Метод ионно-электронного баланса

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

В методе полуреакций (метод ионно-электронного баланса) коэффициенты окислительно-восстановительной реакции определяют с учетом конкретной формы ионов, участвующих во взаимодействии. Преимущество метода состоит в том, что нет необходимости пользоваться формальным представлением о степени окисления. Кроме того, этот метод позволяет учесть влияние реакции среды на характер окислительно-восстановительного процесса. [c.283]

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно применяют два метода метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). [c.140]

Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]

Закончите уравнения реакции между следующими ионами, пользуясь методом ионно-электронного баланса [c.36]

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции для изучаемого элемента и его соединений. Коэффициенты определите методом ионно-электронного баланса. [c.101]

Уравнять методом ионно - электронного баланса. [c.21]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Составление уравнений химических реакций, как правило, не представляет особых затруднений. Исключение составляет лишь третий этап, когда коэффициенты уравнения велики или в реакции участвует много реагентов. Эти затруднения чаще всего относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Для них используются специальные способы уравнения — методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений. [c.28]

В качестве второго примера расчета стехиометрических коэффициентов ионных окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса рассмотрим следующий процесс [c.36]

Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

Метод электронного баланса. В основу метода положено определение степеней окисления атомов (ионов) в исходных и конечных веществах с последующим нахождением чисел электронов, отданных восстановителем и приобретенных окислителем. Например [c.145]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного баланса и метод ионно-электронный. В основе обоих методов лежит положение о том, что в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем (или оттянутых от него), равно общему чисту электронов, присоединяемых окислителем (или оттянутых к нему). [c.169]

Аналогичным образом применение метода полуреакций к взаимодействию в щелочной среде [см. схему (3)] дает следующие уравнения ионно-электронного баланса [c.284]

Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [c.35]

Метод ионно-электронного баланса (для реакций в растворах). [c.86]

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.53]

Объясните расстановку коэффициентов в приведенных в этом параграфе уравнениях окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и электронно-ионным. Не забудьте, что последний применяется только для реакций, протекающих в растворах. [c.182]

Объясните расстановку коэффициентов в уравнениях окисли-тельно-восстановительных реакций, приведенных в этом параграфе, методами электронного баланса и электронно-ионным (если реакция протекает в растворе). [c.187]

Применяют два метода составления уравнений окислительио-Босстановительных реакций электронного баланса и полуреакций (его называют также ионно-электронным). [c.145]

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций. Для этого используются два метода-электронного баланса и электронно-ионного баланса. [c.78]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и их составление представляет иногда трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения одинаково в) если в реакции участвуют атомы кислорода, то могут образоваться или расходоваться молекулы воды (в кислой среде) или ионы гидроксида (в щелочной среде). [c.187]

Рассмотрите приведенные способы получения свободных галогенов с точки зрения реакции окисления — восстановления. Составьте для каждого уравнения электронный баланс, а также примените электронно-ионный метод. Укажите окислитель и восстановитель. [c.168]

Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса и электронно-ионным методом. [c.168]

Выпишите из текста данного параграфа уравнения окис-лительно-восстановительных реакций и объясните расстановку коэффициентов в них методами электронного баланса и электронно-ионным. [c.213]

В чем преимущество составления уравнения окислительно-восстановительнои реакции методом электронно-ионного баланса по сравнению с методом электронного баланса [c.190]

Для составления уравнений окислительно-восстановитель-ных реакций используют метод электронно-ионного баланса или метод электронного баланса. [c.248]

Поскольку при методе электронного баланса изображаются уравнения реакций в молекулярной форме, то после их правильного составления следует напи- .iTb уравнения в ионной форме. Перепишем составленное уравнение в ионной [c.91]

Окис.пительио восстановительные реакции в растворах. Метод ионно-электронного баланса [c.141]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Метод п о л у р е а к ц и й или ионно-электронный метод, как соказы-вает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и про( ,есса восстановления с последующи.м суммированием нх г, общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пр1 .чер 3). При пропускании сероводорода Н ,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малин(звая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт покалывает, что помутнение раствора происходит в результате образования эло. 1ентар[Ю11 серы, т. е. протекания процесса [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология