Обменная энергия графическое определение

В реагирующей системе А ВСт1АВ С атомы В тл С соединены простой связью, т. е. парой электронов с противоположными спинами, а А имеет неподеленный электрон. При присоединении А к ВС взаимодействие электронов дает снижение обменной энергии, в результате связь ВС ослабевает и нарастает тенденция к разрыву молекулы. При достижении определенного энергетического уровня атом С начинает удаляться из молекулы, а А—внедряться. В некоторый момент силы связей атомов А и С с В будут уравновешены, и система вступает в переходное состояние. Изменение потенциальной энергии системы при этой реакции представлено графически на рис. 27. В точке пересечения барьера образуется активированный [c.131]

Здесь энергии С, А и S — интегралы, зависящие от межатомного расстояния R и называемые кулоновскнм, обменным и интегралом перекрывания соответственно. Расчет этих интегралов часто оказывается очень трудоемким. Величины Л и С отрицательны для определенной области значений R, причем [Л] > С) С соответствует классическому , а Л — неклассическому электростатическому взаимодействию. Отсюда для состояния молекулы получается полная энергия, абсолютная величина которой больше, чем энергия 2Ед двух изолированных атомов Eq —315 ккал/моль — энергия основного состояния атома водорода). Следовательно, связанное состояние стабилизовано ло сравнению с разделенными атомами. Разница энергий между и зависит от значения обменного интеграла Л. На рис. 29 графически представлены функции E R), Es(R) и R). В состоянии фд атомы только отталкиваются, однако для - o toh-ния получается кривая потенциальной энергии, которая довольно хорошо соответствует экспериментально найденной. Используя эту кривую, можно определить как равновесное расстояние между атомами, так и энергию их связи. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология