степенью окисления +3 становятся менее устойчивыми. В соответствии с небольшим уменьшением радиусов ионов при переходе от Ре к N1 основные свойства гидроксидов ослабевают. Э(0Н)2 являются неамфотерными основаниями, Э(ОН)з — очень слабыми основаниями с весьма слабо выраженными амфотерными свойствами. Соединения ре + являются восстановителями средней силы. В ряду Ре+2—Со+2—N1+ падает восстановительная, способность.-В ряду Ре+ —Со+ —N1 возрастает окислительная способность. [c.97]

Э. д. с. является мерой стремления электронов к переходу от атомов или ионов восстановителя к атомам или ионам окислителя. Поэтому изучение величин э. д. с. различных гальванических элементов дает возможность судить об относительной силе различных окислителей и восстановителей. Так, например, э. д. с. медно-цинкового элемента Е равна разностн электродных потенциалов окислителя и восстановителя [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология