Двуокись серы энтропия

В исследовании особенностей термодинамического поведения систем вблизи критической точки азеотропа в первую очередь представляет интерес концентрационная зависимость различных термодинамических функций. Значения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, вычисленные по данным Р—у—Т—Ки получены нока только для двух систем — для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [5] и этан — двуокись углерода [4, 6]. [c.146]

Получены данные для внутренней энергии (11), энтальпии (Я), энтропии (5) и фугитивности (/). Фуги- тивность на концах критической кривой изучена, в связи с исследованием свойств бесконечно разбавленных критических фаз, также для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [7]. Все перечисленные свойства оказались на критической кривой гладкими функциями состава (табл. 5.2). [c.179]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]