Никель гидрат закиси, получение

Чтобы получить чистую закись никеля, достаточно термически разложить соль никеля, например нитрат или сульфат. Однако удаление последних следов анионов возможно только при высоких температурах, что часто несовместимо с условиями получения образцов высокой каталитической активности. С другой стороны, известны трудности очистки гелей гидроокисей или карбонатов, осажденных основаниями или карбонатами щелочных металлов. В настоящей работе, наоборот, была возможность приготовить очень чистый порошкообразный гидрат закиси никеля бледно-зеленого цвета, обрабатывая раствор нитрата никеля аммиаком, взятым в избытке. Все следы летучего основания удалялись нагреванием осадка [9]. Удельная поверхность продукта была равна 34 м /г, что соответствует среднему диаметру частиц 500 А, ибо гидрат закиси не пористый, [c.519]

Найдено [9], что при давлении 10 мм рт. ст. гидрат закиси никеля начинает разлагаться при 210°. Полученная таким образом закись никеля черного цвета, который обусловлен, очевидно, избытком кислорода. Наоборот, еслн разложение вести при давлении 10 мм рт. ст., образующаяся закись окращена в желто-зеленый цвет [1]. Поэтому во всех экспериментах термическое разложение гидрата закиси никеля проводили при давлении 10 мм рт. ст., а температуру поддерживали постоянной [c.519]

Если исходный катализатор содержит закись, гидрат закиси или карбонат никеля, его предварительно подвергают активации в адиабатическом реакторе нагревают током горячего азота до 385° С для разложения гидроокиси или карбоната, а затем охлаждают в азоте до 335 С. После этого к азоту добавляют водород в таком количестве, чтобы температура не превышала 385 С. Содержание водорода в циркулирующем газе постепенно повышают, доводя до 100 , следя при этом, чтобы температура не превышала 385° С. Затем катализатор охлаждают до температуры гидрогенизации. Полученный катализатор пирофорен. Существуют и другие методы активации катализатора, но оуть сводится к одному разложению гидроокиси ИЛ1 карбоната никеля и восстановлению полученных окислов до металлического [c.66]

Соединения никеля. Из соединений никеля в основном применяется закись никеля (NiO) — серозеленый порошок, окрашивающий стекла в зависимости от их состава в красноватофиолетовый или бурофиолетовый цвет. Закись никеля не дает чистых цветов в стеклах и эмалях, а поэтому ее обычно применяют в смеси с другими красителями для получения серых, коричневых и черных эмалей. Кроме закиси никеля применяют гидрат закиси никеля [Ni(0H)2]. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология