Изобарно-изотермический изобарный

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Очень редко приводят значения важнейших термодинамических параметров (энтальпия и энтропия, теплоемкость, изобарно-изотермический потенциал и койстанты равновесия и др.) в условиях пористой среды пласта и в процессе фильтрации по нему нефтегазовых потоков (бинарных сдстем) при различных давлениях и температурах. Исключением являются работы (10, 29, 32, 47, 81), в которых рассмотрены некоторые термодинамические свойства различных углеводородных систем. [c.5]

Частицы Ох, присоединив п электронов, превратились в частицы Red, находящиеся в плотной части двойного слоя (рис. 17.1, в). В соответствии с этим стандартный изобарно-изотермический потенциал G°iv определяется уравнением [c.355]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

В учеб юй н научной литературе величину О называют также энергией Гиббса, потенциалом Гиббса, изобарно-изотермическим (изобарным) потенциалом. [c.104]

Направление и предел самопроизвольного протекания процессов при постоянной температуре и давлении определяется функцией состояния, которая называется изобарно-изотермическим (изобарным) потенциалом. Эта функция обозначается через Z и выражается соотношением [c.108]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Точнее, в обоих случаях — изменением энергии Гиббса. Тер-мины-синонимы изобарно-изотермический (изобарный) потенциал, свободная энтальпия. [c.83]

При изобарно-изотермическом изменении Хг в смеси Ф химический потенциал будет изменяться, следовательно, и должна изменяться. Между тем ёг = ёг(Рг,0 и если давление р постоянно, то и окажется постоянной. Таким образом, при изотермическом обратимом смешении давление р должно изменяться вследствие этого такое смешение не будет изобарным, и к нему нельзя применить (18,5,4). [c.380]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарно-изотермического потенциала Л0 при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять ДС. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. Определение соотношения между этими величинами рассмотрим на примере химического взаимодействия металлического цинка с разбавленным раствором серной кислоты [c.290]

Из рассмотрения изобарных, изотермических и у—х диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов можно сделать заключение о том, что состав уе азеотропа является той граничной концентрацией, по обе стороны которой компоненты, в смысле их относительной летучести меняются ролями. Если по одну сторону от этой граничной концентрации роль низкокипящего играет компонент да, то по другую сторону от нее эту [c.38]

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.84]

Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл — раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных п )ичин, приводящих к образованию скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то электродный потенциал будет мерой изменения изобарно-изотермического нотенциала G соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный нэтенциал должен быть определенной и постоянной величиной. Как показывает уравнение для электродного нотенциала [c.217]

Изобарно-изотермические линии d и е/ и d и e f, представляющие составы равновесных паровых и жидких фаз для температур t, находящихся в интервале Ib < < е, не имеют общих точек, не касаются друг друга и между ними имеется определенный разрыв, величиной которого определяется легкость фракционировки. [c.145]

Термодинамика позволяет описать такие процессы (с двумя постоянными параметрами системы) некоторыми так называемыми характеристическими функциями Ф. Основное достоинство этих функций — возможность расчета их изменения ДФ=Ф1—Фа вне зависимости от пути процесса (математически это означает существование полного дифференциала Ф). Таким образом, зная Ф1 и Фг в начале и конце процесса, можно вычислить АФ ири любом характере изменения этого параметра. Для изобарно-изотермического процесса АФ= =Л0, где С — функция Гиббса или свободная энтальпия. Можно показать, что максимальная полезная работа в системах с двумя постоянными параметрами равна изыенен 1Ю характеристической функции. Таким образом, для изобарно-изотермической системы [c.40]

Чем больше разрыв между соответственными линиями пара и жидкости, тем легче произвести разделение компонентов системы. На фиг. 48 а показано, что, если температура системы становится равной точке кипения 4 бинарного азеотропа компонентов а и TW, то изобарно-изотермические линии "d и e f касаются друг друга в точке j/e на стороне aw базисного треугольника. [c.145]

Для расчета основной первой колонны этой установки, разделяющей трехкомпонентную систему веществ а, и да, необходимо наличие экспериментальных данных по парожидкому равновесию ее фаз при различных температурах. Дело в том что изобарно-изотермические линии равновесных пара и жидко- [c.146]

От— 0 — значение изобарно-изотермического потенциала и энтальпия при 0° К [c.3]

Частицы Ох, пройдя падечие потенциала il i, размещаются в плотной части двойного слоя рэакция еще ие произошла, п электронов по-ирежнему находятся в металле. Изобарно-изотермический потенциал второго этапа (рис, 17.1, б) определяется поэтому [c.354]

Для изобарно-изотермического потенциала системы с химической реакцией по аналогии с (28) и при учете соотношения (30), можно наиисать [c.18]

Величину А0° пока рассчитать не удается, поэтому для нахождения величин АОо и АОо делаются более или менее иравдоподобпые предположения. Так, поскольку изобарно-изотермический потенциал в общем случае равен сумме электрохимических потенциалов всех частиц с соответствующими стехиометрическими коэффициентами [c.356]

Частицы Red вышлп за пределы двойного слоя (рис. 17.1, г). Стандартный изобарно-изотермический потенциал равен хи- [c.355]

Можно предположить (как это делают Парсонс и Далахей), что разность электрических слагаемых изобарно-изотермических потенциалов в переходном и втором состояниях представляет собой некоторую долю а (0 о 1) от разности электрических слагаемых изобарно-изотермических потенциалов в четвертом и втором состояниях [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология