Коррозия чистых металлов

Несколько ранее подобные исследования были проведены в условиях ПО Ставропольнефтегаз . Однако для увязки этих работ с условиями месторождений Ноябрьского региона берется лишь интересуемый, аналогичный по забойным температурам, интервал глубин (табл. 3.8). Обработку проводили в скв. № 13 Величаевского месторождения закачкой 5 м соляной кислоты 15 %-й концентрации. В муфтовых соединениях колонны НКТ через 350...500 м были установлены образцы-свидетели. Из полученных результатов видно, что значительная коррозия подземного оборудования происходит при температуре 71...90 С и, естественно, выше. Так, если на глубине 1045 м (при температуре 57 С) скорость коррозии составляет лишь 38 г/ (м ч), то при температуре 71 °С, она увеличивается до 165 г/(м ч) (в 4,3 раза), а при температуре 90 С составляет уже 220 г/ (м ч), т. е. возрастает в 5,8 раза. Активность коррозионного поражения хорошо согласуется с распределением температуры по стволу скважины и резко возрастает после 70 С, что связано со снижением эффективности в этих условиях применяемого ингибитора ПБ-5. Величины количества железа, перешедшего в раствор соляной кислоты, рассчитаны для условий коррозии чистого металла (см. табл. 3.8). При наличии на поверхности НКТ окислов железа (комплексонов типа FeO РегОз) истощение кислоты будет более значительным. Из общего количества перешедшего в раствор железа (65,5 кг) на интервал 1390...2320 м приходится 91,3 %, где потеря массы НКТ составила от 0,35 до 0,90 %. [c.258]

Совмещение катодных и анодных реакции типично для коррозии чистых металлов и амальгам их более или менее полное пространственное разделение — для коррозии технических металлов. Меньшая стойкость технических металлов по сравнению с чистыми, а также изменение характера коррозионных разрушений во многом связаны с деятельностью гальванических микроэлементов основной металл — включение. [c.498]

На коррозионную стойкость алюминия влияет кислород, растворенный в воде. В деаэрированной воде потенциал коррозии алюминия отвечает пассивному состоянию. При увеличении концентрации кислорода в воде до 8—10 мг/л, что соответствует насыщению воды воздухом, потенциал коррозии алюминия увеличивается, но остается в пределах пассивной области, т. е. скорость коррозии не изменяется. В аэрированных же растворах с большой концентрацией хлорид-ионов (0,01 моль/л и выше) значения потенциала коррозии алюминия находятся в пределах области активного растворения металла. Очевидно, что увеличение концентрации кислорода должно привести к интенсификации катодных процессов, возрастанию потенциала коррозии алюминия и скорости анодного растворения металла в активном состоянии. Так, увеличение парциального давления кислорода с 0,1 до 2,3 МПа приводит к возрастанию скорости коррозии чистого металла (99,00%) в речной воде. [c.55]

До сих пор рассматривалась коррозия чистых металлов. На практике металлы часто содержат различного рода загрязнения или включения, что существенно сказывается на скорости коррозии. Предположим, например, что цинк содержит включение меди (рис. 94, а). [c.213]

Таковы выводы из первой электрохимической теории коррозии, называемой также теорией местных или локальных элементов. В теории локальных злементов предполагалось, что анодный и катодный процессы должны быть пространственно разделены. По современным представлениям эти процессы могут протекать на одних и тех же участках поверхности (без пространственного разделения). Это имеет место при коррозии чистых металлов и амальгам. [c.252]

Электрохимическая коррозия металлов в настоящее время уже не рассматривается как результат работы гальванического элемента, поскольку при коррозии чистых металлов й технических сплавов пространственного разделения электродов в большинстве случаев не существует. Окисление и восстановление проходят на одном куске металла, зачастую в одном и том же месте. Внешней цепью в таких системах служит сам металл. Точки, где реализуются элементарные акты окисления (ионизация металла) и восстановления (ассимиляция электронов деполяризатором), мигрируют по поверхности, меняясь местами по закону случайных распределений. [c.31]

Кроме того, важное значение имеет взаимодействие атомов металла в сплавах. При этом кривая плотность тока — напряжение для растворения металла, в противоположность явлениям нри комплексообразовании, сдвигается в сторону положительных значений потенциала. Так, коррозия амальгам щелочных металлов в щелочном растворе сравнительно мала, в то время как коррозия чистого металла даже в области pH, соответствующих щелочным растворам, все еще чрезвычайно велика. [c.786]

Кадмий С(1 (1,5-10 % по массе) в виде соединений чаще всего встречается в цинковых рудах, особенно в 2пЗ. Самостоятельные кадмиевые руды в природе очень редки. Металлический кадмий получают обычно при очистке цинка дистилляцией (в вакууме Сё возгоняется уже при 164° С) или из солей гальваническим путем. Это белый блестящий металл, на воздухе покрывающийся тонкой пленкой окисла, защищающей его от атмосферной коррозии. Чистый металл очень мягок и ковок. Легко образует окись СёО. В ряду напряжений стоит между водородом и цинком. [c.235]

Не все авторы делают категорический вывод о невозможности коррозии чистого металла, обладающего эквипотенциальной поверхностью, но всегда работа микроэлементов рассматривается как причина процесса. Вследствие этого скорость коррозии, выраженная через силу тока, описывается посредством закона Ома [c.189]

Для объяснения факта коррозии чистых металлов теории местных элементов пришлось постулировать, что кроме существования участков, имеющих различные электродные потенциалы, обусловленные включениями металлов-примесей, на процесс влияют еще некоторые дополнительные факторы. Подробный перечень этих факторов дан Н. Д. Томашовым [15], который учел не только свои соображения, но и высказывания других исследователей. Так было введено понятие о субмикроскопической (атомной) неоднородности поверхности. Оно включает представление о неоднородности, обусловленной наличием разнородных атомов в кристаллической решетке твердого раствора о различии активности отдельных атомов вследствие неодинакового положения их на поверхности о различии активности отдельных атомов из-за периодических флуктуаций, как следствия теплового движения (колебаний) их в кристаллической решетке. [c.191]

В данных условиях, а не пространственное разделение катодных и анодных участков. Анодные и катодные реакции в зависимости от степени однородности границы раздела металл — среда могут протекать на одной и той же поверхности или на ее различных участках. Совмещение катодных и анодных реакций типично для коррозии чистых металлов и амальгам их более или менее полное пространственное разделение — для коррозии технических металлов. Меньшая стойкость технических металлов по сравнению с чистым, а также изменение характера коррозионных разрушений во многом связаны с деятельностью гальванических микроэлементов основной металл — включение. [c.529]

Дополнительным фактором, который может оказывать большое влияние на торможение развития процесса коррозии металлов под смазкой, является загрязненность атмосферы взвешенными частицами. Если оседающая на поверхность пыль и мелкие частицы способствуют развитию процесса коррозии чистого металла, то при наличии на поверхности металла смазки развитие процесса коррозии тормозится. Пыль и мелкие частицы создают в верхнем слое смазки твердую плотную корку, которая, с одной стороны, чисто механически препятствует созданию дефектов в смазке, а с другой, вероятно, тормозит диффузию раствора через смазку к поверхности металла. [c.262]

Металл устойчив вследствие отсутствия в нем примесей, образующих эффективные катоды. Примером может служить относительно высокая устойчивость чистого железа в растворе НгЗО по сравнению с чугуном. Скорость коррозии чистых металлов в указанных условиях сильно возрастает при загрязнении их примесями других металлов с более низким перенапряжением водорода. Такой же эффект увеличения скорости коррозии наблюдают при введении в корродирующий раствор ионов более благородного мета чла. [c.12]

Гомофазные сплавы. Расчет скорости коррозии однофазного сплава включает все усложнения, сопровождающие коррозию чистого металла, и к этому еще добавляются некото- [c.519]

Если для случая двухкомпонентного сплава построить график коррозия — состав, причем компонент В будет защищающим, стойким в данной среде металлом, то получится левая кривая (фиг. 99). До некоторого состава X добавка компонента В к А не улучшает положения атомов В недостаточно для создания блокады и скорость коррозии сплавов К будет такая же, как и чистого металла А. Начиная с состава X количество атомов В уже достаточно для создания блокады и коррозия резко падает до значения, равного коррозии чистого металла В, на кривой образуется ясно выраженный порог устойчивости . Если измерять потенциалы сплавов Е разного состава, то у сплава X значения потенциала изменяются скачком от величины, свойственной металлу А, до величины, свойственной В (правая кривая фиг. 99). [c.119]

Коррозия чистого металла, например, в неокислительной кислоте, может быть изображена при помощи коррозионной поляризационной диаграммы в виде двух близко расположенных анодной и катодной кривых так, как это показано на рис. 25. Если отвлечься от деталей, то можно изобразить эту же диаграмму несколько иначе (рис. 26). Примеси, обра- [c.122]

Эта теория использовала верную модель, однако в первоначальном изложении не соответствовала ряду экснериментальных данных. В частности, она не могла объяснить коррозию чистых металлов с однородной эквипотенциальной поверхностью ( Hg в HNO3), электроположительных М, у которых иримеси более электроотрицательные (Аи в царской водке), а также тот факт, что некоторые электроположительные иримеси ( РЬ, d) тормозили кислотную коррозию Zn. Следует также учитывать, что согласно данным рис.2 разность потенциалов между катодами и анодами связана с j r обратной зависимостью. Поэтому эта теория нуждалась в модификации. [c.18]

Металл устойчив благодаря отсутствию примесей, образующих эффективные катоды. Это — случаи коррозии некоторых металлов высокой чистоты с высоким значением перенапряжения водорода, наблюдаемые обычно при коррозии с водородной деполяризацией. Примером может быть относительно высокая стойкость (особенно в начальные периоды коррозии) чистейшего цинка в растворе H2SO4, чистейшего алюминия в растворе НС1, чистейшего магния в растворе Na l, большая устойчивость чистого железа в растворе H2SO4 или НС1 по сравнению с чугуном, и т. д. Скорость коррозии чистых металлов в указанных условиях будет сильно возрастать при загрязнении их небольшими примесями других металлов с более низким перенапряжением водорода. Такой же эффект увеличения скорости коррозии наблюдается при добавлении к коррозионному раствору ионов более электроположительных металлов, которые в результате обменной реакции осаждаются на поверхности корродирующего металла. Характерно для этого случая также увеличение скорости коррозии во времени вследствие накопления на поверхности ускоряющих коррозию примесей (см. рис. 61 на стр. 122). [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология