Цианиды простые ионные

Проведенные исследования дают основание предполагать, что в начале процесса происходит окисление простых цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона. Этот процесс протекает с большой скоростью. Затем скорость процесса замедляется, что соответствует медленному окислению комплексных цианидов остаточной двуокисью хлора и накоплению в растворе свободных ионов меди. При достижении определенной концентрации их начинается образование гидроокиси меди, которая катализирует процесс окисления цианидов хлорит-ионом. Скорость процесса сильно возрастает. При этом все цианиды окисляются почти полностью. [c.65]

В качестве примера рассмотрим медь. Простой ион Си + в водном растворе не существует (хотя часто и изображается таким символом) вследствие его сильной тенденции образовывать координационные связи с молекулами или ионами, имеющими неподеленные пары электронов. Такими неподеленными парами обладают также вода, аммиак, цианид-ион, хлорид-ион и многие другие молекулы и ионы. Структура двухвалентных ионов меди, связанных координационными связями с любым из известных оснований Льюиса , показывает, что третий [c.20]

Были исследованы также соединения, из которых возможно образование цианидов. Роданид-ион при определении простых цианидов не обнаруживается, но он полностью разрушается при УФ-облучении (см. общее содержание цианидов). Цианат-ион оказался очень устойчивым и не обнаруживался ни одними из рассматриваемых методов. Устойчивыми оказались и такие соединения, как карбамид, глицин, цистеин и нитробензол. [c.233]

Хотя в растворе цианидного комплекса преобладающее количество серебра присутствует в форме ионов Ад(СЫ)2 , все же есть основания предполагать, что в этом растворе имеется также небольшое количество простых ионов серебра. Так, например, при пропускании сероводорода через раствор комплексного цианида серебра выпадает осадок сернистого серебра, которое обладает очень низким произведением растворимости. Таким образом, в растворе между комплексными и свободными ионами, повидимому, существует равновесие [c.242]

При осаждении металлов наблюдается интересное явление, состоящее в том, что в растворах комплексных ионов, особенно в растворах цианидов, обычно образуются гладкие осадки иллюстрацией может служить выделение серебра, которое в азотнокислых растворах при не очень низких плотностях тока идет с образованием очень крупнокристаллических осадков, в то время как в растворах цианидов получаются хорошо известные в качестве гальванических покрытий гладкие осадки. Некоторые исследователи считают, что образованию кристаллических зародышей благоприятствует крайне малая концентрация простых ионов в растворах комплексных солей, например Ag+ в растворе с анионами Ag( N)F. Однако другие исследователи полагают, что вместе с металлом осаждается некоторое количество нерастворимой соли, например простого цианида серебра, который действует как добавка , затрудняющая рост кристаллов. Возможный путь образования таких нерастворимых осадков на катоде связан с разрядом каких-то комплексных катионов, например катионов типа Ag2( N) , приводящим к выделению серебра и цианида серебра в непосредственной близости друг от друга. Можно предполагать, что в растворах комплексных цианидов присутствуют подобные ионы [4]. Было высказано и другое предположение, состоящее в том, что осаждение из растворов комплексных солей на катоде не является результатом разряда катионов, которые присутствуют в очень малых количествах. Предполагается, что это осаждение связано с приобретением комплексными ионами Ад ( N)2 дополнительных зарядов, превращающих эти ионы в ионы Ад(СЫ)2" образующийся комплекс неустойчив и более или менее быстро распадается на серебро и ионы циана. Таким образом, выделение серебра является вторичным процессом и поэтому определяется иными условиями, чем условия, соответствующие выделению металлов из растворов простых ионов, где идет непосредственный разряд . [c.640]

Другим примером является система медь — висмут, в которой в случае растворов простых солей меди и висмута происходит одновременное осаждение этих металлов однако при прибавлении цианида образуются ионы комплексного цианида меди и потенциал выделения меди становится более отрицательным (ср. табл. 83). Если прибавлена лимонная или винная кислота для удержания висмута в растворе, то прибавление цианида лишь незначительно влияет на потенциал осаждения этого металла в этих условиях возможно количественное отделение висмута от меди. [c.648]

Константы нестойкости комплексных цианидов очень малы, поэтому концентрация простых ионов меди незначительна. [c.166]

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хлора в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йода, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде [c.216]

При определенных условиях осаждения серебряные покрытия, полученные из цианистых ванн, содержат некоторое количество цианистого серебра. Следовательно, при электролизе на катоде должно появиться цианистое серебро в количествах, превышающих произведение растворимости цианистого серебра. Следовательно, разряд в цианистых ваннах серебрения происходит через цианид серебра. Так как при относительно малой растворимости цианистого серебра оно практически диссоциирует на 100%, то в нормальных электролитах цианистого серебра, как исключение, происходит разряд из простого иона серебра. В соответствии с этим серебро в цианистых растворах является самым положительным металлом с малостабильным по отношению к другим металлам цианистым комплексом. Так, например, золото вытесняет металлическое серебро из цианистых растворов серебра. Также п Реришер на основании измерений токов обмена заключил, что цианид серебра надо рассматривать как соединение, через которое происходит разряд серебра в цианистых электролитах. [c.26]

Вопрос о том, каким образом происходит выделение металлов из комплексных электролитов, еще остается дискуссионным.. В случае существования прочных комплексов, например цианид-ного комплекса меди с константой нестойкости 10 , разряд, простых ионов меди вряд ли возможен. Простой расчет показывает, что в растворе, содержащем 1 моль/л цианида меди и 1 моль/л избыточного цианида калия, концентрация свободных,, не связанных в виде комплекса, ионов меди составляет 5-10-29 моль/л. [c.243]

Для иона N" чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка K N на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам [c.497]

Очевидно, что частица -СООН не. может существовать, как таковая, но тем не менее, преврашения, описываемые этим уравнением, известны в органической химии уже более ста лет. Простой и хорошо известный реагент, цианид-ион, служит эквивалентом этого синтона во множестве реакций с электрофилами. Естественно, что непосредственным продуктом этого взаи- [c.197]

Циансодержащие сточные воды в цехах металлопоюрытий получаются в результате промывки металлических изделий после покрытия их медью, цинком или кадмием в гальванических ваннах, содержащих цианистые электролиты. Кроме промывных вод в сток периодически поступает отработанный электролит. После цианистого меднения и цинкования промывные сточные воды всегда имеют щелочную реакцию (рН = 7,5—11,5). Они содержат как простые цианиды (с ионами СМ ), так и комплексные [Си (СМ) 2]- [Си(СМ)зР- [2п(СМ)4 - [Сс1(СК)4Г. Общая концентрация простых и комплексных цианидов достигает 10— 15 мг/л и значительно повышается три спуске отработанного электролита. [c.167]

Интересно, что двух- и трехвалентный ванадий ведет себя в некоторых отношениях подобно ионам Ре + и Ре +, а именно — образует комплексные цианиды К4 У(СЫ)б] ЗН2О и Кз1У(СМ)б] эти соединения менее прочны, чем аналогичные соединения железа, но подобно последним образуют малорастворимые соли со многими катионами. Раствор Кз У (СМ)б], в отличие от зеленых растворов простого иона У +, окрашен в винно-красный цвет. [c.112]

Рассмотрим в качестве примера медь. В водных растворах не существует простого иона Си + (хотя часто его записывают именно так), потому что он легко образует координационные связи с любыми молекулами или ионами, несущими неподелен-ную пару электронов. Такие неподелейные пары имеются в воде, аммиаке, цианид-ионе, хлорид-ионе и многих других частицах. В структуре иона меди(П), координирующейся с любым из этих оснований Льюиса, на третьем (М) основном энергетическом уровне имеется только 17 электронов, тогда как четвертый (Л ) уровень содержит устойчивый октет. Разные ионы не могут иметь одинаковую окраску, поскольку природа лиганда влияет на энергию электрона. [c.77]

