Энтальпия образования соединений

Пример. Расчет энтальпии образования из энтальпии сгорания [уравнение (213)]. Часто невозможно определить энтальпию образования соединения непосредственно путем измерений этой величины, так как эта реакция либо вообще не может протекать, либо имеет очень небольшую скорость. В то же время теплоту сгорания соединения, в особенности органического, сравнительно легко измерить. Попробуем вычислить энтальпию образования уксусной кислоты из известных значений энтальпии сгорания элементов, из которых Ьна состоит [c.227]

Таблица 17.20 Энтальпии образования соединений IV А группы (—Д//обР> кДж/моль)

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Проведено расчетно-теоретическое обоснование направлений разработки новых высокоэнергетических артиллерийских порохов. Впервые ранжировано влияние на величину силы пороха энтальпии образования соединений, отношения количества атомов водорода к количеству атомов углерода и кислородного коэффициента. [c.78]

Молярная энтальпия реакции может быть рассчитана исходя из молярных энтальпий образования соединений с использованием змо-на Гесса молярная энтальпия реакции Дй равна алгебраической сумме молярных энтальпий образования продуктов реакции минус алгебраическая сумма молярных энтальпий образования исходных соединений. [c.125]

Энтальпия образования соединений может быть как отрицательной, так и положительной. Используя значения стандартных энтальпий образования соединений, можно сравнивать устойчивость соединения и простых веществ, из которых оно образовалось, а также устойчивость различных между собой соединений. [c.94]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Что называется стандартной энтальпией образования соединения Д//298 Почему необходима стандартизация состояний веществ [c.43]

Для определения средней энергии связи N—1-1 в аммиаке необходимо знать атомарную энтальпию образования соединения, т. е. энтальпию реакции ЗН (г) +N (г) =N1 3 (г). [c.45]

Точнее, речь идет не о соглашении, а о четких правилах расчета энтальпии образования соединений из простых веществ. Естественно, энтальпия образования простого вещества самого из себя равна нулю [Скуратов С. М.. Колесов В. И., Воробьев А. Ф. Термохимия. Т. II. — М. Изд-во МГУ, 1966]. —Ярил , ред. [c.226]

Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. Этим объясняется тот факт, что энтальпия нейтрализации всех сильных кислот сильными основаниями одинакова и равна —57,8 кДж/моль, так как в любых реакциях нейтрализации всегда идет одна и та же реакция [c.228]

Значення стандартных энтальпий образования соединений приводятся в справочной литературе. [c.65]

Энтальпия (теплота) образования соединения — это изменение энтальпии (тепловой эффект) реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ. Энтальпии образования соединений относят к определенным условиям (р, Т) и выбирают определенные стандартные состояния для простых веществ. [c.93]

Энтальпии образования соединений из простых веществ являются и х основными энергетическими характеристиками. Напомним, что абсолютное значение внутренней энергии не имеет физического смысла, если не задано каким-то условным образом начало отсчета внутренней энергии для каждого химического элемента. Это же относится и к энтальпии, которая содержит внутреннюю энергию в качестве одного из слагаемых. Пользуясь энтальпиями образования соединений из простых веществ, задается это начало отсчета таким, чтобы при 298,15 К энтальпия элементов в их обычных аллотропных модификациях и агрегатных состояниях, соответствующих этой температуре, равнялась нулю. [c.215]

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика — энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают АН реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. Например, энтальпия образования уксусной кислоты есть АИ реакции образования 1 моль СНзСООН из 2 моль газообразного молекулярного водорода Нг, [c.245]

А//°г — энтальпия образования соединения из простых веществ при температуре Т На — константа интегрирования [c.4]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

Энтальпии образования соединений показывают закономерную связь с положением элементов в периодической системе, так что, пользуясь теми же приемами, что и Д. И. Менделеев, можно с достаточной долей вероятности предсказывать энтальпии образования еще не изученных соединений. При этом, как видно из табл. 8.1 и 8.2, более ясная связь получается при расчете на моль не самого соединения, а на моль общего для данного ряда элемента. [c.167]

Глубоко по энергетической шкале расположенные -электронные вакансии способствуют образованию прочных и многоатомных координационных сфер вокруг атомов и катионов -элементов путем акцепции электронных пар от атомов лиганд. Существенны также и образуемые, особенно в 5-м и 6-м периодах, добавочные интерметаллические связи, рождающие особые каркасы из атомов -элементов, вокруг которых уже координируются лиганды. Все эти, а также и другие особые факторы ведут к тому, что энтальпии образования соединений -элементов, а также энтальпии сублимации простых тел при снижении в столбце Системы имеют тенденцию нарастать [c.21]

Энтальпии образования соединений 1-4 и активационные барьеры приведены в табл. 3.8. [c.186]

Стандартную энтальпию образования соединения чаще всего определяют при 298 К. Данная величина обозначается А/Н . Так, стандартная энтальпия газообразного СОг при 298 К А/Я (СОг)= —396 кДж/моль представляет собой изменение энтальпии реакции С(граф т) + +Оа(г) СОз( , протекающей при давлении 101 кПа и температуре 298 К. [c.94]

Выражение (7.4) позволяет оценить тепловые эффекты реакций, если неизвестны энтальпии образования соединений, участвующих в них. [c.97]

Энтальпия образования соединения раина изменению энтальпии, сопронож дающему реакцию образования I моль этого сощиненн из элементон или простых веществ при постоянном давлении. [c.71]

В—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых тр>ех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 225). [c.572]

Значения стандартной энтальпии образования соединений [c.649]

Энтальпию образования соединений из элементарных веп1еств следует отличать от энтальпии образования молекул из атомов, которую принято всегда считать отрицательной. [c.80]

По теплотам сгорания соединений, участвующих в какой-либо реакции, можно рассчитать ее энергетический эq )фeкт. Так, согласно закону Гесса, энергетический эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания конечных- продуктов (с учетом коэффициентов при формулах этих соединений в уравнении реакции). По теплотам сгорания соединений можно также определить энтальпии их образования, поскольку из закона Гесса следует, что энтальпия образования соединения равна разности между суммой теплот сгорания элементарных веществ, из которых оно образовалось, и теплотой сгорания самого соединения. [c.81]

Для термохнм)1ческнх расчетов важна энтальпия образования соединений. Энтальпией образования вещсства называют энтальпию процесса образования этого вещества пз простых веществ при данной температуре. Примеры [c.64]

Тгкоъа энтальпия образования метана из простых веществ,находящихся в стандартных состояниях . Подобным же образом определяют энтальпии образования соединений из простых веществ, и величины являются основными термохимическими характеристиками соединений и сводятся в таблицы, пример которых можно найти в любом справочнике . Энтальпии образования из простых веществ играют существенную роль в теории строения молекул. С их помощью определяются энергии связей в молекулах. Так, если известна энтальпия испарения графита, или, что то же самое, энтальпия образования газообразного углерода Сг), а она считается равной АЯмз = 171,3 ккал/моль, и, например, энтальпия диссо- [c.49]

Представим, что продукт (или продукты) реакции получены непосредственно из элементов и при этом измерены энтальпии образования (путь I). Суммы этих величин (если при реакции образуется несколько продуктов) обозначим 2АЯ/. 298 (пред). Можно, однако, получить тот же продукт и другим путем сначала синтезировать из элементов исходные соединения, стоящие в левой части уравнения. При этом тепловой эффект равен сумме энтальпий образования соединений, т. е. 2АЯ/° 298 (исх. соед). Затем провести реакцию между этими соединениями и получить конечный продукт. Тепловой эффект этой реакции обозначим АЯмв, это и будет путь И, Согласно закону Гесса, суммы энтальпий обоих путей доджны быть одинаковыми [c.26]

Энтальпии образования соединений марганца и рения (—ДЯобр кДж/моль) [c.533]

По определению энтальпия образования соединения равна изменению энтальпии, сопровождающему реакцию образования одного моля этого соединения из элементов при постоянном давлении. Так, например, энтальпией образования этилового спирта С2Н5ОН называется изменение энтальпии при реакции углерода, кислорода и водорода при постоянном давлении [c.177]

Стандартные энтальпии образования соединений из простых веществ помещают в специальных таблицах термодинамических величин, которые публикуются в справочниках. В табл. 1.1 для иллюстрации приведены некоторые извлечения из таких справочников. Наряду со значениями таблицы содержат величины —энергий Гиббса обра- [c.29]

Наряду с энтальпиями образования соединений из простых веществ представляют пятерес величины энергий свя-з л между атомами в молекулах [c.30]

Халькогениды Э2Х1 известны для галлия и индия. Энтальпии образования соединений закономерно уменьшаются в направлении от сульфидов к селенидам. Для таллия известен только сульфид который может быть получен сухим [c.342]

В ряду однотипных соединений чем меньше стандартная энтальпия образования соединения Д/Я д, тем больше его термическая устойчивость относительно разложения на простые вещества. Так, 2пО (Д Яи8=—350,6 кДж/моль) более устойчив, чем Сс10 (Д/Я298=—260 кДж/моль), а Сс10 более устойчив, чем HgO А/Н = = —90,9 кДж/моль). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология