Никель закись

Никель, закись никеля Гидрат закиси никеля, азотнокислый никель [c.16]

Никель закись Никель одноокись N10 [c.365]

При изготовлении катализатора смешением компонентов наряду с нитратом никеля также часто (и с той же целью) используют карбонат никеля, закись никеля, металлический никель. Для пропитки катализатора иногда используют ацетат и уранат никеля. В последнее время значительное внимание уделяют вопросу применения карбоната никеля для пропитки катализатора. Преимущество данного варианта состоит в том, что в этом случае исключается загрязнение атмосферы окислами азота, образующимися при разложении нитрата никеля на стадии прокалки катализатора. [c.18]

Никель закись см. Никель (II) окись [c.364]

Никель (закись никеля) [c.542]

Никель (закись никеля) Никель с окисью алюминия [c.542]

Никель, закись никеля Никель с торием (на пемзе) Никель с окисью алюминия Никель с марганцем [c.13]

Закись никеля с ванадатом никеля Закись никеля с уранатом кобальта Закись никеля с вольфраматом железа Никель на фарфоре Никель на каолине [c.14]

Никель, закись никеля, закись никеля с окисью железа Никель с Торием, никель с марганцем Никель с окисью алюминия, никель с марганцем, алюминием и магнием Никель с двуокисью тория и двуокисью церия [c.15]

Синтез метана Никель с 10% тория на пемзе никель (закись никеля) на окиси магния никель на окиси алюминия 185 [c.47]

Синтез метанола температура 500— 600° Гидрат закиси никеля, закись никеля, нитрат никеля, оксалат никеля 6Ш [c.53]

Окисление метана водяным паром в окись углерода и водород Никель (закись никеля) на окиси магния 171 [c.188]

Гидрогенизация нафталина температура реакции понижается почти вдвое при употреблении никеля Закись никеля на окиси алюминия 1838 [c.284]

Никеля закись, определение 215 [c.310]

Порошок обычно готовят из сульфидного никелевого концентрата от флотации файнштейна. Вначале концентрат подвергают окислительному обжигу для получения закиси никеля. Закись затем восстанавливают до металла с помощью различных восстановителей — коксика, генераторного газа или водорода. [c.82]

Рис. 14. Спектр, полученный во время каталитического окисления СО с катализатором никель — закись никеля.

Из работ по изучению этого типа промежуточных веществ заслуживает внимание исследование процесса окисления СО та катализаторе никель — закись никеля [24]. Выражение никель— закись никеля употреблено потому, что имеется некоторое сомнение относительно истинной природы поверхности катализатора. Спектр, изображенный на рис. 14, был получен во время окисления СО на катализаторе никель — закись никеля при 35° С. Полосу при 4,56 (д, предположительно приписали [c.36]

Никеля закись N1 не менее 78 Ре более 0,03 ГОСТ 10932—64 [c.9]

Никеля закись Никеля, окись Никель углекислый Олова двуокись Свинца закись—окись (сурик) [c.13]

Никеля закись Ni — не менее 77,8 Fe — не более 0,03 ВТУ ГНК— 3—51 [c.15]

Цродукция —катодный никель, соли никеля, закись никеля (9,5 тыс. т/год) [c.45]

Азотнокислый никель Закись никеля. . . . [c.173]

Никеля закись — порошок с частицами размером не более 0,5 мл. Применяется на предприятиях, изготовляющих эмалированные изделия. [c.75]

Никеля закись Никеля одноокись N10 2611210721 [c.381]

Никеля закись в пересче- [c.15]

Местоположение иона 0 также может перемещаться по анионным узлам, что эквивалентно перемещению положительного заряда в противоположном направлении — может появиться р-полупроводимоСть (дырочная). Примером р-пОлупройоднн-ка может служить закись никеля. В решетке NiO обычно есть избыточный киСлороД, захватывающий электроны у Ni +. Это приводит к появленшо в узлах решетки ионов N 3+. Электропроводность NiO объясняется переходом электронов от Ni + к № +, что эквивалентно перемещению в противоположном направлении положительного заряда (дырки). Окись цинка — типичный электронный лроводник, закись никеля, закись меди — дырочные. [c.229]

Продукция завода 77 тыс. т/год Электр слитного никеля, закись кобальта, шла мы драгоценных металлов, сера и др. Цродуиция катодный никель (120 тыс. т/год), закись кобальта, селеновый концентрат, теллур, концентрат платиновых металлов [c.43]

Карбонильного процесса, сущность которого в использовании обратимой реакции N1 + 4СО КЧ(СО)4, идущей при сравнительно низких температурах (50—80°) в сторону образования легко летучего карбонила никеля (температура кипения 43°), а при более высоких температурах (180—200°) карбонил никеля разлагается, выделяя почти химически чистый никель Эта реакция производится в две стадии в специальных башенных установках (реакционные башни и башни разложения), причем 3 реакционных башнях действию окиси углерода с целью образования летучего карбонила никеля подвергается свежевосста-новленный из закиси никеля губчатый никель. Закись никеля получают обжигом медноникелевого файнштейна, предваритель- [c.618]

Закись никеля образует 54] с никелем эвтектику при составе, отвечающем содержанию 1,1% закиси никеля (0,24% кислорода) и температуре 1438°. Никаких других соединений в системе никель — закись никеля при содержапни NiO до 25% не образуется. Растворимость закиси никеля в твердом никеле не обнаружена. [c.631]

Константы равновесия реакции восстановления магнитной окиси железа в 10 раз меньше констант для окиси кобальта и в 10 раз меньше констант для окиси никеля. Закись железа (ГеО) ниже 560° является нестабильной фазой. Восстановление окиси железа (Ре еОз) в магнетит (для которого данные не приведены характеризуется более высокими константами равновесия и термодинамически более вероятно, чем восстановление магнетита в железо. Восстановление окисей металлов окисью углерода или газом синтеза может ослон няться образованием свободного углерода и карбидов. Константы равновесия восстановления окисей кобальта и никеля достаточно велики, так что металл является устойчивой объемной фазой при равновесии с газами, обычно присутствующими в ходе синтеза. Для железных катализаторов [c.26]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.111 , c.135 , c.139 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.378 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.378 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.407 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.321 , c.357 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.116 , c.117 , c.150 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.288 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология