Примеры медленной реакции в практике

ПРИМЕРЫ МЕДЛЕННОЙ РЕАКЦИИ В ПРАКТИКЕ [c.79]

Если в ходе реакции образуется или расходуется каталитически активное вещество, такая реакция называется автокаталитической. Изменение во времени концентрации исходных веществ в ходе автокаталитической реакции, в которой образуется одно каталитически активное вещество, показано на рис. Б. 16. Видно, что в начале реакция протекает медленно, однако по мере накопления каталитически активного вещества реакция ускоряется, а в конце снова замедляется. Таким образом, кривая зависимости концентрации от времени имеет точку перегиба. Примером автокаталитической реакции может служить восстановление перманганата щавелевой кислотой, часто используемое в аналитической практике. Вблизи начальной точки эта реакция протекает очень медленно, однако после появления в растворе ионов Мп + реакция очень быстро проходит до конца. [c.195]

Влияние энергетической неоднородности поверхности катализатора. На практике имеют место отклонения от закономерностей адсорбционных и каталитических процессов теории идеального адсорбированного слоя Ленгмюра. Наиболее часто имеет место энергетическая неоднородность поверхности катализатора. Учет энергетической неоднородности поверхности приводит к необходимости интегрирования вкладов медленных (лимитирующих) стадий в выражениях для скоростей образования компонентов в результате гетерогенных каталитических реакций Ri. При этом считается, что на каждом элементарном участке поверхности выполняется закон действующих поверхностей с соответствующими данному элементарному участку поверхности теплотами адсорбции и энергиями активации реакций (см. гл. 1 ). в качестве примера рассмотрим модель 1. В этом случае для идеального адсорбированного слоя имеем [c.88]

Одно из основных положений прежних классических представлений о катализе — что катализатор не вносит своей энергии в систему, а лишь снижает пассивное сопротивление реакции (Оствальд, Бредиг) — оправдывается на практике на относительно небольшом числе примеров и в настоящее время может быть признано строго справедливым только в идеальном случае. Известны факты, когда катализатор расходует свою энергию, как, например, при катализе платиной реакций медленного горения (А. Бах [2]) и во многих других случаях. [c.8]

Составляющая силы реакции при сжатии пленки обусловлена сближением поверхностей по нормали независимо от наличия относительного движения тел. Данный фактор может проявляться, например, при ударе, медленном сжатии или, что чаще встречается в практике, при относительной вибрации по нормали между поверхностями. Более подробно этот вопрос рассмотрен в гл. 6. Уравнение (2.45) применимо для случаев сжимаемых и несжимаемых жидкостей. Так, в газовых или воздушных подшипниках сжимаемость среды значительна, в то время как обычные смазки для подшипников являются типичным примером несжимаемых жидкостей. Как будет показано ниже, вязкость жидкости особенно чувствительна к температурным колебаниям внутри подшипника. В связи с этим обычно оценивают среднее значение вязкости жидкости т], соответствующее средней температуре жидкости в подшипнике. Вязкость жидкости также зависит от величины давления. [c.35]

Как известно, многие химические реакции, для которых характерны высокие энергии активации, при обычных условиях протекают очень медленно, а при нагревании скорость реакции возрастает. Однако нагревание как способ увеличения скорости реакции не всегда возможно. Например, регулировать скорости химических реакций, протекающих в живых организ- -мах, изменяя температуру в широких пределах, вообще нельзя. К тому же для обратимых реакций, как было показано на примере реакции синтеза аммиака, повышение температуры приводит к сдвигу химического равновесия в сторону уменьшения выхода аммиака, что не выгодно для производства. Поэтому в практике для регулирования скоростей реакций используют катализаторы. [c.119]

Использование переноса водорода в гомогенной среде как метода гидрирования — дегидрирования в значительной степени ограничивается тем, что для этого необходимы доноры № акцепторы с активностью, достаточной для осуществления реакции с приемлемой скоростью и при умеренных температурах. Следовательно, ограничение метода связано скорее с кинетическими, чем с термодинамическими факторами. В связи с этим металлические катализаторы позволяют применять такие до-норьг и акцепторы водорода,- которые в гомогенной среде при температурах, обычных в практике химика-органика, реагируют крайне медленно. Это можно показать на простом примере. Циклогексен при температурах вплоть до 600° вполне [c.349]

Однако настойчивое утверждение, что настоящий лимитирующий фактор должен существовать при всех условиях, чуждо кинетике, изучающей ход реакций. Отношение между законом лимитирующих факторов и основными понятиями кинетики реакций было установлено Ромеллом в 1926 г. [20]. Он указал, что блэкмановский термин самый медленный фактор не имеет смысла и что можно говорить только о самом медленном процессе в последовательном ряду процессов. Скорость простой гомогенной реакции является обычно функцией всех наличных факторов, например концентраций всех реагирующих веществ, температуры и (в фотохимическом процессе) интенсивности света. Влияние лимитирования типа, предполагаемого Блэкманом, может существовать только в том случае, если реакция, у которой измеряется суммарная скорость, состоит из нескольких последовательных ступеней, причем одна ступень снабжает реагирующими веществами следующую. Если процесс снабжения идет медленно, он становится < узким местом и скорость суммарной реакции может стать не зависимой от всех факторов, которые не влияют на эту одну лимитирующую или определяющую скорость ступень. Простой пример этого представляют многие фотохимические реакции, в которых снабжение активированными молекулами является узким местом или лимитирующим процессом. Всякий раз, когда на практике получают кривые типа Блэкмана , можно считать, что здесь имеют дело с рядом последовательных реакций, в котором имеется, по крайней мере, одна ступень, лимитирующая максимальную производительность. В этом случае скорость суммарного процесса не может превзойти максимальную скорость прохождения системы [c.274]

Простота выполнения фотохимических реакций, зачастую протекающих весьма своеобразно, делает заманчивым метод органического синтеза, основанны на их применении. Однако исследование этой области органических реакций развивается весьма медленно, а практическое применение фотохимических реакций все еще незначительно. Между тем, уже сравнительно немногочисленные работы по фотохимическому галоидированию, сульфо-хлорированию, фотоокислению жирных и ароматических углеводородов, биологическому фотосинтезу убедительно доказывают важность этого метода как для лабораторной практики, так и для промышленности. Примером промышленного применения фотохимической реакции является синтез инсектисида гексах.чорцйклогексана (гексахлорана), разработанный в нашей стране в 1947 г. Ю. Н. Безобразовым и А. В. Молчановым. Их работа удостоена Сталинской премии. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология