Полуреакция окисления—восстановления

Составить уравнения полуреакций окисления пли восстановления с учетом кислотности среды [c.170]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Как можно определить "реальный стандартный потенциал" полуреакции окисления-восстановления [c.35]

Полуреакции окисления и восстановления [c.530]

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и Б каких — восстановителем [c.170]

Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих в условиях реакции ионов или молекул. [c.167]

Для составления полного ионного уравнения этой окислительновосстановительной реакции необходимо суммировать полученные уравнения полуреакций окисления и восстановления. Так как общее число электронов, принятых окислителем, должно быть равно общему числу электронов, отданных восстановителем, умножаем уравнения полуреакции восстановления на число два, а окисления — на число пять, затем складываем их [c.88]

Чем объясняется двойственная природа пероксида водорода в реакциях окисления-восстановления Как влияет реакция среды на окислительно-восстановительную активность пероксида водорода Напишите полуреакции окисления и восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах. [c.122]

Умножая уравнения полуреакций окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты и складывая, получаем полное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции [c.90]

Следовательно, в стандартных условиях реакция протекает слева направо, т. е. цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются. Это можно представить в виде двух полуреакций окисления — восстановления [c.164]

Запишите полуреакции окисления и восстановления. [c.534]

Необходимо отметить, что все полуреакции окисления—восстановления были написаны в форме [c.301]

Нетрудно заметить, что все представленные выше уравнения реакций в ионной форме являются результатом суммирования полуреакций окисления—восстановления. [c.447]

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

Суммирование уравнений полуреакций окисления и восстановления позволяет получить полное ионное уравнение [c.89]

Таким образом, количественным критерием оценки возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции является положительное значение разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций окисления и восстановления. [c.92]

С ростом потенциала полуреакции Окисленная форма/ Восстановленная форма (слева направо в ряду стандартных электродных потенциалов) уменьшаются восстановительные свойства восстановленной формы и увеличиваются окислительные свойства окисленной формы. [c.171]

Первый переход представляет собой полуреакцию окисления, второй — полуреакцию восстановления. [c.325]

Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одной из которых углерод проявляет окислительные, а в другой — восстановительные свойства. Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстановителями, составьте полуреакции окисления и восстановления, [c.18]

Сначала составляют уравнение полуреакций окисления и восстановления. В схеме процесса окисления число атомов азота, входящих в ионы нитрита и нитрата, одно и то же, число атомов кислорода разное. Для уравнивания атомов кислорода п левую часть схемы этого перехода записывают молекулу воды (или ионы ОН для щелочной среды) [c.325]

Условно разделим весь процесс на две ионные полуреакции окисления и восстановления. Полуреакция окисления АзгЗз с участием молекул воды в качестве дополнительного восстановителя может быть записана следующим образом окисление восстановителя [c.35]

Записываем в нонной форме две полуреакции окисления 501 и ОН и восстановления MпO . [c.36]

Таким образом, любую электролитическую окислительно-восстановительную реакцию можно использовать в гальваническом элементе. Каждая из них может быть разделена на полуреакции, которым при стандартных условиях соответствуют строго определенные нормальные окислительно-восстановительные потенциалы. В приложении VI приведены значения таких потенциалов для наиболее известных окислительно-восстановительных полуреакций. Используя эти данные, можно решать различные задачи, связанные с реакциями окисления-восстановления, примеры которых приведены ниже. [c.148]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Напишите полуреакции окисления X до Хг. Напишите полуреакции восстановления подкисленного МпОг до Мп +. Скомбинируйте полуреакции так, чтобы получить реакцию окисления X оксидом марганца (IV) в присутствии кислоты. [c.424]

Метод полуреакций применим лишь для описания и подбора коэффициентов окислительно-восстановительных процессов в растворах. Метод электронного баланса более универсален, поскольку позволяет на формальной основе устанавливать стехиометрические отношения в процессах окисления — восстановления в [c.174]

На основе этих схем составляем уравнения полуреакций окисления ЗО ]" и восстановления СггО [c.97]

Запишите уравнения приведенных выше реакций в форме полуреакций окисления и восстановления, а затем суммируйте эти полуреакции в полные уравнения реакций. [c.263]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Окислительно-восстановительная реакция складывается из двух процессов — полуреакций окисления и восстановления, протекающих одновременно с переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы могут происходить пространственно раздельно, но зависимо друг от друга, например в гальваническом элементе. Каждая полуреак-ция, как и реакция в целом, может быть охарактеризована изменениями энтальпии А Я , энтропии А 5° и изобарного потенциала (энергии Гиббса) А а также величиной работы, которую она может совершить. [c.261]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]