Компонент в жидкой фазе

АО ), и этими же величинами характеризуются жидкофазные реакции. Можно и не определять величину АО для газовой реакции, ограничившись нахождением стандартного изменения энергии Гиббса А0°. Рассчитав далее константу Кр равновесия газофазной реакции /Ср = ехр(—А0°1КТ)], легко перейти к константе равновесия для жидкофазной реакции Кн , определяющей мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.257]

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Как видно из уравнения, концентрация любого компонента в жидкой фазе прямо пропорциональна его концентрации в исходной смеси и обратно пропорциональна константе равновесия. [c.21]

Точки пересечения кривой равновесия и оперативной линии определяют две равновесные системы, одну — реальную и другую — гипотетическую, представляюш,ие области предельных концентраций (ОПК) нри данном флегмовом числе. Концентрации обоих компонентов в жидкой фазе первой (ОПК ) равны [c.193]

Рис. 22, а у>ур, х<5р —переход распределяемого компонента из фазы О в фазу I (абсорбция) у—ур = Ау —движущая сила в сечении С по концентрации распределяемого компонента в фазе С Хр—х = Ах — движущая сила в сечении С по концентрации распределяемого компонента в жидкой фазе Ь. [c.74]

Пусть заданы начальная и конечная концентрации целевого компонента в газовой фазе и начальная концентрация в жидкой фазе. Конечная концентрация целевого компонента в жидкой фазе (абсорбенте) и расход абсорбента должны быть определены. [c.74]

Абсорбционный процесс включает ряд стадий диффузию улавливаемого компонента из газовой смеси к границе раздела газообразной и жидкой фаз диффузию компонента в пленке, сопровождаемую растворением этого компонента в жидкой фазе диффузию компонента от пленки в объем жидкой фазы. В результате образуются насыщенный улавливаемым компонентом жидкий поглотитель и газ, который, как правило, содержит во много раз больше извлекаемого соединения, чем указано в санитарных нормах. [c.488]

С —концентрация диффундирующего компонента в жидкой фазе [уравнение (VI, 1)]. [c.197]

Гетерогенная модель. Если скорость процесса массопередачи мала или сравнима со скоростью реакции Гел, то равновесие между газом и жидкостью не достигается нигде в объеме аппарата. Поэтому для расчета степени превращения уравнения (5.13) и (5.14) должны быть решены одновременно. В этом случае конверсия строго зависит от величины межфазной поверхности а, и выбор условий проведения процесса более сложен, чем в первом случае. Типичными примерами таких ситуаций являются процессы абсорбции, сопровождающиеся химической реакцией абсорбируемого компонента в жидкой фазе. [c.241]

Б. Расчет теплоты реакции выполняется на основе закона Гесса по теплотам образования, сгорания компонентов в жидкой фазе. [c.80]

Для компонентов в жидкой фазе с учетом закона Рауля [c.92]

Мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.94]

Далее перечислены массивы всех величин, используемых в программе давление насыщенных паров Р, константа фазового равновесия К, мольная доля компонента в исходной смеси XF, мольная доля компонента в жидкой фазе X, мольная доля компонента в равновесной паровой фазе Y, массовая доля компонента в жидкой фазе ХВ, массовая доля компонента в паровой фазе YE5. [c.50]

Хер—средняя доля недиффундирующего компонента в жидкой фазе [c.78]

I — температура Т — температура Гкр — критическая температура и — номер итерации (число итераций) У — поток пара по колонне и — количество компонента в паре Уы. кип. — мольный объем при температуре кипения — количество кубового остатка W, Ц7", — общие и покомпонентные потоки, отбираемые из стриппинг-секции ш — количество компонента в кубовой жидкости ж —концентрация компонента в жидкой фазе (/ — концентрация компонента в паровой фазе у — концентрация компонента в паре, равновесная с концентрацией в жидкости Ау — средняя разность концентраций или средняя движущая [c.86]

Задаются начальные профили потока пара, рассчитываемого по общему материальному балансу и концентрации компонентов в жидкой фазе по высоте колонны (в качестве начального профиля концентраций можно использовать состав питания). [c.340]

X — равновесная концентрация компонента в жидкой фазе, см [c.12]

X — концентрация компонента в жидкой фазе, г/см" [c.190]

