Вещества малодиссоциированные

Некоторые практически необратимые ионные реакции сопро- вождаются образованием непрочных соединений, распадающихся на малодиссоциирующие или малорастворимые вещества, или на те и другие одновременно, например [c.263]

Таким образом, реакции обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают в сторону образования осадков (малорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ) и слабых электролитов (малодиссоциирующих соединений). [c.83]

Таким образом, при написании электронно-ионных уравнений нужно исходить из состава ионов, действительно имеющихся в растворе. Кроме того, как и при составлении сокращенных ионных зфавнений, вещества малодиссоциирующие, плохо растворимые или выделяющиеся в виде газа следует писать в молекулярной форме. [c.136]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соеди [c.262]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, если в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы). Это утверждение известно как правило Бертолле. [c.280]

Реакции обмена в растворах электролитов. Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы). [c.128]

Для растворения какого-либо практически нерастворимого в воде вещества нужно взять такой реактив, один из ионов которого давал бы малодиссоциирующее соединение с одним из ионов труднорастворимого электролита. Допустим, что нам необходимо осадок гидроксида магния Mg(0H)2 растворить в насыщенном растворе другого вещества. Между осадком и насыщенным водным раствором существует равновесие [c.257]

Во многих случаях смещение равновесия вправо можно осуществить и удалением продуктов процесса из реакционной зоны, связывая их в малодиссоциирующие, труднорастворимые или нелетучие вещества. [c.81]

Кроме адсорбции ионов, образующих на поверхности нерастворимые или малодиссоциирующие соединения с ионами осадка, большое значение имеет адсорбция водородных и гидроксильных ионов. Адсорбция этих ионов сама по себе не влияет на точность результатов, так как не приводит к увеличению веса осадка после прокаливания. Однако адсорбированные или ОН -ионы могут притягивать противоположно заряженные ионы, что, конечно, влияет на точность разделения. Эти обстоятельства необходимо учитывать при выборе скорости сливания и порядка смешивания растворов реагирующих веществ, а также при выборе кислотности раствора. [c.61]

Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов), например [c.83]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуществует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.247]

Направление ионообменных реакций определяется правилом реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются осадки (малорастворимые вещества), газы (легколетучие или малорастворимые вещества), слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения) и комплексные ионы (также малодиссоциирующие). [c.36]

Образующийся в результате реакции сероводород является малорастворимым, легколетучим (особенно при нагревании) и малодиссоциирующим веществом [c.49]

Переписать это уравнение, заменяя молекулярные формулы растворимых в воде и диссоциирующих электролитов суммой ионов, на которые распадаются молекулы каждого из них. Формулы веществ, не растворяющихся в воде (образующих осадки), или малодиссоциирующих соединений (например, НаО) переписываются в молекулярном виде. [c.102]

Следует помнить, что реакция между ионами протекает практически необратимо в том случае, когда в числе продуктов реакции образуется либо нерастворимое вещество (осадок), либо газ, либо малодиссоциирующее соединение. Ионная реакция становится также необратимой и в результате возникновения комплексных ионов или молекул ( 13). [c.103]

К необратимым принято относить взаимодействия между веществами, в результате которых образуются осадки, газы и малодиссоциирующие вещества [c.124]

Раствор в данном случае — ненасыщенный, при введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться Этого условия можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор Реакции обмена в растворах электролитов Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы) [c.128]

Очевидно, что если малодиссоциированы оба образующие соль вещества — основание и кислота — равновесие гидролиза, например [c.196]

В результате реакции между ионами могут получаться не только осадки но и малодиссоциирующие вещества. Приливая к разбавленному раствору едкого натра разбавленный раствор соляной кислоты до тех пор, пока лакмусовая бумажка при погружении в раствор не примет фиолетовую окраску, мы не наблюдаем видимых признаков реакции никакого осадка не образуется. Но реакция произошла кислый вкус раствора кислоты исчез. Опустив в раствор термометр, можно убедиться, что раствор нагрелся, следовательно, выделилась теплота. Произошла реакция нейтрализации, которую раньше мы выражали молекулярным уравнением [c.16]

Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются друг с другом. Например [c.200]

Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Необратимыми реакциями называются такие реакции, которые протекают в одном направлении и идут до конца. К ним относятся реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, выделением газа, образованием малодиссоциирующих веществ и т. п., а также процессы, сопровождающиеся большим выделением теплоты. [c.55]

При взаимодействии ионов равновесие реакций смещается в сторону образования малодиссоциирующих молекул (в том числе воды), малорастворимых соединений или веществ, удаляющихся из сферы взаимодействия в виде газов. Например [c.87]

Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (вода, уксусная кислота, гидроксид аммония, циа-новодородная кислота н т.д.) [c.231]

В этой системе из четырех веществ лишь одно (Н2О) малодиссоциировано, а все остальные — сильные электролиты. Сокращенное ионное уравнение этой реакции [c.164]

Уксусная кислота (малодиссоциирующее вещество) связывает ион водорода. Следовательно, гидролиз — это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой как растворителем, со-провождаюш ееся изменением реакции среды. [c.61]

Чтобы уменьшить концентрацию продуктов, применяют или удаление их в гетерофазу (например, растворенный диоксид серы удаляют, продувая раствор азотом), или связывание их в нерастворимые, легколетучие или малодиссоциирующие вещества. Это означает, что в системе протекает еще по крайней мере одна реакция. Например, для проведения процесса [c.405]

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где. хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка] или малодиссоциирующего (для растворов) соединения [c.186]

В соответствии с правилом Бертолле реакции обмена протекают только тогда, когда можно ожидать образования твердого малорастворимого соединения (осадка), легколетучего вещества (газа) или малодиссоциирующего соединения (очень слабого электролита, в том числе и воды). В таких случаях реакции будут практически необратимыми. [c.68]

Если слить разбавленные растворы хлорида натрия и нитрата кальция, то никакой реакции не происходит, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего вещества. В самом деле, если молекулярное уравнение возможной в данном случае реакции [c.18]

При образовании малодиссоциирующих соединейий происходит связывание ионов реагирующих веществ, поэтому растворы становятся слабыми проводниками электрического тока. Это можно проверить на опыте с нейтрализацией гидроксида бария серной кислотой. Если опустить электроды в насыщенный раствор гидроксида бария, предварительно прибавив к нему несколько капель фенолфталеина, то электрическая лампочка, включенная в цепь, горит. При осторожном добавлении из бюретки разбавленного раствора серной кислоты и энергичном перемещивании лампочка станет гореть ме-не - ярко и, наконец, совсем погаснет, а малиновая окраска раствора исчезнет. Раствор практически перестал проводить электрический ток. Это произошло потому, что все имеющиеся в растворе ионы образовали малодиссоциирующее (Н2О) и малорастворимое (Ва304) вещества и раствор практически превратился в неэлектролит [c.232]

Напишите в молекулярной, полкой ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые происходят с а) выделением газа, б) образованием малодиссоциирующего вещества, в) выпадением осадка. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология