Серная кислота аккумуляторна свинца

Наиболее распространенная и самая опасная примесь— железо, попадает в аккумулятор с аккумуляторной кислотой и дистиллированной водой. При растворении железа в электролите образуется сернокислая соль железа. Эта соль для своего образования отнимает кислород от двуокиси свинца положительных пластин. При заряде частицы этой соли переносятся на отрицательные пластины и на их поверхности образуется множество короткозамкнутых элементов (соль железа — серная кислота—губчатый свинец). Происходит интенсивный разряд отрицательных пластин. В результате электрохимических реакций сернокислая соль восстанавливается, и при разряде железо переносится обратно к положительным пластинам. Железо окисляется с отнятием кислорода от активной массы положительных пластин. Процесс повторяется сначала. При этом разряжаются пластины обеих полярностей. [c.211]

Скорость растворения свинца в разбавленной серной кислоте уменьшается в логарифмической зависимости от времени. При низких концентрациях кислоты пленка из сульфата свинца имеет хорошую защитную способность, но при высоких концентрациях образуются комплексные соединения. Коррозия чистого свинца в аккумуляторной серной кислоте прекращается практически по истечении трех дней. Аккумуляторный сплав (свинец, содержащий сурьму) корродирует приблизительно в два раза быстрее и образует защитную пленку в течение более длительного времени. [c.138]

Электродвижущая сила одного элемента составляет 2 В. Соединяя последовательно несколько элементов, получают аккумуляторные батареи, дающие 6 или 12 В. При работе аккумулятора электролит (серная кислота) расходуется, и плотность его падает от 1,2 г/мл (30%-ный раствор) до меньшего значения. Зарядить аккумулятор можно, приложив внешнее напряжение, несколько большее его собственного. Тогда электродные реакции пойдут в обратном направлении свинец и диоксид свинца регенерируются. Это можно повторять многократно. Суммарно процесс может быть описан следующим образом [c.145]

Некоторое влияние на саморазряд отрицательного электрода оказывает растворенная в серной кислоте двуокись свинца. Хотя растворимость РЬО-2 в аккумуляторной кислоте невелика (около 0,91 10 моля), тем не менее ионы четырехвалентного свинца оказывают свое действие на губчатый свинец. Процесс протекает согласно следующим уравнениям [c.243]