Металлическая связь атомов

Химическая коррозия. Химической коррозией называется процесс разрушения металла, происходящий в результате протекания гетерогенных химических реакций, не сопровождающихся возникновением электрического тока между отдельными участками поверхности металла. Следовательно, коррозия является химической, если после разрыва металлической связи атомы металла непосредственно соединяются химической связью с теми атомами, которые входят в состав окислителей, принимающих валентные электроны от металла. Химическая коррозия характерна для сред, не прово-дящих электрический ток (газы, жидкие неэлектролиты), [c.189]

Наименьшая энтальпия сублимации у иттербия. У него полностью заполнен 4/-подуровень, отсутствуют 5 -электро-ны и, по-видимому, металлическая связь возникает только благодаря. .. -электронам. Энергия металлической связи атомов иттербия в кристаллической решетке равна энтальпии сублимации, т. е. равна. ... [c.396]

По строению электронной оболочки атомов к металлам относят все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы и ряд р-элементов — алюминий, олово, свинец и др. Металлы в конденсированном (жидком или твердом) состоянии обладают способностью к отражению света, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и текучестью. Они имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. Эти специфические свойства металлов объясняются наличием у них особого типа химической связи, получившей название металлической связи. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов, которые достаточно слабо связаны со своим ядром, В то же время атомы металлов имеют много свободных валентных орбиталей. Эти орбитали отдельных атомов перекрываются друг с другом, обеспечивая электронам способность свободно перемещаться между ядрами во всем объеме металла. Следовательно, в кристаллической решетке металлов электроны обобществлены. Они непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами, которые расположены в узлах кристаллической решетки. При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов ( электронного газа ) связывает большое число ионов, [c.116]

ТЫ ИЛИ фосфаты с сохранением в переходной зоне металлических связей атомов модифицированного слоя с кристаллической решеткой металла — основы. [c.83]

Для образования металлической связи атомы должны иметь свободные электронные орбитали и низкую энергию ионизации. Эти условия и обеспечивают подвижность электронов в металлических кристаллах. [c.206]

Металлическая связь. Атомы металла в массе его обратимо диссоциируют на катион и электроны, например, у цинка [c.47]

Кристаллические решетки металлов и твердых веществ-неметаллов отличаются между собой. Атомы металлов образуют плотно упакованную кристаллическую структуру, в которой между атомами существует особый вид связи — металлическая связь. Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью. [c.354]

Опубликованы [3 ] результаты рентгенографического изучения структуры [МпВг(С0)4 Ja- В этой молекуле оба атома марганца находятся приблизительно в октаэдрическом окружении, причем атомы брома представляют собой мостики, расположенные между обоими мономерными элементами [Мп(С0)4]. Расстояние между двумя несвязанными непосредственной ме-талл-металлической связью атомами марганца составляет 3,74 A и значительно превышает расстояние Ми—Мп в Мп2(С0)ю (2,92 A) [94]. Несомненно, что в данном случае взаимодействие металл—металл не имеет места. Было отмечено, что конфигурация криптона достигается при условии, что каждый атом марганца в состоянии окисления +1 принимает четыре электрона от обоих мостиковых атомов брома. [c.182]