В присутствии соответствующих комплексообразовате-лей на анодных участках образуются комплексные ионы металла. Уменьшение концентрации простых ионов металла у анода ведет к увеличению скорости анодного процесса. В случаях, когда анодный процесс бывает заторможенным, появление в растворе мощного комплексообразователя сопровождается существенным увеличением скорости -коррозии. Известно, например, что при одновременном присутствии в растворе растворенного кислорода и аммиака последний является анодным ускорителем для меди и медных сплавов, поскольку ионы меди связываются аммиаком в медно-аммиачные комплексы. Даже такие коррозионно-стойкие металлы, как серебро и золото, начинают растворяться, если в растворе присутствуют цианиды N , являющиеся для Ag и Ли активными комплексообразователями. [c.44]

IV группа, а) Хлор-ион (СГ). Предварительное испытание. С концентрированной HgSO резкие пары, дающие с AgNOg на стеклянной палочке муть, растворимую в NH OH и вновь появляющуюся при подкислении этого раствора HNO,,. Р. т. Характерным для С1 является легкость изменения цвета Ag-осадка. На затруднения, возникающие в присутствии мешающих анионов, например, цианидов, простых и комплексных, сульфитов, тиосульфатов, указывается в 96 (стр. 199 и сл.). [c.180]

Реакция с иодидом и л-толуолсульфонатом спустя короткое время останавливается вследствие того, что катион катализатора образует ионную пару с этими анионами [4]. Этот недостаток можно преодолеть двумя способами либо используя большее количество катализатора, либо заменяя в ходе реакции несколько раз водную фазу на свежий раствор цианида. Наряду с простыми алкил- и бензилцианидами были получены и более сложные [74, 75, 967, 1268, 1324, 1441]. Из этих синтезов наиболее интересно получение ароилцианидов [76] [c.121]

Железо (III) простого цианида не образует однако известны цианокомплексные соединения железа (III). Так, например, при окислении гексациано-(II) феррат-иона образуется гексациано-(III) феррат-ион [c.308]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

Реакция может происходить и при нагревании с водой, нуклеофильные свойства которой определяются ее полярностью К —ОН . Также идут и реакции с цианид-ионом (образование нитрилов К—С=Ы), алкоголят-анионом (образование простых эфнров К—О—К), аммиаком (образование аминов КЫНа). [c.277]

Простыв и комплексные анионы. Анионами в неорганических соединениях являются кислотные остатки и ионы гидроксила. Величина отр1щательного заряда кислотного остатка равна числу потерянных атомов водорода. Названия элементарных анионов бескислородных кислот составляют из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион фторид-ион р- сульфид-ион Названия слоя ных ионов пероксид-ион (—О—О—)2-, пе])сульфид-ион S (—5—5—)2-, цианид-ион 0Ы Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию иона добавляют пристав гидро- гидроксид-ион 0 -, гидропероксид-ион НОг (Н—О—О—)-, гидросульфид-ион Н5 , гид-ротеллурид-ион НТе . [c.14]

Под действием цианид-иона две молекулы ароматического альдегида могут конденсироваться, давая а-оксикетон. Поскольку простейшее соединение, образующееся при конденсации бензальдегида, называется бензоином, эта последовательность реакций получила название бензоиновой кондепсацпи. [c.75]

Смотреть страницы где упоминается термин Цианиды простые ионные: [c.70] [c.121] [c.243] [c.36] [c.36] [c.36] [c.36] [c.871] [c.37] [c.645] [c.645] [c.512] [c.512] [c.515] [c.378] [c.334] [c.334] [c.174] [c.166] [c.7] [c.132] [c.427] [c.521] [c.132] [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология