Окись железа титрование перманганатом

Кривая рис. 14 в начале (в противополож- ность кривой рис. 13) так же круто подни- 1 мается, как и в конечной точке она имеет такой вид, точно с первой каплей перманганата в самом начале титрования мы уже переходим точку эквивалентности. Это и в действительности так, потому что вначале все количество железа имеется в двухвалентной форме, а под конец — в трехвалентной. Если титруют окись железа каким-нибудь восстановителем, то кривая будет иметь обратный ход, при чем крутое падение кривой, соответствующее началу титрования перманганатом, указывает конечную точку при восстановлении избыток восстановителя дает (не показанное на рисунке) продолжение кривой влево с уменьшающейся крутизной. [c.477]

Для определения содержащейся в нерастворимом окиси железа, высушенный и взвешенный фильтр смачивают водой и растворяют окись железа на фильтре теплой НС1. В фильтрате производят осаждение аммиаком получившийся осадок отфильтровывают и растворяют в HgSO (1 4) Новый фильтрат по восстановлении цинком титруют перманганатом. (Heno средственное титрование солянокислого раствора, проводимое после восста новления его, сильного разбавления водой и прибавления нескольких мл раствора сернокислого марганца дает менее резкий переход при титровании ). [c.326]

При титровании железа (II) перманганатом в кислой среде, согласно схеме РеРе++ +, [Ре+ + 1 увеличивается по мере приливания титранта и одновременно уменьшается [Ре+ 1. Следовательно, изменяется отношение [Ре" " + ]/[Ре " + ]. По мере увеличения этого отношения оки-слительно-восстановительный потенциал тоже увеличивается. [c.230]

Скорость окислительно-восстановительных реакций. Оки-слительно-восстановительные реакции в ионизирующем растворителе, состоящие только в переходе электронов от одного простого иона к другому, являются обратимьши и практически протекают мгновенно. Примером таких реакций может быть уравнение (7.40). С другой стороны, реакции, сопровождающиеся молекулярными перегруппировками, могут идти очень медленно или совсем не идти, даже если термодинамически они возможны. Известным примером медленной реакции может служить постепенное приближение реакции к концу при титровании закисного железа перманганатом в кислом растворе [c.302]

Марганец чаще всего предварительно окисляют сильными оки слителями К Н )28208, KЮ , КВ10д] до перманганата. Затем МПО4 определяют титрованием раствором соли закиси железа [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология