Расчеты изобарно-изотермического потенциала

Как видно из уравнений (П.79), (11.81) и (11.83), для расчета изобарно-изотермического потенциала достаточно знать константу равновесия (/Ср) лишь при одной температуре Т и нет необходимости изучать температурную зависимость /Ср. Это очень важно, так как непосредственное изучение равновесия далеко не всегда возможно, а выражения (11.81) и (11.83) позволяют рассчитать величины Кр, не прибегая к прямому изучению равновесия, т. е. [c.85]

Расчет изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления кремния и марганца по значениям AG соответствующих оксидов (табл 4.1) показывает, что они составляют, соответственно, +61 и -31 кДж, а для реакции восстановления железа из FeO -1-109 кДж. Поэтому, прямому восстановлению подвергаются, в первую очередь, кремний и марганец. [c.66]

Восстановление Л/2О3 углеродом. Отсутствие надежных термодинамических данных по оксикарбидам алюминия затрудняет достоверный расчет изобарно-изотермического потенциала для всех ступеней последовательного восстановления АЬОз углеродом, протекающего по схеме [c.230]

Расчет изобарно-изотермического потенциала реакции [c.175]

РАСЧЕТЫ ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА РЕАКЦИИ ПО ГРУППОВЫМ ВКЛАДАМ [c.337]

И1.2. МЕТОДИКА РАСЧЕТА ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.175]

П1.2.1. РАСЧЕТ ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА ПО УРАВНЕНИЮ (135) [c.175]

СООБЩЕНИЕ ТРЕТЬЕ. МЕТОД РАСЧЕТА ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

Выше мы описывали метод третьего компонента для получения информации о разности р — р ]. в твердых растворах. Дальнейшее развитие метод третьего компонента получил в работе Филиппова [4]. Им предложен эвтоннческий. стод расчета изобарно-изотермического потенциала образования соединения. Метод представляет большой интерес для получения информации о термодинамических особенностях систем с образованием соединений. Рассмотрим сущность метода на примере безводных твердых фаз. [c.126]

Одной из возможных причин увеличения скорости испарения при добавлении Na l является протекание химических реакций в кратере электрода. Для проверки этой возможности применяли термодинамический расчет изобарно-изотермического потенциала. Расчет показал, что при температурах 1000—1200° С возможна реакция хлорирования отдельных примесей, а также самих РЗЭ. Кроме того, добавление носителей сглаживает влияние различных окислов РЗЭ (основы). Проведенные исследования позволили рекомендовать наиболее эффективные носители для всего ряда окислов РЗЭ и предложить количественные методы спектрального определения Си, Мп, Сг, Со, N1, Ее, А1, Са в ряде окислов РЗЭ с чувствительностью 10- —10 % (табл. 1) [16—18]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология