Металл-металл взаимодействия

В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси н<елеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах. При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этнх металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе нн) .е, чем на цин ке, а лимитирующей стадией (см. 61) реакции [c.556]

Очистку металлических поверхностей [1, 213] мягких металлов производят при помощи наждачной бумаги. При этом часто оказывается так, что на поверхности металла остаются небольшие количества клея и шлифовального материала. Более чистая поверхность получается при действии струи кварцевого или карборундового песка, хотя в этом случае не исключена возможность того, что мелкие частицы песка внедрятся в металл. Остатки окислов на неблагородных металлах удаляют протравливанием . Для стали в большинстве случаев применяют 10—20%-ную H l (не содержащую As), причем добавляют еще некоторые органические вещества (защитную протраву), которые замедляют глубоко идущее взаимодействие с металлом, задерживают разрушение окислов . [c.50]

Для рассматриваемых соединений характерна сложная комбинация ковалентной и металлической связей, реализующихся в локализованных взаимодействиях металл — металл и металл — неметалл. Помимо этих двух типов связей, в нитридах и карбидах осуществляется и связь ионного типа, но в очень незначительной степени причем в нитридах доля ее несколько сильнее. Для связей металл — неметалл предпочтительно октаэдрическое окружение атома углерода или азота атомами металла. Присутствие атома неметалла в этом октаэдре способствует усилению связей металл — металл . Механизм связей в этих фазах спорный, хотя недавние расчеты зонной структуры все же согласуются со многими аспектами. Наиболее важная проблема — изменение связи с дефектностью структуры — пока по существу не рассматривалась. Правда, для TiO такие расчеты были сделаны они показали, что с изменением дефектности и структуры значительно меняется характер связи . [c.16]

В теоретической модели зонной структуры, предложенной Коста и Конте, рассматриваются только взаимодействия металл—металл е- и Y-типов . Взаимодействия металл—неметалл не учитываются исключение составляют только эффекты возмущения -состояний металла, вызванного потенциалом неметалла. Геометрия 8- и у-волновых функций представлена на рис. 127. Согласно Коста и Конте, g-состояния образуют узкую полосу ( 2,5 эВ), в то время как у-полоса очень широка ( 10 эВ) из-за влияния потенциала неметалла. Вклад атома внедрения в потенциал, входящий в интегралы взаимодействия между двумя dy- o-стояниями, почти в четыре раза больше, чем соответствующий вклад от атомов металла. При этом геометрия комплекса допускает перекрывание не только у-состояний, но и образование ( ра)мех- [c.241]

Вклад взаимодействий металл — металл в образование устойчивых гидридов металлов, бесспорно, весьма важен. Это взаимодействие, несомненно, является одной из причин того, что металлы, расположенные в центре периодической системы, не образуют соединения МНх- В центре системы находятся металлы с большим числом -электронов и меньшими межъядерными расстояниями М—М кроме того, при образовании гипотетической решетки гидрида расширение решетки металла привело бы к слишком большим энергетическим потерям вследствие уменьшения перекрывания орбиталей атомов металла. [c.30]

Наиболее важна в практическом отношении возгонка металлов в присутствии кислорода, азота, водорода, хлоридов и инертных газов. В присутствии кислорода на поверхности возгоняемого металла образуется его окись в виде пленки, через которую при возгонке должны диффундировать металл и примеси, находящиеся в нем. В определенных случаях эта окисная пленка по отношению к некоторым примесям действует как запорный слой, не пропускающий эти примеси в газовую фазу. Так, если скорость испарения металла невелика и окисная пленка не имеет разрывов или металл по поверхности специально засыпан слоем его окисла, то металлические примеси, восстанавливающие этот окисел, задерживаются в слое окисла. Например, цинк помещают в тигель и засыпают окисью цинка, при возгонке цинка многие примеси (магний, марганец, алюминий) будут восстанавливать окись цинка и задерживаться в ней. Отделить цинк от кадмия и ртути таким путем нельзя, потому что эти металлы не взаимодействуют с окисью цинка. [c.27]

К настоящему времени накопление большого экспериментального материала по взаимодействию металл — металл в комплексах переходных металлов побудило ряд исследователей предпринять попытки его обобщения. К числу таких попыток следует, в первую очередь, отнести обзорные работы [1 —12], в которых отражено современное состояние проблемы взаимодействия металл — металл, а также рассмотрены основные физико-химические характеристики интересующего нас класса соединений. [c.142]

Эти процессы приводят к образованию рацемических смесей. Однако считается, что при спонтанной кристаллизации происходило их разделение. Наиболее вероятно, что такое разделение происходило случайно. Видимо, определяющую роль в разделении оптически активных соединений играли процессы селективного комплексообразования одного определенного стереоизомера с ионами металлов и активными фрагментами минералов, например природных асимметричных кристаллов кварца. В конце концов, стереоселективная полимеризация олефинов на поверхности металлов (катализаторы Циглера—Натта) представляет собой хорошо изученный промышленный процесс получения изотактических полимеров (структур, у которых центр стерической изомерии в каждом мономере имеет одну и ту же конфигурацию). Как известно, связывание ионов металлов весьма важно для многих биохимических процессов. Такое связывание играет существенную роль в поддержании нативной структуры белков и нуклеиновых кислот. Процесс отбора оптических изомеров мог происходить в результате каких-то физических явлений, например взаимодействия с радиоактивными элементами, воздействия радиации или космических лучей. Весьма заманчиво привлечь эти факторы для объяснения асимметричности, проявляющейся в процессе жизнедеятельности. Поясним, что асимметричными называются молекулы, не обладающие зеркальной симметрией (или не имеющие плоскости симметрии). Асимметричные молекулы, обладающие только одним элементом симметрии — осью Сь составляют особую группу асимметричных молекул. [c.536]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Результаты исследований показывают [19], что в мессбауровских спектрах ни у одного,из свободных оловоорганических лигандов не наблюдается квадрупольного расщепления. Появление слабого расщепления в л-комплексах, по мнению авторов, обусловлено скорее усилением градиента электрического поля в связях фенил—олово, чем наличием какого-либо металл-металл взаимодействия. Изучение ЯМ.Р-спектров указывает на ожидаемое изменение химических сдвигов при переходе к я-комплексам от свободных оловоорганических лигандов, при этом наблюдаются лищь очень слабые изменения в константах спнн-спино-вого взаимодействия —С— Н). [c.26]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

В соответствии с разделением элементов на катионо- и анионообразователи — металлы и неметаллы — в рамках элементохимии возможны три типа взаимодействия неметалл + неметалл, неметалл + металл, металл + металл. В зависимости от физико-химической природы промежуточных фаз эти взаимодействия приводят к образованию двух групп объектов. Химия неметаллических фаз изучает объекты, возникающие при взаимодействии неметалл + неметалл и неметалл + металл. А предмет химии металлических фаз, или металлохимии, составляет обширный класс разнообразных фаз, образованных в результате взаимодействия катионообразователей друг с другом. Правомерность такого разделения подтверждается различием природы образующихся соединений. Ниже представлена классификация взаимодействий в рамках элементохимии, в которой отмечены характерные особенности и признаки промежуточных фаз различного типа. Приведенная классификация относительна уже хотя бы потому, что нет четкой грани между металлами и неметаллами. В соответствии с этим по ряду признаков объекты химии неметаллических фаз обладают сходными свойствами. Разделение их по свойствам возможно провести только для фаз, подчиняющихся правилу формальной валентности, — так называемых нормально-валентных соединений. Характерной особенностью нормально-валентных продуктов взаимодействия в рамках химии неметаллических фаз является наличие только "катион-анионных" связей. [c.209]

Исследование реакций комплексообразования природных металлопорфиринов с нейтральными электронодонорными (-акцепторными) молекулярными лигандами представляет несомненный интерес как в теоретическом, так и в практическом плане. Многообразие полезных функций металлопорфиринов в первую очередь связано с их координационными свойствами, под которыми понимают дополнительную координацию заряженных или нейтральных частиц на центральном атоме металла. Механизмы протекания данных процессов в значительной степени определяются особенностями формирования сольватного окружения металлопорфиринов в биологических структурах и модельных растворах. В биоструктурах молекулы металлопорфиринов окружены псевдосольватной оболочкой, сформированной за счет универсальных и специфических взаимодействий с гидрофобными и гидрофильными фрагментами аминокислотных остатков белковой части хромопротеинов. Так, Ре(П)протопорфирин, являющийся простетической группой хромопротеинов (гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы) живых организмов [1], за чет электростатических взаимодействий пропионовых остатков связан с полярными фрагментами белка. При этом центральный атом металла вступает в дополнительное координационное взаимодействие с имидазольным остатком проксимального гистидина [33]. В гемоглобине (рис. 6.5) щестое координационное место остается открытым для взаимодействия с молекулами газообразных веществ (О2, СО, N0) и ионов окислителей (N02, Оз). В цитохромах (рис. 6.5) как пятое, так и шестое координационные места заняты за счет донорно-акцепторного взаимодействия с аминокислотными электронодонорными радикалами (например, гистидина и метионина). В результате проявляется новое свойство металлопорфирина - способность участвовать в легкообратимом окислительновосстановительном процессе переноса электрона, сопровождающемся обратимым изменением степени окисления иона железа Ре " Ре . [c.312]

В основе теории псевдопотенциалов лежит тот факт, что в непереходных металлах эффективный потенциал (псевдопотенциал), действующий на электроны в зоне проводимости со стороны решетки ионных остовов, в силу ряда причин (см. [48, 49]) является в некотором смысле слабым. При этом для описания электронов в металле можно использовать теорию возмущений по псевдопотенциалам и в ряде случаев ограничиться первыми порядками ряда теории возмущений. Парное межатомное взаимодействие в сплаве, которое было принято в изложенной выше статистикотермодинамической теории, может быть получено в теории псевдопотенциалов, если ограничиться в ней вторым порядком теории возмущений. В настоящемпараграфе, следуя работе [114], мы покажем, каким образом могут быть вычислены фурье-компоненты энергии смешения бинарного твердого раствора непереходных металлов V (к) через микроскопические характеристики элек-трон-ионной системы. [c.177]

Еще первые работы, посвященные выяснению химизма образования отложений и нагаров в двигателе и механизма моющего действия [91], привели к выводу, что эффективность карбоксллатов и фенолятов металлов обусловлена взаимодействием их с веществами, образующими отложения кислотного характера. Эти исследования показали, что отложения в канавках поршневых колец в дизелях и бензиновых двигателях, работающих в высокотемпературном режиме, обладают сильнокислотным характером авторы работы предположили, что такие отложения представляют собой продукты конденсации оксикислот, образующихся при окислении смазочного масла. Экспериментальные данные указывали на то, что такая конденсация частично происходит в результате полимеризации оксикислот. Было обнаружено, что оксикислоты способны взаимодействовать с некоторыми солями более слабых кислот, например нафтенатами алюминия или магния, или с дихлорстеаратом кальция, образуя соли. оксикислот, которые не вступают в реакции, ведущие к образованию нагара и лака в двигателе. [c.27]

Осаждение ряда металлов из растворов их солей на германии также сопровождается образованием быстрых поверхностных состояний, в том числе и рекомбинационного типа, с уровнями вблизи середины запрещенной зоны [53, 64]. Концентрация их близка к концентрации микрокристалликов металла, образовавшихся на поверхности германия. Остается неясным, связаны ли возникающие уровни собственно с взаимодействием металл—германий или с нарушением структуры окисного слоя вследствие электроосаждения. Можно предположить, что образование зародышей кристаллизации при осаждении металлов также происходит в месте выхода на поверхность германия микpoдeфeктo в его кристаллической решетки, т. е. хемосорбционное происхождение этих состояний является кажущимся. Но независимо от природы воаникаю->щих уровней очистка раствора и поверхности кристалла от следов тяжелых металлов считается непременным условием полученля поверхности раздела германий — водный раствор с минимальной плотностью быстрых поверхностных состояний. [c.16]

Структура изопропиламинного комплекса, определенная методом рентгеноструктурного анализа, показана на рис. 71. Расстояния металл — металл [3,27 и 3,72 А (0,327 и 0,372 нм)] значительно больше, чем в металлическом золоте [2,88 А (0,288 нм)], и, таким образом, нет причин считать, что металл образует больше двух ковалентных связей. Ассоциация в кристалле не может быть вызвана только дипольным взаимодействием, так как все комплексы, за исключением азотсодержащих, мономерны в растворе по-видимому, она обусловлена наличием водородных связей между NH2-гpyппoй одного мономера и этинильной группой другого. Обсуждаются другие возможности образова-278]. [c.354]

Структура этого соединения [2] характеризуется обычным квадратным расположением атомов азота вокруг атома металла, обладающего валентной конфигурацией однако молекулы в кристалле находятся одна над другой, так что координация атома Ni дополняется до октаэдрической взаимодействием металл — металл на расстоянии 3,25 А. Было показано [2], что такое взаимодействие приводит к образованию бесконечной одномерной полиметаллической системы, осуществляющейся перекрыванием заполненной d, -орбиты атома металла и вакантной р-орбиты соседнего. Квантовохимическое рассмотрение возможности образования металл-донорных связей показало, что dz - и рг-орбиты в изолированной молекуле обладают симметрией aig и aju соответственно и, следовательно, не могут взаимодействовать между oбoй однако молекулярные орбиты, возникщйе при взаимодействии соседних молекул, допускают перенос электронов с возникнове нием слабого овя-зывачия в системе. [c.211]

При установлении периодической системы (1869) не только не были известны аргон и его аналоги, не способные к каким-либо обычным формам соединений, но и не было повода подозревать возможность существования подобных элементов. Ныне, когда известна целая их группа Не, Ne, Аг, Кг и Хе, и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов или у галоидов, надо было признать, что они так же между собою близки, как эти последние. Это было своего рода испытанием теоретической стороны периодического закона, Броде того испытания, которое ему дано было помещением бериллия в число элементов II, а не III группы. Как это последнее испытание выдержано было с успехом (так как окиси бериллия должно приписать состав окислов II группы, что требовал закон), так периодическая законность, нн мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющею и аргонным элементам, как объяснено в гл. 5, доп. 166. Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 г. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 г. признал Еррера в Бельгии. Считаю здесь полезным присовокупить, что, прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов I группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов. Это так и оказалось, а если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности пери1од[иче-ских] начал, а, с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать еще шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами, гораздо меньшими, чем у водорода. Таким образом, можно полагать, что в ряде I пред водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0.4 (быть может, это короний Юнга), а в ряде нулевом в нулевой группе — предельного элемента с ничтожно малым атомным весом, неспособного к химическим взаимодействиям и обладающего вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением. Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроницающего мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 г. [c.147]

Г. К. Бореоковым [178] подробно рассмотрено влияние двух структурных факторов — индекса граней и размера кристаллов — на каталитические свойства металлов. Предполагается, что причиной небольших различий в удельной каталитической активности различных граней металлических катализаторов является реконструкция поверхности металла. Отмечается, что различия в каталитических свойствах различных граней сложно применить на практике из-за трудности приготовления стабильных катализаторов с преимущественным развитием определенных граней, обладающих более высокой свободной энергией поверхности, чем у наиболее устойчивых структур. Однако возможна искусственная стабилизация каталитически активных граней путем введения добавок. Отмечается также, что основной причиной изменения удельной каталитической активности нанесенных металлических катализаторов с размером кристаллов меньше 3 нм является, по-виднмому, взаимодействие частиц металла с носителем. [c.253]

Таким образом, каталитическое действие металлического рения на разложение декакапбонила рения сводится к металл -металл-взаимодействию атома металла, расположенного на поверхности, с атомом металла карбонила 9]. [c.63]

Действие галогеноводородов. При действии газообразных галогеноводородов или их растворов на соединения со связью М—М (М=Мо, W M =Sn) идет атака лишь по связям М—С и происходит замещение органического радикала при атоме олова на галоген с сохранением связи металл — металл. Взаимодействие С5Н5(СО)з МЗп(СвН5)з с НВг или Н J при —15° С в растворе I4 приводит к полному замещению фенильных групп на галоген, в то время как сухой НС1 (и концентрированная соляная кислота) в тех Н е условиях замещает только две фенильные группы [c.363]

При исследовании противоизносных свойств авиационных топлив, необходимо наряду с изучением описанных выше зависимостей изучить механизм взаимодействия топлива с металлами контактируе-мых поверхностей. Многочисленные наблюдения за поверхностями трения, изучение состава продуктов износа, процессов, происходящих в тонких поверхностных слоях металлов, позволяют составить следующую общую схему взаимодействия топлив с металлами в процессе трения. Как только металлический образец погружается в топливо, на его поверхности адсорбируются поверхностно-активные молекулы гетероатомных соединений (кислородных, сернистых, азотистых), а также молекулярный кислород и образуется тонкий граничный слой. Этот слой может воспринимать сравнительно большие, нормальные к поверхностям трения нагрузки и легко деформируется при приложении тангенциальных напряжений. При контактировании двух металлических поверхностей между ними будет находиться граничный слой из адсорбированных молекул. Если контактная нагрузка, скорость относительного перемещения и объемная температура топлива невелики, то тонкая граничная пленка выполняет роль эффективной смазки, а поверхностные слои окислов металла подвергаются в основном упругой деформации, причеМ деформацией охвачены очень тонкие слои окислов. При многократном упругом передеформировании окисных слоев происходит их усталостное разрушение, а на месте разрушенных окислов образуются новые вследствие окисления металла кислородом, всегда присутствующим в топливе или выделяющимся при разложении гетероатомных кислородных соединений. [c.70]

Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

Магний — активный металл. Легко взаимодействует с галогенами при нагревании сгорает на воздухе, окисляется серой и азотом. С соот-зетствующими металлами образует эвтектические смеси, твердые растворы и интерметаллические соединения, которые входят в состав его сплавов. Наиболее важный сплав магния — электрон (3—10% А1, 0,2—3% Zn, остальное Mg), который благодаря его прочности и малой плотности (1,8 г/см ) применяют в ракетной технике и авиастроении. [c.476]

Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) и елочноземельные металлы реагируют при более или менее сильном нагревании. Реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Активность кзаимодействия в ряду Са — Sr — Ва возрастает. При нагревании щелочноземельные металлы взаимодействуют с другими металлами, образуя сплавы, в состав которых входят различные интерметаллические соединения. [c.480]

Рассматриваемые металлы легко взаимодействуют с разбавленными кислотами, причем разбавленную ННОз они восстанавливают до ЫН4МОз [c.526]

Исследование амальгам показало, что реакция в случае сильных и некоторых слабых кислот в условиях, и которых реакцией H2U с амальгамой можно пренебречь, является процессом нулевого порядка по косщептрацип металла. Реакция взаимодействия поды с Na-Hg имеет порядок Уг по металлу, ио не зависит от кислоты. [c.557]

Применительно к катализаторам гидрообессеривания следует рас-смагривать равновесие между сульфидами металлов, сероводородом и водородом, поскольку соответствующие сульфиды представляют собой конечный продукт как равновесное состояние катализатора. В соответствии с этим [67], на основе литературных данных, рассчитаны равновесные реакции восстановления некоторых сульфидов водородом (рис. 3.1). Из номограмм следует, что в области температур гидрообессеривания 350-420 °С, что соответствует значению Т ЛО по шкале абсцисс 16—14,4, достаточно в водороде незначительного содержания сероводорода для превращения металлов в сульфиды низшей валентности. С повышением содержания сероводорода в водороде увеличивается вероятность образования сульфидов высшей формы. На практике картина усложняется ввиду существования взаимодействия активных [c.95]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

Жирные кислоты и алкилсалицилаты металлов, растворенные в масле, образуют наиболее простые ассоциаты — квадруполи, связанные друг с другом ван-дер-ваальсовыми (дисперсионными) силами. Молекулы объединяются в квадруполи под действием водородных связей, ионных сил, а также благодаря электронодонорно-акцепторным взаимодействиям. Размер квад-руполей 10 —10 см. [c.205]

Модель противоизносного действия сернистых соединений, в частности дисульфидов, предполагает адсорбцию присадки на поверхности металла и последующую диссоциацию молекул по связям 5—5 с образованием достаточно прочных соединений с металлом. Эффективность противозадирного действия характеризуется образованием сульфидов и дисульфидов металлов. Органические сульфиды имеют худшие противозадирные свойства по сравнению с соответствующими дисульфидами. Сульфиды, как и другие соединения с прочно связанными атомами серы, образуют с металлами комплексы донор но-акцепторного типа за счет участия неподеленной Зр -пары электронов атома серы. Образование таких комплексов облегчает воздействие кислорода (ПО месту присоединения углеводородных радикалов к сере. Для сульфидов предполагается также постадий-ное взаимодействие серы с железом с образованием сульфидов железа. [c.263]

Водй — весьма реакционноспособ)юв вещество. Оксиды многие металлов м неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты некоторые соли образуют с водой ирнсталлогкдраты (см. 76) наиболее ктивныс металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. [c.212]