По уравнениям материального покомпонентного баланса для произвольного сечения колонны относительно куба определяется концентрация легколетучего компонента в жидкой фазе, поступающей с вышерасположенной тарелки [c.367]

Вариант I. Найти распределения потоков газа V, V2,..., V из жидкости Li, 2. > i-n, обеспечивающее максимальную передачу заданного компонента в жидкую фазу [c.92]

Обычно исходные данные для расчетов о составе сырья приводятся в молярных долях (в %). Однако иногда необходимо знать массовое или объемное содержание компонентов. Пример перехода от одних концентраций к другим, а также выражение компонентов в жидкой фазе приводится в табл. 6. [c.67]

Суммируя уравнение парожидкастного равновесия (1.52) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.31]

Обозначим через g число кмолей -того компонента в жидкой фазе в произвольный момент времени. Тогда общее число кмолей II жидкости в кубе в тот же момент временп составит [c.76]

Пусть имеем абсорбер с п теоретическими тарелками (рис. 25, а) (счет тарелок сверху вниз) V — число молей газа-носителя, т. е. газа, в котором содержится целевой компонент, но сам газ-носитель в процессе массообмена не участвует Vn+ — число молей целевого (извлекаемого) компонента в газе-носителе на входе в абсорбер ui —число молей целевого компонента в газе, уходящем из абсорбера ya = Vn+ IV и yK = V jy—соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в газовой фазе L — число молей свежего (регенериро-нанного) абсорбента /о — число молей целевого компонента в регенерированном абсорбенте — число молей целевого компонента в насыщенном абсорбенте Xn=klL и Хк=-1п1Ь — соответственно начальная и конечная относительные молярные концентрации целевого компонента в жидкой фазе. [c.80]

На основании опытных дан[гьгх было установлено, что пар обогащен более летучим компонентом. Эта закономерность впервые была выведена Д. П. Коноваловым и она известна как первый закон Коновалова а) повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда увеличивает относительное содержание его и в парах [c.199]

Процесс хемсорбции протекает в насадочных колоннах в условиях противотока компонентов в жидкой фазе. [c.237]

При записи уравнений математического описания процесса абсорбции использованы следующие условные обозначения информационных переменных а —удельная поверхность насадки — диаметр насадки О —расход газа Л — удерживающая способность насадки Н — высота ячейки полного перемеши-. вания К — общий коэффициент массопередачи Kv — объемный коэффициент массопередачи L — расход жидкости т. — коэффициент фазового равновесия N — общее число ячеек полного перемещивания Шг — скорость газа, рассчитанная на полное сечение колонны а)инв — скорость газа в точке ицверсии х — концентрация компонента в жидкой фазе у — концёнтрация компонента в газовой фазе 2 —общая высота насадочного слоя 2 —текущее значение высоты наса-дочного слоя. Индексы вх — вход вых —выход г —газ ж —жидкость инв — инверсия 1, 2,. .., п — номер ячейки полного перемешивания О — начальное значение р — равновесная величина ст — статическая величина. [c.89]

Алгоритм метода проверки основан на интегрировании уравнения (4.42) при Р = onst (изобарические данные) во всех прилежащих парах экспериментальных значений концентрации компонента в жидкой фазе, записанном для бинарной смеси. В этом случае погрешность в прилежащих равновесных точках (г —1) и г выражается как [38] [c.118]

V—объемная скорость потока, м (ч о) — скорость одиночного пузыря, см1сек П7(р) — передаточная функция п яс — скорость газа и жидкости на полное сечение колонны, м/сек X—концентрация компонента в жидкой фазе, г/см , мол. доли у—концентрация компонента в газовой (парсвсй) фазе, г/см , мол. доли 1 — коэффициент летучести А — доля обратного потока АР — перепад даиления, мм рт. ст. кПм [c.253]

При сделанных предположениях концентрация абсорбируемого компонента в жидкой фазе изменяется незначительно, и для приближенного расчета равновесной концентрации в соотношениях (7.148) можно использовать среднюю концентрацию в жидкости по высоте колонны. На зтом основании мы перейдем в соотношениях (7.148) к соответствующим приближенным равенствам, в которых будем полагать г/ у =сопаЬ, п=1, 2,. . ., N. Подставляя в выражение (7.148) для у последовательно для п=1, 2,. . ., N, получаем [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология