Перманганат калия как титра

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Перманганат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата [c.339]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаСз04, добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке.Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют 0,01 н. перманганатом калия до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия. [c.150]

Приготовленный раствор используют для определения нормальности и титра раствора перманганата калия. [c.139]

Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

На титрование 20 мл раствора двухвалентного железа пошло 20,75 мл раствора перманганата калия, титр которого равен [c.274]

Нагретый раствор оксалата натрия титруют перманганатом калия до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Первые капли перманганата калия реагируют очень медленно, поэтому титрование вначале надо вести осторожно, прибавляя перманганат по каплям по мере обесцвечивания раствора. [c.105]

Определение содержания оксалата. Две другие параллельные навески оксалатов (около 0,15 г каждая) переносят в стаканы емкостью 125 мл, растворяют в 20 мл теплой 10 н. серной кислоты, разбавляют 100 мл воды и титруют 0,025 н. раствором перманганата калия. Титр последнего устанавливают или по свежеприготовленному раствору оксалата натрия, или, лучше, по окса-лату редкоземельных элементов известной чистоты. [c.61]

М раствор перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. [c.327]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Принцип метода аналогичен принципу прямого метода. Избыток перманганата калия титруют солью Мора или сульфатом железа (И). [c.17]

Содержание окислов азота в продукционной азотной кислоте может быть определено методом прямого титрования или методом обратного титрования. При прямом титровании известный объем титрованного раствора перманганата калия титруют исследуемым раствором кислоты. При обратном титровании к исследуемому раствору кислоты прибавляют избыток раствора перманганата калия и определяют этот избыток иодометрически. [c.86]

Титр перманганата калия можно установить также по оксиду мышьяка (П1) или металлическому железу. Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [c.273]

В колбу для титрования помещают 20 мл стандартного раствора перманганата калия, прибавляют 15-20 мл 20%-го раствора серной кислоты, смесь слегка подогревают и титруют раствором нитрита до обесцвечивания. По бюретке фиксируют расход раствора нитрита на титрование (Vj). [c.110]

Анализ органических соединений. Окисление органических соединений перманганатом калия происходит с небольшой скоростью, что сдерживает практическое применение этого метода для анализа органических веществ. Тем не менее некоторые органические вещества можно с успехом определять этим методом, используя восстановление МпОГ в щелочной среде по схеме (13.6). Органические соединения при этом обычно окисляются до карбоната. По окончании реакции восстановления перманганата в щелочной среде раствор подкисляют и титруют МпОГ раствором железа (И) или другого подходящего восстановителя. Так определяют, например, метанол, который в щелочной среде окисляется перманганатом калия по схеме [c.276]

Лимонную кислоту определяют окислением раствором перманганата калия в щелочной среде [114]. Избыток перманганата калия титруют раствором арсенида натрия. [c.28]

Этиленсульфокислота легко окисляется. Она нацело разлагается даже аммиачным раствором азотнокислого серебра и количественно титруется перманганатом калия в кислом растворе [c.190]

Ионы Ре2+ титруют затем стандартным раствором перманганата калия. [c.112]

По окончании промывания колонки в колбу к полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды, 10 мл защитной смеси и титруют на холоду раствором перманганата калия до бледно-розового окрашивания от последней капли титранта. [c.107]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу вместимостью 600-700 мл, добавляют 400 мл горячей дистиллированной воды, нагревают до кипения. Горячий раствор нейтрализуют оксидом цинка, добавляя небольшой избыток его (раствор при взбалтывании получается мутно-белым при отстаивании на дне колбы ZnO собирается в виде белого пятна диаметром не более 1-2 см. Большой избыток ZnO вреден - он замедляет коагуляцию осадка МпОг). Содержимое колбы тщательно перемешивают и вновь доводят до кипения. Горячий раствор быстро титруют перманганатом калия до появления устойчивой в течение 50 с розовой окраски раствора. Образовавшийся осадок МпОз собирается на дне колбы в виде темно-бурых хлопьев. При хорошей коагуляции он практически не мешает определению точки эквивалентности. [c.111]

С. В. Блешинекий и А. Г. Нечаева (1952 г.) несколько улучшили метод определения урана перманганатометрическим титрованием осадка пероксида. Они осаждают уран в слабош,елочной среде в присутствии сульфата аммония. Осадок отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором сульфата аммония до исчезновения в промьшной воде перекиси водорода. Затем осадок растворяют в 25 мл разбавленной серной кислоты (1 3) и титруют 0,05 N раствором перманганата калия. Титр перманганата калия рекомендуется устанавливать по известной навеске соли уранила, следуя той же самой методике. При определении около 0,08 г урана в отсутствие титана ошибка определения составляет около П 0,8%. [c.101]

Выполнение работы. Исследуемый раствор, содержащий NaNO . в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Этим раствором заполняют бюретку. В коническую колбу для титрования вместимостью 250 мл переносят пипеткой аликвотную часть стандартного раствора перманганата калия, добавляют 10 мл 2 (моль-экв)/л раствора H SO, и 100 мл дистиллированной воды. Слегка нагрев разбавленный раствор перманганата калия, титруют его раствором нитрита натрия до обесцвечивания розовой окраски раствора от одной капли титранта. [c.308]

Установкатитрапо перманганату калия. Титр раствора тиосульфата натрия удобнее всего устанавливать по титрованному раствору перманганата калия. Если соблюдать простые меры предосторожности, то титр, полученный таким способом, не будет отличаться более чем на 0,05% от полученного путем установки по очищенному иоду, проведенной в самых лучших условиях Раствор перманганата должен быть установлен по оксалату натрия, как описано выше (стр. 214), и его реакцию с иодидом калия нужно проводить на рассеянном свету. Под действием прямого солнечного света кислород воздуха реагирует с иодистоводородной кислотой, выделяя заметные количества свободного иода. [c.226]

Ход определения. К раствору соединения молибдена в 3—10%-ной по объему серной кислоте, свободному от посторонних восстанавливающихся в редукторе соединений, прибавляют раствор перманганата калия до появления слабо-розовой окраски. Холодный раствор восстанавливают в редукторе и из редуктора вливают его в колбу, содержащую раствор сульфата железа (III), как описано на стр. 136. Затем вводят несколько миллилитров фосфорной кислоты и титруют раствором перманганата калия, титр которого установлен по химически чистому оксалату натрия (стр. 214). В результаты титрования вносят поправку, вычитая количество перманганата, израсходованное на титрование всех применяющиеся реактивов, проведенных через все стадии анализа. Содержание молибдена вычисляют, исходя из реакции окисления MogOg до MoOg. [c.364]

Используют висмутатный метод, СОСТОЯЩИ в том, что Мп + окисляют до МпО" аисмутатом натрия в среде азотной кислоты не иступивший в реакцию висмутат натрия фильтруют, промывают, затем прибавляют к нему отмеренное количество FeS04 (в избытке) и избыток титруют перманганатом калия. [c.200]

Вследствие яркой собственной окраски перманганата калия титровать им можно без индикатора. Чувствительность с KMnOi 0,2 мкг в 1 мл раствора. Обычно применяют 0,02—0,05 н. раствор КМПО4. [c.400]

Ход определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым газом, нагревают до кипения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин. сернистым газомЧ После этого пропускают сильный ток углекислого газа до полного удаления сернистого газа, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80° и титруют раствором перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,0051 г ванадия. В присутствии хрома лучше титровать холодный раствор до тех пор, пока появившаяся от капли перманганата окраска не перестанет исчезать после непрерывного перемешивания раствора в течение 1 мин. Восстановление и титрование можно повторить 1 или 2 раза. После многократного повторения этих операций накапливающийся в растворе сульфат марганца делает конечную точку титрования не четкой. Если результаты титрования указывают на содержание очень малых количеств ванадия, то после удаления таких мешающих элементов, как молибден, и титан, и после упаривания раствора до небольшого объема наличие ванадия должно быть проверено реакцией с перекисью водорода, как указано в разделе Колориметрический метод (стр. 472). [c.470]

Перманганатом калия титруется остаток неразложив-щейся перекиси водорода в определенном объеме. [c.164]

Иногда яркая окраска титрующего раствора, например КМПО4, сама может служить индикатором конца титрования перманганатом калия титруют до появления неисчезающей светло-розовой окраски титруемого раствора. В иодометрии титруют желто-коричневым раствором иода до появления неисчезающей лимонножелтой окраски титруемого раствора. [c.425]

Избыток щавелевой кислоты оттитровывают раствором перманганата калия. Титр раствора перманганата калия в этих же условиях устанавливают глухим опытом по раствору химически чистых КС1 и Na l известного состава. [c.196]

Нормальность и титр раствора перманганата калия вычисляют, исходя из среднего объема раствора КМПО4, затраченного на титрование. [c.139]

Навеска известняка 0,08136 г растворена в соляной кислоте, Из раствора кальц 1Й осажден в виде СаСг04, Осадок отфильтрован, промыт и растворен в серной кислоте. На титрование полученного раствора пошло 15,71 мл раствора перманганата калия, титр его равен 0,002930 г. Определите процентное содержание СаО в известняке. [c.274]

Для определения окислов азота в нитрозе наливают в коническую колбу (емкостью 500 см ) 50 см 0,5 н, раствора КМп04 и разбавляют его 150 см теплой дистиллированной воды. Разбавленный раствор перманганата калия титруют испытуемой нитрозой из бюретки до исчезновения розовой окраски. [c.32]

Железо (II) титруется перманганатом калия без отфильтровы-вания осадка Hg2 l2. [c.274]

Навеску препарата Н2С2О4 2Н2О взвешивают на технических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, растворяют в небольшом объеме воды, доводят раствор до метки, тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл раствора щавелевой кислоты в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл раствора 20%-й серной кислоты, нагревают на водяной бане до 60-70 °С и титруют перманганатом калия до бледно-розовой окраски. [c.108]

Сущность работы. Определение основано на том, что кальций выделяют в виде осадка СаС204, который затем растворяют в серной кислоте. Образовавшуюся при этом щавелевую кислоту титруют стандартным раствором перманганата калия [c.109]

Охладив раствор до комнатной температуры, переносят осадок из стакана на фильтр. Стакан несколько раз (3-4) промывают дистиллированной водой, сливая ее через фильтр. Осадок на фильтре промывают холодной дистиллированной водой до отрицательной реакции на оксалат-ионы при испытании нитратом серебра. Переносить нацело осадок из стакана на фильтр не нужно, так как последующее растворение осадка производится в том же стакане. По окончании промывания фильтр с осадком развертывают на стенке стакана, в котором проводилось осаждение. Осадок смывают с фильтра в стакан с 50 мл 10%-го раствора H2SO4 и разбавляют до 100 мл водой. Раствор нафевают до 70-80 °С и титруют раствором перманганата калия до розовой окраски. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология