Восстановление реагентами

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

Набл. Цвет продуктов, полученных в процессах восстановления (П5, Пд, Пю). Состав продуктов окисления углерода, кремния, олова, свинца и газообразных продуктов восстановления реагентов (Пь П2, Пз, Пб, П , Пз, Пи, П12). Значения ф° для реакций, протекающих в водном растворе. [c.171]

Восстановление, реагенты. Алюминий. Гексаметилтриамид фосфорной кислоты. Диборан. Диизобутилалюминийгидрид. Диимид. 2,3 Диметилбутил- [c.663]

Уксусная кислота, образующаяся при восстановлении реагента, иногда мешает проведению анализов, которые основаны па определении продуктов окисления, обладающих кислотным характером. [c.128]

Вольфа — Кижнера восстановление, реагенты гидразин [c.29]

Восстановление, реагенты магния иодид [c.36]

Восстановление, реагенты рутений — гидразин свинец [c.37]

Восстановление, реагенты этилендиамин — диборан, плекс этилмагнийбромид Восстановление, обзоры [1267] азоксибензолы [1275] [c.38]

Пинаконовое восстановление диолов получение 2, 127 Пинаконовое восстановление, реагенты [c.100]

Стефена восстановление, реагент никель-алюминиевый сплав Стефена синтез [c.114]

Для установления значения поляризации индикаторного электрода, отвечающей наличию предельного тока, необходимо нредварительно измерить поляризационную кривую титруемого и титрующего веществ. В случае применения ртутного капающего электрода можпо использовать потенциал полуволны, взятый нз таблиц и установить потенциал поляризации на 100— 300 мВ более отрицательным (в случае восстановления реагента). [c.304]

В молекулах моносахаридов имеются два вида гидроксиль -ных групп. Во-первых, это гидроксильная группа, которая свя -зана с хиральным атомом углерода, расположенным по соседству с атомом кислорода в цикле и имеющим наименьш ий порядковый номер (атом С(1) в альдозах и атом С(2> в кетозах), и, во-вторых, остальные гидроксильные группы. Первая группа является полуацетальной и обусловливает восстановительные свойства альдоз и кетоз (восстановление реагентов Фелинга и Толленса, разд. 6.2.8.2), остальные обладают свойствами спиртовых групп. [c.206]

Первая работа по измерению константы скорости протолити-ческой реакции полярографическим методом опубликотна в 1947 г. (Р.Брдичка). Позднее был разработан ряд других электрохимических способов измерения скорости быстрых ионных реакций. Для электрохимического определения константы скорости реакции необходимо, чтобы в системе существовало химическое равновесие и по крайней мере один из реагентов участвовал в электродном процессе. Скорость реакции переноса электрона на электроде экспоненциально растет с увеличением его потенциала Е, когда Е > Egq, где Egq - равновесный потенциал окисления или восстановления реагента на электроде. Сила тока [c.327]

Степень окисления может не совпадать с валентностью, а в случае с К4>Г, КзК—О быть неопределенной. Из этого, как отмечалось ранее, вытекает условность понятия степень окисления атома в органических соединениях. При восстановлении ArN02 образуется много промежуточных форм. Результат зависит от природы восстановителя и pH среды. Так, нитрозобензол вообще не удается выделить в ходе восстановления реагентами, так как он после образования тотчас же реагирует с фенилгидроксиламином (с его таутомерией формой — окисью фениламина) [c.540]

Реэкстракция рения из среды растворителя осуществляется мягким восстановлением реагента до формазона аскорбиновой кислотой в слабощелочной среде (pH 10,5) при оптимальной концентрации восстановителя 2,5-10 М. Экстракцию рения проводят по следующей методике [1081]. [c.199]

Водная H.jSOa. Серная кислота ускоряет окисление шестива-леитным хромом, и в присутствии кислоты восстановленный реагент находится в растворе в виде сернокислого хрома, как это видно из уравнения реакции окисления а, у-дихлоргидрина. Согласно мето- [c.374]

Восстановление. Реагент используют для восстановления эфиров карбоновых кислот до первичных спиртов. Например, до соответствующих карбинолов были восстановлены этиловые эфиры п-нитробензойной кислоты (выход 96%), фенилуксусной кислоты (ВЫХОД 90%) и глицина (выход 70%) [1 . Эта реакция весьма интересна во многих отношениях можно использовать гидроксилсодержащие растворители (этанол, вода) восстановление более избирательно, чем в случае литийалюминийгидрида реагент почти нейтральный. Было найдено [2 , что К. б,— подходящий реагент для восстановления диметилового эфира 4, 4 -динитро-2, 2 -дифеновой кислоты (1а) до соответствующего спирта (16) (выход 51%). [c.229]

Сторк [1] опубликовал подробности предложенного им метода получения неустойчивой енольной формы с4,р-ненасыщенных кетонов и улавливания этого промежуточного соединения алкилированием или карбоксилированием до момента устаиовлепия равновесия (II, 151—153). Например, восстановление реагентом Д -окталона-2 (I) и последующее добавление иодистого метила вместо обычного донора протонов дает почти 50%-ныи выход смеси 1-метил-/7гра с-декалона 2 (2,83%) и продукта восстановления транс-декалона-2 (3,17%). [c.139]

Титрование ГПК фосфора. В качестве титрантов используют нитрон [746], диантипирилметан, диантипирилметилметан и диан-типирилфенилметан [320]. Для титрования комплекса гексафтор-фосфора используют тетрафениларсоний [465]. Титрование проводят на ртутном капельном или платиновом электроде по току восстановления реагента. [c.62]

Хотя при восстановлении оксиранов алюмогидридом лития обычно преобладает атака комплексного гидрида по наименее замещенной стороне цикла, восстановление реагентом алюмогидрид лития — хлорид алюминия в некоторых случаях приводит к обратному результату, т. е. атака происходит по наиболее замещенному атому углерода. Однако в последнем случае наблюдаемая региоселективность является результатом гидридного сдвига, дающего карбонильный интермедиат, который далее восстанавливается в спирт [70]. [c.388]

Вольфа — Кижнера— Хуан-Минлона восстановление селенохроманона-4 9, 364 Вольфа — Кижнера — Хуан-Минлона восстановление, реагенты гидразин [c.29]

Восстановление, реагенты гексаметилдисилазан гексахлордиснлан гидразин — калия гидроксид гидразин — натрия гидразид гидразин — натрия этоксид гидразин — никель Ренея гидразин — палладий гидразобензол [c.34]

Восстановление, реагенты диэтилсилан диэтилфосфонат Додекакарбонилтрижелезо железа(II) гидроксид железа(II) оксалат железа(II) сульфат железа (II) сульфат — аммиак железа(11) тиоцианат железа (II) хлорид железо [c.35]

Клемменсена — Мартина восстановление, реагенты ртути(П) хлорид цинка амальгама Кляйзена конденсация 1, 557 2, 559, 572, 627, 642 4, 83, 201 сл., 323, 344, 348—350 алкилхинолинов 8, 227 метилпиридин-Л -оксида 8, 83 пиридилкетонов получение 8, 90 хинолинкарбоновой кислоты эфиров 8, 243 Кляйзена конденсация, реагенты диэтилоксалат натрий — кетоны натрия амид — кетоны натрия бис (триметилсилил) амид натрия гидрид — кетоны натрия этоксид Натрия этоксид — кетоны полифосфорная кислота трифенилметилнатрий этилформиат Кляйзена конденсация, обзоры натрия гидридом [226] фторорганические соединения [225] [c.71]

Шиффа оснований 6, 284 электрохимическое пиридиния солей 8, 65 сл. этилоксоалканоатов 4, 158 Восстановление, реагенты алкила иин — бораны аллилтрис (триметилфосфит) — кобальт — водород алюминий — этанол алюминия амальгама алюминия грет-бутоксид алюминия гидрид алюминия изопропоксид аммония гидросульфид аммония сульфид антрахинондинмин-9,10 арсенит-ион ацетилхлорид бария гидроксид [c.34]

Восстановление, реагенты диэтилсилан диэтилфосфонат додекакарбонилтрижелезо железа(1 ) гидроксид железа(П) оксалат железа(II) сульфат железа(П) сульфат — аммиак железа(II) тиоцианат железа(II) хлорид железо [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология